福建师大附中2020学年第一学期高一化学期中考试卷 人教版

福建师大附中2020学年第一学期高一化学期中考试卷考试时间：60分钟； 本卷满分：100分+10分可能用到的相对原子质量： H1 16 a23 32 Cl35.5第一卷 （选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1能区分胶体和溶液的方法是( )A静置，有沉淀现象的是胶体 B有丁达尔现象的是胶体C能透过滤纸的是溶液 D用肉眼观察，均匀透明的是溶液2下列物质间不能发生反应的是（ ） A. H2SO4和Ba（OH）2 B. CO2和NaOH C CaCO3和HCl D. Mg（OH）2和CuSO43下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A干冰、石灰石、氧化钙 B氧气、盐酸、熟石灰C水、烧碱、食盐 D液氯、硝酸、纯碱4下列说法正确的是（ ） A金属钠能与NaOH溶液反应 B金属钠露置于空气中易被氧化生成Na2O2C金属钠能置换出盐溶液中不活泼的金属单质D金属钠着火可用水来灭火5He 可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是（ ）A. He 和H 互为同位素 B. He 原子核外电子数为2C. He 原子核内中子数为2 D. He 代表有2个质子和3个中子的氦原子6下列说法错误的是（ ）A化合反应不一定是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应 C氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 D氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂7下列关于氯水的叙述正确的是( )A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C氯水放置一段时间后颜色将变深D新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色8下列反应中，硫元素只被氧化的是（ ）ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO3+H2O=H2SO4CSO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4 D3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 9 能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（ ）A. Ba(NO3)2溶液 B.AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液10现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、蒸馏、萃取11能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（） 氯水溴水碘水氯化钠溴化钾A B C D12下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NAC.含有分子数为NA的氧气的质量是16g/molD.在 2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4 NA13有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、 B、 C、 D、 14配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（ ）A定容时仰视刻度线 B容量瓶中还有蒸馏水时即配溶液C定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液体，使液面与刻度相切D定容时俯视刻度线15把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A4.6% B7.7% C10% D8.0%第二卷 非选择题（共55分）二、实验题（本题共18分）16（5分）解释钠与水反应的实验现象的原因有：A.钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀； B.钠的密度比水小； C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；D.钠不断与水反应； E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 实验现象原因（填以上序号）钠浮在水面上熔成闪亮的小球小球向各个方向迅速游动,并发出“嘶嘶”的声音小球逐渐变小最后完全消失在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色17（13分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）装置A中所发生反应的化学方程式是 。 若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl2体积（标准状况）为 升。（2）装置B中的现象是 ，反应的化学方程式为 。（3）装置C中所装试剂是 ，作用是 。（4）装置D中所装试剂是 ，作用是 。（5）装置F中发生反应的化学方程式为 。三填空题（本题共28分）18（8分）用单线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的情况，注明氧化剂和还原剂：(1) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 (2) 3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O 19（6分）今有七种物质： 铝线 熔化的KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。20（14分）试回答下列问题：（1）3.011023个氨分子含_mol氨分子，_mol氢原子，_ _摩尔质子，_个电子。（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_ _，质量比是_ _。（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与_ _克水中所含氢原子数相等。四、计算题（本题共9分）21（9分）（1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？（2）取上述所配制的6mol/L盐酸100 mL与足量石灰石完全反应后，可生成标准状况下多少升二氧化碳？（3）若已知6mol/L盐酸的密度为1.1 g/cm3，则该盐酸的质量分数为多少？五、附加题（本题共10分）22（5分）在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。 在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点， 则原混合气体中H2、O2的体积比是（ ）A.2:7 B.7:2 C.4:5 D.8:123（5分）今有Cl2和H2的混合气体aL（标况下），点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围（用a表示） 。参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A 12.B 13.A 14.D 15.D二、实验题（本题共18分）16 （5分）BCADE17（13分）（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 4.48升。（2） 溶液变蓝，Cl2+2KI=2KCl +I2 。（3） 饱和食盐水，吸收HCl气体。（4） 浓硫酸，吸收H2O干燥氯气。（5） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。三填空题（本题共28分）18（8分）19（6