第二节 3课时阿伏伽德罗定律及平均摩尔质量9.7_第1页
第二节 3课时阿伏伽德罗定律及平均摩尔质量9.7_第2页
第二节 3课时阿伏伽德罗定律及平均摩尔质量9.7_第3页
第二节 3课时阿伏伽德罗定律及平均摩尔质量9.7_第4页
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n,m,N,摩尔质量和气体摩尔体积,小结：,V,nN/NA,n=V/Vm,讨论请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,讨论请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVmV=N/NAVm),（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,阿伏加德罗定律可表示为：同温同压下：,（1）同温同压下，气体的体积之比等于其（）之比，即,(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其（）之比，即,同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即,5阿伏加德罗定律及其推论应用,(1)阿伏加德罗定律：,同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。,体积,相同,物质的量,物质的量,(4)同温同压下，同质量的气体的体积与其摩尔质量成反比，即,(5)物质的量分数法：MM1n1%M2n2%(n1%、n2%表示各组分的物质的量分数，也等于各组分的体积分数)。,(1)根据标准状况下气体密度：M22.4(L/mol)(g/L),（2）相对密度法：相同条件下，A气体对B气体的相对密度D(B)=如对空气相对密度为D：MD(空气)29。,6.求气体的摩尔质量M的常用方法,(3)根据定义：Mm/n(混合气体也可以)；,(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm0=NAm/N；m0是一个微粒的质量,通过M混求气体比例例、H2和O2混合气体的M混=10g/mol,求两气体的物质的量之比？,11:4,“十字交叉法”,1、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和COB温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2,A,2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量
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