福建省三明市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

福建省三明市第一中学2020年级高一化学前学期中间问题(包括解析)可使用相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23mg-24cl-35.5一、选择问题(共24小问题，每个问题有一个正确的选项，每个小问题有两点)。1 .化学与生活密切相关。 下一个说法是对的a .“血液透析”利用胶体的性质b .氢氧化铝胶体可用于自来水净水和杀菌消毒C. BaCO3经常做胃镜的“钡”d .为了消除碘缺乏症，在食用盐中加入一定量的碘单体【回答】a【分析】a .血液分散体系为胶体，胶体透析利用胶体粒子不能透过半透膜、溶液离子和小分子能透过半透膜的原理，达到分离纯化胶体的目的，血液透析利用胶体透析原理，a项正确b .氢氧化铝胶体具有吸附作用，吸附自来水中浮游的杂质形成大粒子沉降，可达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，b项错误C.BaCO3能与胃酸反应： BaCO3 2H=Ba2 CO2 H2O在胃液中含有重金属离子Ba2，Ba2改变蛋白质引起中毒d .碘单体容易因热而升华有毒，碘盐中添加的是KIO3，d项的错误答案选择a。2、化学概念相互之间有以下3种关系，以下概念间关系的说法是正确的a .纯洁物和混合物属于包含关系b .化合物和氧化物属于包含关系c .单体与化合物呈交叉关系d .氧化还原反应与化合反应呈并列关系【回答】b【分析】问题分析： a .纯洁物和混合物处于并联关系的b .化合物和电解质处于包含关系，c .单体和化合物处于并联关系的d .氧化还原反应和化合反应选择处于交叉关系的b .考点：调查概念的相互关系。3 .有学生在奥运会的五连环中加入物质，使连接的物质能够反应，使不连接的物质不能反应。 你觉得“五连”有空吗a .稀硫酸b .氧c .二氧化碳d .氯化钠【回答】c【分析】【详细】有空环的物质必须与NaOH溶液发生c反应，4个选项中只有CO2一致。 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，CO2 C2CO，答案是c。4 .分类是学习和研究化学的一般科学方法，下列分类是合理的a .把物质分成单体和化合物b .非金属氧化物不一定是酸性氧化物c .与单体生成化合物的反应必然是取代反应d .根据酸分子中氢原子的数量将酸分为一元酸、二元酸等【回答】b【分析】【详细】a .只含有一种元素的物质可能是O2和O3之类的混合物，但单体和化合物是纯粹的。 此选项的正确说法是根据是否只含有一种元素将纯物分为单体和化合物，a项错误b .非金属氧化物大部分是CO2、SO2等酸性氧化物，但由于一部分非金属氧化物不是CO、NO等酸性氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物，b项是正确的c .置换反应是指某单体与某化合物发生反应而生成另一单体与某化合物的反应，但生成某单体与某化合物的反应不一定是置换反应。 例如，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，该反应不是置换反应，c项错误d .根据酸分子在水溶液中电离的h数，将酸分为一元酸、二元酸。 例如，CH3COOH不是四元酸而是一元酸，因为ch3cooh3cooh-h、d项不对，所以回答选择b。5 .以下各组的两种物质相互反应时，如果改变反应条件(温度、反应物的使用量比)，则化学反应的产物不变A. Na和O2 B. CO2和NaOH C. Na2O和CO2 D. C和O2【回答】c【分析】【详细说明】A.Na和O2的反应因温度不同而产物不同：4Na O22Na2O、2Na O2Na2O2、a项不符合问题由于B. CO2在NaOH溶液中流动的反应物的使用量比不同，因此生成物不同： CO2 2NaOH (充分量)=Na2CO3 H2O、CO2 NaOH (少量)=NaHCO3、b项不符合问题C. Na2O与CO2反应： Na2O CO2=Na2CO3，产物不随温度和反应物的用量比而变化，c项符合问题D. C和O2的反应因反应物的使用量比而异： C O2(充分量) C O2、C O2(少量)2CO、d项选择了不符合问题的答案为c。