甘肃省静宁县第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）

静宁一中2020学年度高一级第二学期期末考试题(卷)化 学总分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（共22题，每题2分）1、化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素Lv的名称为颔。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量2933、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A. B. C. D. 4、下列说法正确的是（ ）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应化学反应的发生一定会伴随能量变化反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小旧化学键的断裂说明一定发生了化学反应A. B. C. D. 5、下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是（）Cu碎泡沫NaOH浓溶液石墨温度计CO2实验实验实验实验NH4Cl A. 实验I: 实验室制备氨气B. 实验II：用二氧化碳作喷泉实验C. 实验III: 进行中和热的测定D. 实验IV: 电解氯化铜溶液得到铜和氯气6、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（ ）电离 电泳 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部7、下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A金属Mg只能用热还原法制备 B高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C电解AlCl3制金属Al D用热还原法制金属Na8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B. 铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO-9、下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）A. 共有7个周期、16个族B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期C. IIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D. 随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现10、下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性H2CO3WZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1217、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量电流计铜XC已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定18、根据反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A. X 可以是银或石墨 YB. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极 D. X 极上的电极反应式：Ag+e-=Ag放电充电19、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极B. 铅蓄电池属于一次电池C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e- = PbSO4（s）D. 电池放电时，溶液酸性增强20、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液海水（4）海水（1）FeFeFeFe21、如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）海水（2）海水（3）海水（5） A. B. C. D. 22、用惰性电极电解含0.2molCuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下4.48L气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入（）A. 0.2molCuSO4 B. 0.2molCuOC. 0.2molCu（OH）2 D. 0.2molCuCO3二、填空题23、（14分）已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X 与Y形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。(1) T元素的简单离子的结构示意图为 (2) W在周期表中的位置为 (3) T与Z简单离子的半径大小关系为 （填离子符号）。(4) T2Z2的电子式为 ；其所含的化学键类型为 (5) Z、T 和W三种元素形成的化合物的水溶液俗称 ；与其中通入少量CO2反应的离子方程式为： (6)X、Y、Z三种元素按原子个数比1:1:3形成化合物见光分解的化学方程式为： 操作A24、（14分）如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：氯碱工业海水操作B苦卤溴水通Cl2精盐Mg(OH)2MgCl2溶液一定条件MgCl2MgSO2、H2O吸收粗盐水蒸气吹出操作C通Cl2溴水HBr蒸馏Br2 回答下列问题：（1）操作A是 和过滤（填实验基本操作名称）（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 A B C（3）氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 （4）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号）A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C石灰乳 D碳酸钠溶液（5）若操作B所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤 为 （6）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 （7）用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 25、（12分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学工业等领域。（1）H2O2的结构式为 （2）工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_；标 准状况下，除去11.2 L Cl2转移_ mol电子（3）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是 。C3(I-)=0.2mol/LC2(I-)=0.1mol/LC1(I-)=0.05mol/L3% 6% H2O2浓度图1v（4）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中 滴加不同溶液，实验记录如下：试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/L CuSO42滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是 ，由实验（4）可得出的结论是 。26、（16分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol-1请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置），通过装置实现铁棒上镀铜。石墨电极溶液CCuFeabKOH溶液 装置中，a口通入的气体为 （填“H2”或“O2”），放电时，溶液