浙江省衢州第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

衢州一中2020学年度第二学期期中测试卷 高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（每个小题只有一个正确选项， 225=50分）1据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染C发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2.下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是 A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与16O的中子数相同C与12C互为同位素 D是足球烯的同素异形体4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大5.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数： XY B.原子半径：XY D.最外层电子数：XHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2S A、 B、 C、 D、13下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ACO2和SiO2 BAlCl3 和NaOH C氩和P4 D金刚石和水晶14下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 ASF6 BBeCl2 CCO2 DPCl515.日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2eZn2，2MnO22NH4+2e-Mn2O32NH3H2O。下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化16下列说法或表示方法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生B已知C(s)+CO2（g）= 2CO(g)；H1和C(s)+1/2O2(g)= CO(g)；H2，则H1H2C已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；H =98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；H017. 有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是AX为非金属性最强的元素BY 的最高价氧化物对应水化物为强碱CZ与氢元素形成的化合物只有一种DY2Z为离子化合物18. 对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol L-1s-1 B. v(A2)=0.4 mol L-1s-1C. v(C)=0.6 mol L-1s-1 D. v(B2)=1.8 mol L-1s-119.如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示A电子层数 B最外层电子数 C最高化合价 D原子半径20.根据下图所示的N(g）和02(g）反应生成NO(g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A. N(g）和02(g）反应生成NO(g）是放热反应B. 2 molO原子结合生成O2(g）时需要吸收498kJ能量C. 1molNO(g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D. N2(g)+02(g)=2NO(g）的反应热H = +1444 kJmol-121如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是 MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁22如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D23. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 moll-1s-1。则这段时间为A. 10s B. 20s C. 30s D. 40s24NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.4.48L F2变为离子时,获得的电子数为0.2NAB.16g甲烷所含的原子数为NAC.2molNa与足量的O2反应无论是生成Na2O还是Na2O2时电子转移数目为2NAD.18g重水（D2O)所含的电子数为10NA25.将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 molL-1，下列说法正确的是 A用物质A表示的反应速率为1.2 moll-1s-1B用物质B表示的反应速率为0.6 moll-1s-1C2 s时物质A的转化率（转化率为变化浓度与起始浓度之比）为30D2 s时物质B的浓度为0.6 molL-1二、填空题（50分）26（13分） 用数字序号填空：下列属于同位素的是 ，同素异形体的是 ，同分异构体的是 ，属于同种物质的是 ，属于同系物的是 14N与15N 16O2与18O2 S8与S10 CH3OCH3与CH3CH2OH NH4CNO与CO（NH2）2 按要求填空：（1）写出甲烷一氯取代化学方程式 （2）乙烯与溴水反应化学方程式 ，反应类型为 碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_;仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发生共价键破坏的是_。27. （16分）（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： 该电池的负极材料是_ ，发生_反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_； 正极上出现的现象是 _；若导线上转移电子1 mol，则生成银_克。 （2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U型管中装有饱和CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：写出电解池中X极发生了_反应(填氧化或还原)X极观察到的现象是_。Y极发生的电极反应式是_，检验Y电极反应产物的方法是_ 。若作为铜的电解精炼装置，Y极材料为_，电解质溶液为 _。AX Y （3）钢铁腐蚀是自然界中的普遍现象。在海洋中航行的轮船，为防止腐蚀，可在轮船外侧焊接锌块。则其负极材料为_ ，负极电极反应式为_。28（15分）下表为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23 （1）上述元素中金属性最强的元素为 ，的离子结构示意图 （2）、的原子半径由大到小的顺序为 （3）、形成的一种化合物是淡黄色固体，写出它的电子式 ，含有的化学键类型有 （4）请写出能证明的非金属性比强的化学方程式_. （5）下列说法正确的是 a. 比组成的化合物碱性强 b. 的氢化物比的氢化物沸点高，是因为其共价健更稳定 c. 的非金属性强于是，故的含氧酸的酸性一定强于的含氧酸的酸性 d . 的氢化物固态时的密度小于液态时密度，与氢键有关 （6）化合物A由元素和组成，相同条件下，气态A相对空气的密度为3，化合物A中元素的质量分数为约为18.4 %，A可与NH3反应，生成一种离子化合物B，气体单质C和一种常见液体D，C为空气的主要成分。化合物A的化学式为 ， 写出A与NH3反应的化学方程式 29（6分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入O.8mol的H2 和O.6mol的I2（g），压强为P0；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。下图表示该反应各物质浓度随时间变化。（1）反应进行到1min末时，v(I2)=_， v(HI)=_（2）反应达到平衡后，容器内C（H2）=_ ，C（I2）=_。（3）反应达平衡时，容器内压强（温度保持不变）是_ 。（4）在一定条件下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol的HIB单位时间内有2n mol HI键形成的同时，断裂n mol的H-H 键。 C容器内的气体的总物质的量不随时间而变化D容器内气体的颜色不再变化。 试场号_ 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_密封线衢州一中2020学年度第二学期期中测试卷高一化学答题卷一、选择题（每个小题只有一个正确选项， 225=50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15