浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 18 热化学方程式的计算导读案（无答案）苏教版必修2（通用）

热化学方程式的计算一、课标要求1、了解热化学方程式的含义。2、会运用盖斯定律求反应热二、研读目标1、熟练运用热化学方程式解决反应热相关计算三、研读要求1、认真研读教材P3233页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：盖斯定律1、盖斯定律的涵义： H1= H2+ H3 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是 （填“相同”或“不同”）的。（反应热只与反应的始态和终态有关）2、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=-241.8KJ/mol H2O(g)=H2O(l) H=-44KJ/mol 写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 3、已知热化学方程式：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5KJ/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283KJ/mol利用盖斯定律写出C（石墨）与O2反应生成CO的热化学方程式 。4、已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5KJ/mol C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） H=-395.3KJ/mol（1）C（石墨）=C（金刚石） H= （2）比较石墨与金刚石的稳定性。 6、 考题链接1、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) H= 572 kJ mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) H= 890 kJ mol 1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 2、 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。又已知：H2O(g)=H2O(l)；H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。五、质疑问难7、 课后作业1、 已知H2(g)C12(g)= 2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应2HCl(g)= H2(g)Cl2(g) 的H为 ( )A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol1 2、已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -13、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Ql的 是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)；H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)；H=-Q1 S(s)+02(s)=S02(g)； H=-Q2C、C(s)+ O2 (g)= C02(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)= CO(g)； H=-Q2D、2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)；H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)；H=-Q25、已知（1）H2 ( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2 ( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2 ( g )1/2 O2 ( g ) H2O ( l ) H3