福建省南安一中2020学年高一化学上学期期中考试苏教版

南安一中2020学年度高一化学第一学期期中考试试卷 (满分：100分 考试时间：90分钟)注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.答案必须填写在答卷纸上指定的位置，否则一律无效。3.考试前考生必须把班级、姓名、座号写在答卷纸指定的位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Ca40 K39 Na 23 N14 O 16 S32 Ne20 Cl35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1与NH4+离子质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）AAl3+ BH3O+ COH- DNa2. 摩尔是（ ）A、表示物质质量的单位B、表示个粒子的集合体C、计量微观粒子的物质的量的单位D、国际单位制的一个基本物理量3设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA4.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是( )A. B. C. D.5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A1L 0.1molL1 的KCl溶液 B0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液 D0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液6 下列关于氯气的描述正确的是 （ ）A.氯气有毒，液氯无毒.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2.工业上将H2 和Cl2的混合气光照来合成HClD. 液溴要保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封7.实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中一氧化碳的质量分数为（ ）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%8下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上9方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是（ ）A碘化钾 B碘酒 C溴水 D碘化钾淀粉溶液10.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)= CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反高考资源网应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（ ）CO2 HCl H2O（气） O2A B C D11鉴别NaCl、NaBr 、NaI三种无色溶高考资源网液，可选用的试剂是（ ）AgNO3 溶液、稀HNO3 淀粉KI溶液 碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4A B C D12.将百分比浓度为a，为c1 molL-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL-1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定13. 4 时（水的密度为1g/mL)，若20滴水恰好为1 ，那么1滴水中所含的水分子数约为（A表示阿伏加德罗常数的值） ( )A20ABA/360C9 NA/10D360/A14.在4时（水的密度为1g/mL)向100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状态下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 （ ）A该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得B该溶液物质的量浓度为10molL1C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5L15下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4摩尔O2 B.3.011022CO2分子C.4时（水的密度为1g/mL)5.4毫升水D.10g氖16下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）氯气 液氯 新制氯水 氯气溶于无水酒精所形成的溶液 盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D第卷（共52分）17(7分).据报道，某些花岗岩会产生氡()，从而对人体产生伤害。请回答：（1）该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。（2）研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、是（ ）A同种元素B同位素C同种核素D同种原子 由此可见， 决定元素种类，质子数和 决定核素种类。18（6分）（1）溴：通常状态下，溴是 色，密度比水（填“大”或“小”） ，溶于苯中呈 色。（2）碘：碘是 色的固体， ，即被加热时不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷又重新凝聚成固体。碘溶于四氯化碳中呈 色。19（8分）某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。将A的浓溶液与软锰矿（主要成分是MnO2）共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种盐。A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。将B通入KI溶液中，溶液变成棕黄色。据此回答下列问题：（1）气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式 （2）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C的化学方程式 （3）C与B的混合气体经光照发生爆炸生成气体A的化学方程式 （4）B通入KI溶液中反应的化学方程式 20（6分）.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中的两处明显的错误是 _。 A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。 实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。21（5分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g H2O）温度NaNO3KNO3NaClKCl10805209357310100175246391566（假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。）某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图： （1） 在和的实验过程中，关键的实验条件是 。（2） 分离出晶体的和的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。（3）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。22（9分）实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 molL-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量_g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；把中所得溶液小心地转入_中；将容量瓶塞紧，充分摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。 23（11分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，试回答下列问题：（1）该实验中制取氯气的反应是氧化还原反应吗？（填“是”或“否”） ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，并用标出电子转移的方向和数目： （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气