浙江省台州市高中化学 专题一 离子键学案（无答案）苏教版必修2（通用）

第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【自主探究】1、食盐是由什么微粒构成的？_食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的 之间存在着强烈的相互作用。 2、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里 之间存在强烈的相互作用。【知识整理】1、 化学键：物质中 之间存在 的相互作用。常见的类别： 和 2、离子键概念：_作用叫做离子键作用力： 成键微粒：_ _成键元素：_ _常见物质：金属离子（含NH4+）与非金属离子（或酸根离子和OH-）之间形成的物质。如： 3、离子化合物概念：含有 的化合物常见物质：活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物；强碱、大多数盐（AlCl3除外）以及典型的金属氧化物都是离子化合物。说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。【当堂练习】1.下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl归纳： 是离子化合物。4、电子式定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式子，叫电子式。电子式的书写原子的电子式：均匀分布各点即可Na Mg Al Si P S Cl 离子的电子式：a简单阳离子的电子式：离子符号就是电子式Na+ Mg2+ Al3+ H+ Ca2+ K+b阴离子的电子式：“关门加锁” Cl- ： S2- ： O2- ： F-： C简单原子团的电子式：“关门加锁”OH-： NH4+ ： 离子化合物的电子式：将阴、阳离子组合在一起即可AB型：NaCl： KF： AB2型：MgCl2： CaBr2： A2B型：Na2S： K2O： 【当堂练习】2.写出下列离子化合物的电子式：KH： MgO： KCl： NaOH： MgI2： Li2O： 【巩固练习】一、选择题1下列说法中正确的是 （ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B19和16 C12和17 D10和83下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ）A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点4X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ ）AZ可能溶于水 BZ可以表示为X2YCZ可以表示为XY2 DZ含有离子键5化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）ANa2O的电子式： B 质量数为37的氯原子：CBr的电子式： DCl-的结构示意图： 6A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 （ ）A同在第2周期 B第2周期和第3周期C同在第3周期 D第3周期和第1周期7某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 （ ）AMgCl2 BNaCl CMgO DK2S8氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子小 DNaH中氢离子可以被还原成氢气9现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是 （ ）A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素10现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）A该元素位于第三周期 B最高价氧化物的化学式为SeO3 C该元素非金属性比氧弱 D气态氢化物化学式为H2Se11. 下列说法正确的是( )A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物B. IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子化合物C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D. 活泼金属与非金属化合时，可能形成离子化合物二、填空题12写出下列物质或离子的电子式OO2-MgMg2+MgOCaF2Na2SXYZ13（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。X元素的单质分子式是_。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_。Y原子的电子式是_Z与钙形成的化合物的电子式是：_*（2）若X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为_、_、_。14有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：（1）X、Y、Z、M的元素符号：X_Y_Z_M_（2）Y位于元素周期表中第_周期第_族。（3）Z原子的结构示意图为_（4）X单质跟水反应的离子方程式_15有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的化学式为H2A，A的气态氢化物的相对分子质量与A的最高价氧化物的相对分子质量之比为1:2.35。A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B2A，B+与A2-的电子层结构相同。C与A处于同一周期，C为双原子分子，则（1）A为_B为_C为_。（2）A2-的电子式为_，B+离子结构示意图_，C原子的结构示 意图为_。（3）A、C两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _。它们酸性的强弱顺序是_。16氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3.回答下列问题：（1）氮化钠的电子式是 ，该化合物以 键结合。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是 ，该反应属于 反应（3） 氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 （4） 氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r(Na+) r(N3-)。（填“大于”、“小于”或“等于”）参考答案：F1112（1）He，4gmol-1S2- （2）1.021.1710-10m （