氧化还原规律及其应用

氧化还原规律及其应用,判断下列化学式子是否正确，说明理由？,2、2Cl-+I2=Cl2+2I-,（1）化合价只有降,没有升。（2）H原子也不守恒,氧化性是Cl2强于I2，还原性是I-强于2Cl-,同元素间氧化还原时，化合价升降不能发生交叉，,得失电子不守恒,本节课的学习目标,1、再次认识氧化还原反应的最主要的几条规律,3、学会从反应规律去求解氧化还原有关习题,2、认识本节课涉及到的氧化还原反应有关习题的几种类型及解题方法,学习好本节课内容的前提：,理解和掌握以下一基本概念：氧化还原反应；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物与还原产物等概念、氧化还原反应的特征和本质以及电子转移表示方法等等。,氧化还原反应的一般式：,如:2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O,氧化剂和还原剂可以是同一种物质。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氧化产物和还原产物可以是同一种物质。如：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S+3Na2SO4+3H2O,氧化剂或还原剂与氧化产物或还有原产物可能是多种物质。举例略,氧化还原知识网络,在氧化还原反应中，有氧化必同时发生还原，氧化剂和还原剂，元素失电子（或化合价的升高）和得电子（或化合价降低）在反应中必定同时发生。其应用有以下几类：一、正确判断反应产物二、选择物质转化所需的反应物三、比较元素化合价的高低,规律一、氧化还原对立又统一,1、在含有FeCl3和BaCI2和酸性溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀产生，过滤后，向滤液中滴入KSCN溶液未见血红色。由此得出结论是（）A、白色沉淀是BaSO3B、白色沉淀是BaSO4C、白色沉淀是BaSO3和SD、最后溶液中有FeCl2,练习和思考1(反应产物判断）,BD,从未见红色可知Fe3+被还原成Fe2+,故存在Fe3+将SO2氧化成SO42-,再和Ba2+结合成BaSO4,2、下列所示物质转变，一定需要加氧化剂才能发生的是（）A、Cl2转变为HClOB、HCl转变为H2C、Fe转变为Fe2+D、HS-离子转变为H2S,练习和思考2（反应物类别的选择）,C,根据元素化合价的变化可知A和C中Cl2和Fe是还原剂,需要有氧化剂才能发生,但由于A中的化合价可升又可降,即既可作氧化剂又可作还原剂,故排除A。,练习和思考3（化合价高低比较）,B,分析：除（2）外元素化合价发生变化的只是氯元素，（1）中已有氯的化合价降低到1价，故必有氯元素化合价升高，则QG，同理：XQ（3）中氯化合价在Q与G之间，（4）中氯化合价在Q与X之间。故答案是B。,思考与练习4（判断物质的性质）,人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是（）A中毒反应中亚硝酸盐是还原剂B中毒反应中Fe3+是氧化剂C维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，使其解毒,D,规律二、强强变弱弱,根据氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。有规律：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。即强氧化性微粒与强还原性微粒反应转变为弱氧化性微粒与弱还原性微粒。且微粒的氧化性和还原性越强，发生的反应就越容易也越优先。此规律的应用有：1、比较氧化性和还原性的强弱2、判断氧化还原进行的方向3、判断氧化-还原反应进行的先后顺序4、选择适当氧化剂与还原剂,练习和思考1（氧化性和还原性比较）,CD,分析：氧化性：（1）式Fe3+I2（2）Br2Fe3+,还原性：（1）IFe2+（2）Fe2+Br-。答案选C、D,练习和思考2（反应式正误判断）,2、已知SO2、I-、Fe2+、Br、Cl均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱的顺序是：SO2I-Fe2+BrCl、判断下列反应不发生的是（）A、2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+Fe2+B、4H+2Br-+SO42-=SO2+Br2+2H2OC、I2+SO2+2H2O=SO42-+4H+2ID、2Fe3+2I=I2+2Fe2+,B,若按A、B、C、D正方向进行，则还原性：A：SO2Fe2+B：BrSO2C：SO2I-D：I-Fe2+。只有C不符合题目提供的条件，实际此反应可以逆向进行。