甘肃省高台县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）(1)

甘肃省高台县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1， Cu-64， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， C-12，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，一、选择题(每小题只有一个正确答案，各2分，共50分)1CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（ ）A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子2下列物质的电子式正确的是()3下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O24随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是() A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极5下列说法正确的是()A含有离子键的化合物一定是离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力6下列大小关系正确的是()A稳定性：HFHClHBrCl2Br2I2C熔沸点：CF4CCl4CBr4CI4 D还原性：FClBrI7为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液 C饱和纯碱溶液D浓硫酸8下列装置中，电流计G中有电流通过的是 （ ）9下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强CC、N、O原子的半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强10X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成共价化合物C12g14X中含有质子的物质的量为6 molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解11关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体12下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A熔融状态能导电 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D晶体可溶于水13如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜14向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol15X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 : 1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16下列物质能使品红溶液褪色的是（）活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A BCD17汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：PbSO2e=PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强18氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2ZYW BZWXYCZXYW DZYXW20我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A正极反应式：2H2OO24e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用21已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A大于50%B小于50%C等于50%D不能确定22将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6g B减少0.1g C减少6.5g D增加6.4g23把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL124意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高25将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A1.2mL B2.4mLC3.6mL D2mL二、简答题(33分)26(4分)下列反应中，属于释放能量的反应的是_，属于吸收能量的反应的是_。(填序号)煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖灼热的木炭与二氧化碳反应 酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰 氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体27(10分)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D的核外电子排布与Al3相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。(1)请推出上述四种元素：A_，B_，C_，D_；(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：_、_。(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程_。28(12分)如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1) 酸式电池的电极反应：负极_，正极_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极_，正极_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。29(7分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：(1)氮化钠(Na3N)的电子式是_，该化合物由_键形成；(2)它与盐酸反应生成_和_(填化学式)；(3)氮化钠(Na3N)与水反应是_反应(填基本反应类型)；(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)三、实验题（12分）30（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的