甘肃高台一中2020学年高一化学第一学期期中考试试题

高一化学第一学期期中考试试题甘肃高台一中2020学年可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，P：31，S：32，K：39，Fe：56，Cu：64，Zn：65一、选择题（1-20题为单选题，21-25题可能有1-2个选项符合题意）1. 下列说法中，正确的是A. 失去电子是还原剂，具有氧化性B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 阳离子只有氧化民生，阴离子只有还原性D. 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也要能被氧化2. 下列物质中，属于电解质的是A. 铜 B. 食盐水 C. 石墨 D. 食盐晶体3. 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. HClCl2 B. H2SSO2 C. Fe2O3Fe D. CaOCa（OH）24. 下列哪一组溶液的反应可用H+OH-=H2O表示A. 硫酸和氢氧化钡 B. 硫酸和烧碱 C. 硫酸和氢氧化铜 D. 硫酸和氨水5. 有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是：（ ）A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. OH-、CO32-、Cl-、K+C. Ba2+、Na+、OH-、NO3- D. Cu2+、NO3-、OH-、Cl-6. 根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A. O2I2S B. H2SNaIH2O C. SI2O2 D. H2ONaIH2S7. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是：A. Cr.NH3.H2O B. Cr2O3.NH3.H2O C. Cr2O3 N2H2O D. CrO3N2H2O8. 向含有下列离子的溶液中分别加少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是（ ）A. SO32- B. CO32- C. Ba2+ D. Mg2+9. 在2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的分子数之比是A. 1：2 B. 2：1 C. 3：1 D. 3：210. 下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是A. Na B. NaOH C. Na2SO3 D. Na2O211. 下列叙述正确的是A. 还原性：NaK B. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：212. 某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后又成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列物质中，按A、B、C、D顺序排的是A. K、K2O、K2CO3、KHCO3 B. Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3C. K、K2O、KOH、K2CO3 D. Na、Na2O、NaOH、Na2CO313. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不等C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同14. 1克氮气含X个氮原子，则阿佛加德罗常数为A. X B. X C. 14X D. 28X15. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A. 1mol钠与水反应 B. 27g铝与足量盐酸反应C. 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D. 1.5mol Na2O2与足量水反应16. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应17. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是A. 1 B.2 C. 3 D.418. 由于Na+的半径比K+的半径小，所以Na+与OH-，是一种比NaOH更强的碱。根据以上住处判断下列说法正确的是：A. KOH是最强的碱 B. KOH是强电解质，NaOH是弱电解质C. KCl在溶液中比NaCl更容易电离 D. KOH是强碱，NaOH是弱碱19. 在含有70克N2，128克O2和44克CO2的混和气体中，氮气所占体积百分比为A. 29.3% B. 33.3% C. 36% D. 50%20. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数都相同的是A. Ne B. F- C. CH4 D. H3O+21. 下列反应中一定属于氧化还原反应的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应22. 制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铜，铁都有 D. 烧杯中铜铁都无23. 下列物质放在水中，溶液不显碱性的是A. 氧化钾 B. 氯化钾 C. 钠 D. 二氧化硫24. 将m1克锌加入m2克20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是A. m1/32.5 mol B. 5m2/36.5 mol C. m2/36.5 mol D. n/11.2 mol25. 将含Na2CO3 1 mol的纯碱溶液逐滴加入含HCl 1.25mol的盐酸中，再做相反操作；将含HCl 1.25mol的盐酸逐滴加入含Na2CO3 1mol的纯碱溶液中。两次操作在同温同压下产生气体的体积比是A. 2：5 B. 1：1 C. 2：1 D. 5：2二、填空题（每空2分，共56分）26. 标出下列反应的电子转移方向和数目，并回答问题。3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂和还原剂质量比为 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 被还原的氯元素占总质量的 %27. 在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+、S等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是 ；（2）只能被还原，不能被氧化的是 ；（3）既能被氧化，又能被还原的是 ；28. 某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。（1）若该溶液中还存在相当浓的H+，则溶液中可能含有的阴离子是 （2）若该溶液中还存在较多量的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是 29. 向NaOH溶液中加入少量NaHCO3，离子方程式为 向NaOH溶液中通入少量CO2，离子方程式为 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 离子方程式为 ；除去HaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 离子方程式为 30. 0.1mol的液态氢中分子数为 个。胆矾的摩尔质量是 。标准状况时气体摩尔体积Vm= 。标准状况时时，H2S气体的密度为 g/L（精确到0.01）。31. 1.7克NH3共有 mol质子。0.1mol H2S中共有 mol电子。 克氮气中分子个数是1.4升氧气（S.T.P）中分子数的2倍。32. 同温同压下，同体积的NH3气体和H2S气体的质量比为 。Na2CO3.10H2O 克，所得溶液的质量分数为 。34. 在标准状况下，8.96L的甲烷和CO的混合气体质量为7.6克，甲烷的质量为 三、实验（每空2分，共12分）35. 工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，还含有少量的氯化钠。为了测定工业纯碱中碳酸钠的百分含量，现给出如下图所示的仪器装置。这些仪器装置的连接顺序是：。其中b装置是用来慢慢吹入空气用的。填空：（1）必须吹入空气的理由是 （2）不设装置c将使测定结果 （填偏大，偏小，或不变），原因是 （3）不设装置b将使测定结果 （填偏大，偏小，或不变），原因是 （4）若实验前盛有碱石灰的干燥管的质量为m1克，实验后盛有碱石灰的干燥管的质量为m2克，所取工业纯碱的质量为m0克，则碳酸钠的百分含量的计算式为 四、计算题（10分+12分）36. 有Na2CO3和NaHCO3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na2CO3的质量百分含量。（精确到0.1）37. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3混合放在密闭容器中，加热至300，使其充分反应，回答下列问题：（写出计算过程）（1）当充分反应后密闭容器中气体只有氧气时，a和b的关系式是 （2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是 （3）当充分反应后密闭容器中固体为Na2CO3他NaOH时，a和b的关系式是 高一化学期中考试参考答案1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. A 7. C 8. D 9. B 10. B 11. C 12. D 13. D14. C 15. B 16. A 17. B 18. C 19. B 20. D 21. C 22. B 23. BD 24. D 25. D26. 4e 质量比为2：1 2e 50%27. （1）Fe S2- Cu （2）Fe3+ H+ （3）Fe2+ SO2 S28. （1）SO42- Cl- （2）OH- Cl-29. OH-+HCO3-=H2O+CO32-CO2+2OH-=H2O+CO32-Ca（OH）2溶液 Ca2+CO32-=CaCO3盐酸 HCO3-+H+=H2O+