,练习和思考3（反应先后顺序确定）,3、已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,则112毫升Cl2（标态）通入10毫升1摩/升的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（）ACl2+2Br-=2Cl-+Br2BCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+C2Fe2+3Cl2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+D2Fe2+2Cl2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+,B,提示：题目中已知反应的离子方程式为Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,从提示可知：还原性：Fe2+Br-，当Cl2通入FeBr2溶液中时，A反应先发生，由计算得反应停止在A。,练习和思考4（反应试剂的选择）,4、已知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2，某溶液中含有Cl、I的物质的量浓度相同，为了除去碘离子，除可以加入Cl2外，还可以加入的氧化剂（）A、FeCl2B、KMnO4C、浓HClD、FeCl3,D,分析：氧化I的氧化剂有KMnO4、Cl2、Fe3+，但KMnO4又可氧化Cl，故只能选D,规律三、化合价升降限定,首先是：处于最高价态元素的微粒因化合价只能下降而只有氧化性；处于最低价态元素的微粒因化合价只能升高而只有还原性；处于中间价态元素的微粒化合价可升又可降而既有氧化性又有还原性；其二是：当氧化还原反应发生在不同价态的相同元素之间时，通常是高价态元素降低后的低价态不低于低价态升高后的高价态（价态归中或只靠拢不相交）。其应用有：1、判断微粒的氧化性和还原性2、正确判断产物和求电子转移总数,练习和思考1（氧化还原性判断）,在(A)、Fe2+(B)SO2(C)Cu(D)Fe3+(E)F2(F)Cl2(G)Br-中，1、只有氧化性的是2、只有还原性的是_3、既有氧化性又有还原性的是_,DE,CG,ABF,练习和思考2（判断产物和求转移电子数）,BD,规律四、得失电子守恒,在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数（或化合价升高总价数）一定等于氧化剂得到电子的总数（或化合价降低总价数），且当反应中存在多处氧化还原反应时，其局部发生的氧化还原反应同样符合得失电子守恒规律。1、推断元素的化合价或化合价的升降2、计算氧化剂、还原剂及其相应产物的相对量或量的关系3、配平和检测氧化还原方程式,练习和思考1（确定元素化合价）,X2O7n离子和SO32离子在酸性溶液中发生如下反应：X2O7n+3SO32+8H+=2X3+3SO42-+4H2O，则X2O7n离子中X元素的化合价是（）A、+2价B+3价C+4价D+6价,D,练习和思考2（化合价变化趋势推断）,某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的物质的量之比为81。在加热过程中，该金属元素的化合价（）A、降低B、升高C、不变D、无法确定,B,分析:氧化剂：8NO3-+8e-=8NO2,。还原剂：2O2-4e-=O2，显然氧化剂得电子总数大于还原剂失电子总数，故只能是金属元素再失去电子化合价升高。,练习和思考3（氧化剂或还原剂量的计算）,D,练习和思考4（氧化产物和还原产物量的确定）,(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成N2、HCl、NH4Cl与Pt。在此分解反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A12B13C23D32,C,练习和思考5（配平和正误检测）,5、FeS可被浓硫酸氧化成S和Fe2(SO4)3，而浓硫酸被还原为SO2，则下列方程式正确的是（）A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+15SO2+S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O,A,取0.04摩的KMnO4固体加热一段时间后,收集到A摩的气体,在反应后的残留固体中加入一定量的浓盐酸,又收集到B摩的气体,设此时锰元素全部以二价锰离子存在于溶液中则:(1)A+B的最小值为()(2)当A+B=0.09摩时,求得残留固体的质量为(),思考和练习6,练习6分析,由题意可知A摩是氧化产物O2，B摩是氧化产物Cl2,生成过程可表示为：2O2-4e=O2,2Cl-2e=Cl2.此过程共失去电子4A+2B摩，由MnO4-+5e+8H+=M