江西省兴国县第三中学2020学年高一化学上学期期中试题（兴国班无答案）

兴国三中高一兴国班期中考试化学试卷一、单选题（每小题3分，共48分）1正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）A质量数为16的氧原子： OB纯碱的化学式：NaHCO3 CMg2+结构示意图：D铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl22下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-= 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe(NO3)3C证明溶液中含Fe2不含Fe3的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤4. .四个可加热的密闭容器中，分别装有；Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（ ）A. B. C. D. 5、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是 ( )AMnO2 BWO3 CCr2O3 DCo3O46配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B称量时NaOH已经潮解C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀7. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 ( ) Na+、AI3+、NO3-、CI- K+、Na+、CI-、SiO32-Fe2+、K+、SO42-、CI- Na+、HCO3-、K+、NO3-8下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）A50mL 0.5molL1H2SO4溶液 B35mL 0.6molL1 Al2(SO4)3溶液C70mL 0.8 molL1NaCl溶液 D60mL 0.7 molL1 Na2CO3溶液9下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFeFeCl2 BSO3H2SO4CCO2CODKMnO4MnCl210利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A实验室中制取少量蒸馏水B分离碘和酒精C称量氢氧化钠固体D配制100 mL 0.10 molL1盐酸11. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算12下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有13.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌14下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，可能含有Mg215、现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2molL-1,c(Cl-)=1.3molL-1,要使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使与Al3+分开，至少需要4 molL-1的NaOH溶液的体积为 ( )A.140 mL B.120 mL C.100 mL D.80 mL16在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能是铁和铜的混合物 C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+兴国三中高一兴国班期中考试化学试卷答题卷 座位号得分 一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516二、非选择题17粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为 ，c(Fe2)为_。MgAlNa2O2气体A固体B滤液C足量H2O过滤18、现有Mg、Al及Na2O2组成的混合物，往其中加足量的水后，变化如下图所示。填写以下空格。（1）气体A是_（2）固体B中一定含有的一种金属是_。（3）滤液C中一定含有的阴离子是_，阳离子是_（注：不考虑水的电离）（4）生成A气体的方程式： 19 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。如何检验E中收集到的气体 。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。（5）