湖南省醴陵市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题 理

2020年上学期醴陵一中高一年级期中考试化学（理科）试卷时量：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：N14 O16 Mg24 Cu64第卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴CuSO4溶液可加快反应速率C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D石英只能用于生产光导纤维2是 （ ）A氢元素的五种不同粒子 B五种氢元素 C氢的五种同素异形体 D氢的五种同位素3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A标准状况下，22.4LHF中的原子数目为2NAB在18 g18O2中含有NA个氧原子 C常温常压下，17g的NH3含有的电子数为10NADNA 个CO2分子中含有4mol极性键4下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )A碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2OB漂白粉溶液中通入过量的+CFe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe 3e= Fe3+ D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O 52020年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高能48Ca撞击靶得到的。其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）A.58 B.173 C.3 D. 1286下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.5mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl-因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱已知N2+3H22NH3为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量A除 B只有 C D 7下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）8下列电子式或结构式错误的是（ ）9已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）A原子半径：CDAB B原子序数：bacdC离子半径：CDA B D单质还原性：ABCD 10我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ） A是银白色金属 B能生成+3价的化合物CTl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性 D与稀硝酸作用生成硝酸盐11. 下列说法错误的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12下列说法中不正确的是（ ）A碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低。B卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高。CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱D在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料13下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )A氯化钠和钠的熔化 B碘和干冰的升华C氯化氢和氯化钾的溶解 D水和四氯化碳的气化14. 下列说法正确的是（ ）A 干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B 酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D 酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用ab15右图中ab相连后，两电极上发生的电极反应分别为：a极：2Ag2e2Ag b极：Zn2eZn2下列说法不正确的是（ ） Aa极材料一定为金属银 Bb极为负极C装置中电解质溶液一定含有Ag D装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag+ Zn2+2Ag16X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X作负极，Z、W相连时，电流方向是W流向Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）AXYZW BXZWYCWXYZ DZWYX17下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱18最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4沸点比P4（白磷）高CN4分子存在极性共价键D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量19从周期表推测，若存在116号元素(用X表示)，其最外层有6个电子，下列性质推断正确的是（ ） A其钠盐的化学式为Na2X BX是非金属元素 C其最高价氧化物的水化物为强酸 D其最高价氧化物为XO320根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前 18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图的“蜗牛”元素周期表，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是（ ） AY点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 B虚线相连的点代表的元素处于同一族 CK、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3K2 D比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物 是一种弱酸21硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是 () A若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀 B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质 D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应22下列叙述不正确的是 () ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 BNH3遇到挥发性酸就能冒白烟 C盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 DNO和NH3均可用排空气法收集23下列反应中，酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。AMnO2跟浓盐酸反应 B铜跟稀硝酸反应CCuO跟浓硫酸反应 DAl(OH)3跟浓硝酸反应24下列叙述正确的是（ ） ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu25将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A43.2g B46.8g C53.6g D63.8g 第II卷二、非选择题（共50分）26.（12分）请你用相应的化学用语填写下列空白：（1）钾原子的结构示意图 ， （2）硫离子的结构示意图 ，（3）氮气分子的结构式 ， （4）第84号元素在周期表中的位置 ，（5）CO2的电子式 ， （6）用电子式表示MgBr2的形成过程 。27.（10分） 有下列物质：O2 Na2O2 KOH HCl H2O CaCl2 NH4ClH2O2（填序号） (1)只由离子键构成的物质是_ (2)只由极性键构成的物质是_ (3)含非极性键的物质是_ (4)属于离子化合物的是 (5)属于共价化合物的是 28（6分）置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1) = 单质(2)+化合物(2)，请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。 29（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键类型是 ；（2）Z、X、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填结构式）（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MZN，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填化学式） ;（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800。 YH的化合物类型是 ； YH能与水反应放出氢气，写出化学方程式 ；若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下） L。30（8分）二氮化三镁（Mg3N2）是科学家制备的一种重要化合