甘肃省嘉峪关市2020学年高一化学上学期期中试题

嘉峪关市2020学年第一学期期中考试高一化学试题常用相对原子质量：S-32 O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 K-39卷一、选择题(本题共30个小题，1-10每小题1分，11-30每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是( )2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A.量筒 B.坩埚 C.容量瓶 D.烧杯3.胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A、胶体粒子不能透过半透膜 B、胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C、胶体粒子可以透过滤纸 D、光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( ) A、氧化物 氧化铁 FeO B、盐 胆矾 CuSO45H2OC、酸 硫酸 H2S D、碱 纯碱 Na2CO35.下列物质中属于电解质的是 ( )A、Cu B、熔融KNO3 C、盐酸 D、CH3CH2OH6.下列说法正确的是( )A1 mol氧 BSO42-的摩尔质量是96 g C3 mol小麦 D标准状况下，1 mol O27.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 ( ) A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 B. NH4NO3 N2O + 2H2O C. Na2O+ H2O2NaOH D. 2Na + Cl2 2NaCl8.如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )9.下列电离方程式书写正确的是( )A把CaCl2放入水中：CaCl2=Cu22ClB把NaHSO4放入水中：NaHSO4=NaHSOC把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2= Ba 2(OH)2D把H2S04放入水中：H2S04= H2S04210.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合11.下列实验方案中，可行的是 ( )A、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物C、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAB标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NAC标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA13.下列说法正确的是( )A在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L 14. 向下列四个完全相同的气球中分别充人等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( ) A. B. C. D. 15. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )16.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 17.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B溶液呈电中性，胶体带有电荷C光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律18.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 25 mL 1 molL1 Ca(ClO)2溶液C100 mL 2 molL1 KCl溶液 D 25 mL 1 mol L1 AlCl3溶液19. 下列说法正确的是( )A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电20.在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )AXY3 BXY CX3Y DX2Y321.下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO22.下列离子方程式书写正确的是( )A硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNOB铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu23.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H224.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )A. 滤液中一定有Fe(NO3)3 B. 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn25.实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是( )ANa+、K+、Cl BCu2+、K+、CH+、K+、Cl DMg2+、Na+、Cl、26.下列反应表示二氧化硫被还原的是( ) A BC D27.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )ACaCO3 = CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2S+2O2 = SO2+2H2O28.下列关于物质的分类组合正确的是( )分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O729.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )A.a27VmolL1 B.a108V molL1 C. a18VmolL1 D. a72V molL130.科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3 。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的( )A、体积 B、分子数 C、质量 D、物质的量卷二、填空题31.(13分)（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是 _(填编号，下同)，发生还原反应的是 。(提示：铬元素化合价有6、3价)（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 表示反应中电子转移的方向和数目： 10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH = 10 NaA1O2 + 3 N2 + 2 H2O（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。32. (10分)(1)在KCl和CaCl2 所组成的某混合物中,K+ 与Ca2+ 的物质的量之比为12,则该混合物中含CaCl2的质量分数为 ,含1molCl- 的该混合物的质量是 g。(2)在标准状况下,由CO 和CO2 组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为 。(3)在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有6.021023个OH，则OH的物质的量为 ，此溶液中溶质的质量为 .。三、实验题33.（12分）（1）.某溶液有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2) SO产生白色沉淀(3) Cl产生白色沉淀（2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：试剂的化学式为_，判断试剂已加过量的方法是_。 中加入试剂的目的是_。34（15分）.（5分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的名称分别是_、_。（2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈_色，下层液体呈_色。（3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_（填字母）。A汽油 BCCl4 C酒精 D苯.（10分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_（填字母）。A B C D（4）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线高一化学期中考试答案 题号123456789101112131415答案ADBBBDDABABABAB题号161718192021222324252627282930答案DCCBAACCCDBCDDC31.( 13分)（1） （2）N NaNO3 A1 NaA1O2 N2 每空1分 每空2分 单、双线桥 （3）：氧化反应为：Fe-2e-=Fe2+；还原反应为：2H+2e-=H232. .(