浙江省诸暨市牌头中学高一化学 反应中的能量变化单元练习（无答案）新人教版VIP

高一化学反应中的能量变化单元练习一、选择题1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A天然气燃烧 B中和反应C冰的熔化 DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应2对于反应中的能量变化，表述正确的是A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断不正确的是A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极区溶液pH减小 D原电池工作时，正极区溶液pH增大4某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极52SO2(g)O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A B C D7在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8实验室中制取氢气，最好的方法是A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应9对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用右图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体10等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是11把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为AABCD BACDB CCABD DBDCA12一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 5 2Z(g)达到限度的标志是A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的分子数之比为31213将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均减小 D产生气泡的速度甲比乙快14一定条件下，可逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率Av A2 molL1min1v B2 molL1min1Bv A2 molL1min1v C2 molL1min1Cv A1 molL1min1v B2 molL1min1Dv A1 molL1min1v C1.5 molL1min1二、填空题15如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。16现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在右面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式负极：_、_；正极：_、_。17铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_。(2)工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(4)电流方向从_极流向_极。.18.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为_；(2)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_；(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是_。A蒸馏水 B改用铝粉 C饱和氯化钠溶液 D浓盐酸 E少量硫酸铜溶液19.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如如图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2SO2O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)压强转化率温度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是_。20在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)共价键H2分子N2分子NH3分子键能(kJmol1)436945391(1)根