考点1 物质的组成

第二章化学物质及其变化，第一节物质分类，测试点1物质组成，物质，宏观角度，元素组成，微观角度，1。元素、物质和粒子之间的关系，1。分子和物质由分子组成，(1)定义：是一种构成物质并能保持原始物质化学性质的粒子。同一物质的分子性质是相同的。分子由原子组成，对电不敏感(分子是电中性的)。根据分子中原子数量的不同，分子分为单原子分子和多原子分子。稀有气体的分子都是单原子分子，其他分子都是多原子分子。根据相对分子质量的不同，分子分为大分子(大分子)和小分子。(2)分子的性质：(1)分子不断运动，(2)分子有一定的质量和体积，(3)分子有一定的间距和作用力，(4)分子不能直接参与反应(单原子分子除外)，(3)由分子组成的物质，(1)非金属简单物质：H2，X2，O2，O3，P4，s等。(si除外)。(2)非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3等。(3)酸酐(si02除外):SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。(4)酸：高氯酸、硫酸、硫酸、高氯酸、磷酸、硅酸、碳酸等。(5)有机物：碳氢化合物、碳氢衍生物、糖类、氨基酸等。(6)其他：N2O、N2O4、一氧化碳、过氧化氢、一氧化氮、三氯化铝(Al2Cl6)等。2.原子和由原子组成的物质：(1)原子的定义：(1)化学变化中的最小粒子，(1)直接由原子组成的物质，金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅，石墨，(2)稀有气体，(2)由原子组成的物质：金属元素(由金属离子和自由电子组成)，由原子核和核外电子组成的原子，电中性。根据离子电荷和电性质的不同，离子分为阳离子和阴离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。例如，氢、钠、铝、氯、S2-都是简单的阳离子或阴离子；NH4，铁(SCN) 2，ClO -，NO3 -是带电荷的自由基，是络合阳离子或阴离子。(1)定义：离子是带电的原子或原子团。(2)由离子组成的物质：如果有离子，它们一定是离子晶体。问题1，不一定；例如：金属简单物质，带离子的物质？离子化合物、电解质溶液、金属单质。问题2，问题3，有阳离子的晶体一定有阴离子吗？不一定；例如：金属简单物质，问题4，溶液中有离子，原来的物质一定是离子化合物吗？不一定；例如，酸，问题5，盐的分子式：氯化钠？离子化合物的化学式不能真正表达其组成。(1)概念：由两个或多个原子结合而成的原子团(原子团和原子团)整体上参与许多化学反应。(2)原子团、分子和离子之间的区别和联系：根和原子团之间的区别？问题、离子和基团：化学变化中最小的粒子(“核变化”不属于化学变化)，保持物质的化学性质的粒子，带电原子或原子团，电中性，电中性，带(正或负)电荷，所有这些都具有大小、质量、恒定运动、粒子之间的间隔和相互作用，并且可以直接形成物质。分子、原子和离子的比较，5。元素：(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同类型原子的总称。注：1。相同类型的原子包括同位素和离子；2.元素只指物种，没有数量的意义；3.它们只适用于宏观物质的组成；4.元素的性质由质子数决定；3.室温下：气态有11种基本物质。O2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe和Rn以液态存在。Br2，Hg(金属)，(2)元素含量：具有相同质子数的粒子一定是相同的元素吗？问题，地壳中的前五种元素O uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu(2)结合态：只存在于化合物中。由不同元素组成的纯物质称为化合物。(4)同一元素可以形成几种不同的元素同素异形体。(5)同一种元素可以有几种不同的原子同位素。知识被整理出来了。(6)核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子。(7)同位素：具有相同数量的质子、不同的中子和相同类型的原子(同一元素的不同核素具有几乎相同的化学性质)。，称为同素异形体。形成同素异形体有两种方式：原子数不同，如O2和O3；(2)原子排列不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质(同素异形体)。由相同元素形成的不同性质的元素，物理的，化学的，特殊的提醒，2。同素异形体：与“四”相比，宏观物质是由微观粒子组成的；组成物质的微粒有很多种。各种微观粒子相互作用(例如离子键、共价键等)。)当形成物质时。某些种类和数量的微观粒子通过相互作用以特定的方式结合形成特定的物质。每种物质都有自己独特的性质，因为每种物质都有自己独特的微观组成和结构。一种物质一旦发生化学变化，它的微观结构甚至微观组成都会发生变化，微观粒子之间的相互作用也会发生变化。微观成分、结构和粒子间相互作用的这种变化决定了化学反应是从环境中吸收能量还是向环境中释放能量。(1)物质的组成由化学式表示，该化学式反映了该物质的组成元素。一种物质只有一个化学式。(2)化学式不一定意味着物质包含分子。例如，氯化钠中只有钠和氯原子，只有硅和氧原子，而H2O和二氧化碳存在于H2O和二氧化碳中。(3)化学式不一定代表特定物质，例如具有异构体的有机物质或具有同素异形体的物质。3。混合物与纯物质对比，常见气体混合物：空气(N2、O2)、爆炸性气体(H2、O2)、天然气(主要含CH4)、水煤气(一氧化碳、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气体(一氧化碳、H2、N2)、中热值气体(一氧化碳、H2、CH4)、高热值气体(CH4)、常见液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、混浊液、油(矿物油：石油、动物油、植物油氨水、氯水、王水、过氧化氢、天然水、硬水、软水、煤焦油、常见固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁催化剂、漂白粉、肥皂、碱石灰、钢(主要含铁和碳)、脂肪、硬铝合金、黑火药(硝酸钾、碳和硫)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、过磷酸钙(钙(磷酸)2、硫酸钙)、黄铜、青铜和白铜，请注意以下问题：1。 只有一种元素或由原子组成的物质，不一定是纯物质，不是纯物质，因为它们有相同的元素；2.没有完全纯的物质。一般来说，所谓纯物质是指具有一定纯度且杂质少的物质，如晶体硅：硅99.99999999%，3。纯的或不纯的，不能通过它的清洁和透明的外观来判断，必须通过测量它的熔点和沸点来判断。特殊名称的纯物质：各种明矾、重水、单酸甘油酯、混合甘油酯、重钙、应时玻璃和冰水混合物；(4)同位素混合物(天然的)也被认为是纯的，如含有D2的天然H2可以被认为是纯的。异形体的存在(例如O2和O3的混合物)、简单物质和化合物之间的比较、易出错警告物质分类中的易出错点(1)纯物质和混合物(1)仅包含一种元素的物质不一定是纯物质，但也可以是混合物，例如O2和O3、金刚石和石墨、正交硫和单斜硫。(2)结晶水合物是一种纯物质，如硫酸铜、硫酸钾和其他物质。形成简单物质(或化合物)(2)酸氧化物和碱氧化物酸氧化物和碱氧化物可能不都与水反应生成相应的酸或碱，如二氧化硅和三氧化二铁。(2)能够与酸反应形成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3。(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如Al2O3。(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但并非所有金属氧化物都是碱性氧化物。例如，Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳和一氧化氮是非盐氧化物。(3)共价化合物和离子化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，例如三氯化铝。用电离理