中和热和燃烧热

科学探究：中和热的测定，安世平2008.8，中和热。在强酸强碱稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1摩尔水(l)。此时的反应热称为中和热。所需仪器和用品：大烧杯(500毫升)、小烧杯(100毫升)、温度计、两个量筒(50毫升)、泡沫塑料、泡沫塑料板和环形玻璃棒。0.50mol/LHCl，0.55mol/LNao溶液。请观察量热计的结构，并分析量热计直接测量的数据。是焓变化吗？是系统(溶液)温度变化，2。根据系统温度变化可以获得什么物理量？可以获得反应吸收或释放的热量，Q=cmt，Q:和反应释放的热量。m:反应混合物质量。c:反应混合物的比热容。t:反应前后溶液温度的差异。请从下列药物中选择一种你认为最合适的酸和碱。50毫升0.50摩尔/LCH 3COHOH溶液50毫升0.50摩尔/LHCL溶液0.7毫升18Mo L/LH2SO4溶液50毫升0.50摩尔/L氢氧化钠溶液50毫升0.50摩尔/LNH3溶液，强酸和强碱的稀溶液！当酸和碱发生反应时，我们使用它的稀溶液，应该如何获得它们的质量？测量它们的体积并乘以它们的密度，q=cmt，q=0.418 (T2-t1) kj。在本实验中，使用的酸和碱的浓度都是0.50摩尔/升，它们都是稀溶液。为了简化计算，我们近似认为所用酸和碱溶液的密度为1g/cm3，中和后得到的溶液的比热容为4.18 kj/(kg ),中和热是否用公式5表示？为什么？16.1，16.2，16.3，16.2，16.2，16.3，19.4，19.4，19.5，16.15，16.2，16.3，3.25，3.2，3.2，活性和探究，kj/mol=-53.8 kj/mol，为什么实际值和理论值之间有很大差异？为了使实际值更接近理论值，你有什么好的改进计划吗？强酸、强碱反应：H(AQ)OH-(AQ)=H2O(L)H=-57.3 kJ/mol，作为热量计的仪器，热损失应最小化。(2)盐酸和氢氧化钠溶液配制的浓度必须准确。(3)必须准确测量盐酸和氢氧化钠溶液的体积。(4)温度计读数应准确。(5)实验操作应快。第二节安世平(2008年8月)燃烧热能量教学目标1。理解燃烧热的概念，并学习如何计算反应热。2.了解当前能源形势，实现节能降耗的能源理念。(练习和巩固)根据事实，写出下列反应的热化学方程式：(1)1摩尔碳完全燃烧释放出393.5千焦的热量，(2)1克甲醇燃烧产生二氧化碳和水(液体)释放出22.68千焦的热量，以及碳(硫)O2(克)=CO2(克) H=-393.5千焦/摩尔。ch3oh(l)3/2o 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=-725.76千焦/摩尔，或：2ch 3oh(l)3o 2(g)=2co 2(g)4h2o(l)h=-1451.52千焦/摩尔，1。燃烧热1。什么是燃烧热？定义：1摩尔纯物质在25和101千帕下完全燃烧产生稳定氧化物时的反应热称为该物质的燃烧热。注意以下几点：研究条件：25，101千帕反应程度：完全燃烧产生稳定的氧化物CCO2SSO2H2H2O(l)可燃物质的量：1摩尔，可通过实验确定！例如，在常温常压下，1毫升甲烷完全燃烧并放出890.31千焦的热量，甲烷的燃烧热为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。试着写出一个代表甲烷燃烧热的热化学方程：CH4(G)2O 2(G)=CO2(G)2H2O(L) H=-890.31千焦/摩尔，H=-890.31千焦/摩尔。练习：分析下面的热化学方程，它代表燃烧过程中固体碳和气态氢的燃烧热？空调(s)O2(g)=co(g)h=-110.5 kj/摩尔空调(s)O2(g)=CO2(g)h=-393.5 kj/摩尔2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=-571.6 kj/模具。H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)h=-285.8 kj/mol。在计算燃烧热时，可燃物质是用1摩尔作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量可以代表H2燃烧的热化学方程是_ _ _ _ _ _，代表H2燃烧热的热化学方程是_ _ _ _ _ _ a2 H2(g)O2(g)=2h2o(g)h=-483.6千焦/摩尔。H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g)H=-241.8千焦/摩尔2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)H=-571.6千焦/摩尔。H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ/mol，ABCD，D，2。甲醇是一种可再生能源。可以代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程中的反应热能正确地表明甲醇的燃烧热为a . ch3oh(l)3/2o 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=726.5 kj/molb。ch3oh(l)3/2o 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=-726.5 kj/molc . ch3oh(l)3/2 O2(g)=CO2(g)2h2o(g)h=-675.3 kj/mold . 2ch 3oh(l)3o 2(g)=2CO 2(g)4h2o(l)h=-1453 kj/mol，b .示例在101kPa，1molCH4下燃烧1000升甲烷后产生的热量是多少(标准条件)？解决方案：根据CH4完全燃烧的热化学方程，CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=-890.3 kJ/mol，即：CH4的燃烧热为h=-890.3 kJ/mol，1000lch4物质的量为n(CH4)=44.6 mol 44.6 mol完全燃烧释放的热量为44.6 mol 890.3 kJ/mol2.燃烧热的计算和应用葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程为：c6h 12o 6(s)6o 2(g)=6co 2(g)6h2o(l)h=-2800 kj/mol。人体组织中葡萄糖氧化的热化学方程式与其燃烧的方程式相同。计算100克葡萄糖在人体内完全氧化时产生的热量。能源是能够提供能源的自然资源，包括化石燃料(煤、石油和天然气)、阳光、风、流水、潮汐和木柴。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。煤、石油和天然气是当今世界重要的化石燃料。然而，它们的储量有限且不可再生。解决办法：增加收入，减少支出。即开发新能源，节约现有能源，提高能源利用率。讨论：以下是关于煤作为燃料的优缺点的一些主要论点。请参考这些论点并简要讨论您对此问题的看法：煤炭是我国最丰富的能源，应充分利用它为我国的经济建设服务。根据一些估计，中国的煤炭储量足够维持数百年。(2)煤的形成需要数亿年的时间，其中一些更少，不可再生。(3)煤是一种重要的化工原料。单纯以煤为燃料太糟糕了，应该综合利用。(4)煤是一种高热值的固体燃料。中国煤炭资源相对集中，开采成本相对较低。用煤做燃料很经济。煤作为固体燃料，燃烧反应速率低，热利用效率低，运输不便。(5)煤炭直接燃烧时，会产生SO2、烟尘等有毒气体，对环境造成严重污染。煤炭液化气化、烟气净化脱硫等洁净煤技术，可以大大减少煤炭燃烧造成的环境污染，提高煤炭燃烧的热利用