6 .下列陈述是正确的：a .非金属元素形成离子一定是阴离子b .非金属单质在氧化还原反应中必定是氧化剂c .某种元素从化合状态变化为游离状态时，一定会被还原d .金属阳离子未必还原得到金属单体【回答】d【分析】问题分析： a .非金属元素形成的离子可以是NH4之类的阳离子，也可以是CO32-之类的阴离子。 错了。 b .反应Cl2 H2OHCl HClO中，Cl2既是氧化剂也是还原剂。 错了。 c .当某种元素从化合状态变为游离状态时，既可以是像H2 CuOCu H2O那样被还原的Cu元素，也可以是被氧化的元素，例如Cl2 2KI=2KCl I2这样的I元素。 错了。 d .金属阳离子被还原时，可以得到金属单体的H2 CuOCu H2O，有可能得到金属化合物。 例如，2FeCl3 Zn=2FeCl2 ZnCl2.是正确的。考点：考察氧化还原反应中的一些理论知识。7 .以下物质中不存在氯离子的A. KCl B. Ca(ClO)2 C .盐酸d .氯水【回答】b【分析】【详细】A.KCl中存在k和氯离子，a项不符合问题B. Ca(ClO)2中存在Ca2和ClO-，不存在氯离子，b项符合问题c .盐酸中的HCl由于水分子的作用产生电离HCl=H Cl-，因此盐酸中存在氯离子，c项不符合问题d .氯水的一部分Cl2与水反应： cl2h2o=hclo，因此氯水中存在氯离子，d项不符合问题的答案选择b。8 .在以下变化中，不加氧化剂就无法实现a.Cl2naclb.FeCl 2FEC.coco2d.Caoca (oh ) 2【回答】c【分析】【详细解】氧化剂具有氧化性，能够使其他物质发生氧化反应，氧化反应的标记在元素价数增高，即价数增高的过程中必须加入氧化剂才能实现。a .氯元素的价数从0价下降到-1价，发生还原反应，a项通过加入还原剂来实现b .铁元素的价数从2价降到0价，发生还原反应，b项通过加入还原剂来实现c .碳的化合价从2价上升到4价，发生氧化反应，c项加入氧化剂实现d .钙、氧元素的价数没有变化，d项不需要通过氧化还原反应实现的答案选择了c。9 .当9.a g NH3含有b个氢原子时，阿伏伽德罗常数为A. B .C. D【回答】b【分析】问题分析： a g NH3含有b个氢原子时，选择NA=，答案选择b。试验点：研究阿伏伽德罗常数的计算10 .从元素价数变化的观点出发，在以下反应中划线的物质发生氧化反应是因为a.so2NaOH=na2s o3h2o b.2 CuO c2Cu co 2c.2 FeCl3Fe=3FeCl2d.Zn2HCl=ZnCl2h 2【回答】c【分析】【分析】氧化反应的标志是元素化价变高。 这样分析。【详细解】a .氧化反应的标识是元素化合价的上升。 SO2Na2SO3、硫元素、氧元素的价数没有变化，该反应不是氧化还原反应，是a项的错误B.CuOCu，铜元素的价数从2价下降到0价，发生还原反应，b项错误C.FeFeCl2，铁元素的价数从0价上升到2价，发生氧化反应，c项正确D.HClH2，氢元素的价数从1价下降到0价，发生还原反应，d项错误的回答选择了c。11 .在以下三种反应中，H2O2H2S=2h2o s2h2o2=2h2o 2H2O2Cl2=2HCl O2、h2o2发挥的作用是a .均作为氧化剂发挥作用b .均作为还原剂发挥作用c .在既是氧化剂也是还原剂的d.3个反应中发挥的作用各不相同【回答】d【分析】H2O2 H2S=2H2O S氧元素从H2O2中-1价下降到H2O中-2价，得到电子，H2O2中的氢元素的价数不变，因此H2O2只含有氧化剂2 h2o2=2H2O2，2 mol的h2o 2中有4mol -1价的氧原子， 其中的2mol -1价的氧原子价数上升到o2的0价，失去2mol的电子，另外，2mol -1价的氧原子化价下降到H2O中-2价，得到2mol的电子，因此H2O2既是氧化剂也是还原剂的H2O2 Cl2=2HCl O2氧元素在H2O2中的答案是d。12 .在常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2这4种气体分别吹出4个气球，其中吹入的气体是O2的气体A. A B. B C. C D. D【回答】b【分析】【分析】由问题图可知，4个气球在同温同压下的体积不同，同