福建省宁德市2020学年高一化学下学期期末抽考试题（无答案）新人教版

宁德市2020学年度第二学期高一期末抽考化 学 试 卷(考试时间：90分钟 试卷总分100分)学校_班级_姓名_注意:1 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页24题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2 本卷第24题分层次作答。非一、二级达标学校考生做24A，一、二级达标学校考生做24B。3 答题时可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 I 127第卷 选择题(共40分)本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意12020年4月15日，央视曝光一些企业用生石灰处理皮革废料，熬制成含有铬等重金属工业明胶，最终流入药品企业制成药用胶囊，明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分为蛋白质。下列关于明胶的说法正确的是A工业明胶可以替代食用明胶B食用明胶中可含有Cu、Cr（铬）等元素C由工业明胶制的胶囊重金属铬元素超标D老酸奶、果冻等食品中可添加少量工业明胶作增稠剂2决定某化学反应速率的主要因素是反应的温度 催化剂的使用 反应物的浓度 反应物的性质3下列化学用语正确的是 A羟基结构简式：OH- B脂化反应 C硫原子的结构示意图： D乙酸的结构式 ：4生活垃圾应分类投放，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A有机物 B盐类 C非金属单质 D无机物5下列有关钯原子的说法错误的是A电子数为46 B质子数为46 C质量数为46 D 中子数为606某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C用热纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7下列反应中，属于取代反应的是 A乙烯使溴水褪色 B甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色8下列物质互为同素异形体的是 A氧气和臭氧 B 和 CH2O和D2O D正丁烷和异丁烷Zn Cu G9如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向 容器中加入的物质是A植物油 B酒精 C蔗糖溶液 D稀硫酸10下列离子方程式正确的是 A用氯气作为水的消毒剂：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B“胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2OC金属钠溶于足量水中：Na+2H2ONa+H2+2OHD氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O11已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A在上述条件下，NO能完全转化为N2 B使用高效催化剂可提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D升高温度可使该反应的逆反应速率增大12下列各组物质中属于共价化合物的是 ANa2O2 B O2 C. NH4Cl D NH313下列说法正确的是AFe在O2中燃烧，化学能全部转化为热能B原电池放电时，电能转变为化学能C任何化学反应均有能量变化D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行14在酸性溶液中能大量共存的离子组是A K、OH、Na B K、NO3、Cu2+C Ba2+、SO42、Na+ D Ca2+、CO32-、Na+15用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C从A口进气，用排空气法收集NOD从B口进气，用排空气法收集H216碲（Te）为第五周期，第A族元素，它的一种化合物是常用的DVD光盘记录材料。 下列有关该元素的叙述中，正确的是A气态氢化物稳定性H2SH2Te B非金属性：STeCTe的最高正化合价为+4价 D酸性：H2SO4H2TeO417酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是A金属钠 B新制的氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 DNaHCO3溶液18下列化学反应理论上不能设计成原电池的是ASiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OBSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 CFe+CuSO4=FeSO4+Cu DCH4+2O2CO2+2H2O19用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA 来源B常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L D0.5 molL-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA 20甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 A乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙 C原子半径的大小：甲乙 D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多第II卷 非选择题(共60分)21（15分）下表中八种元素均位于元素周期表的前四周期(如图所示)，请回答下列问题：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），构成该物质的化学键类型为_。（3）、单核离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）；（4）、元素中得电子能力强的是 （填元素符号）；理由是 。（5）请写出和形成的化合物与和形成化合物反应的化学方程式： 。22（12分）某反应2A（g）2B（g） C（g）（吸热反应）在三种不同条件下进行，B 、C的起始浓度为0，A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如图所示4.5 （1）在实验、中有一个使用了催化剂，根据图中的数据判断可知实验 （填 序号）使用了催化剂。（2）实验、的反应条件中只有温度不同，则的反应T 500K （填“” 或“” ）；理由是 。（3）从开始到平衡状态，实验中A物质的平均反应速率为 。（4）实验测得：在反应过程中，断裂1 mol A中的化学键消耗的能量为Q1 KJ，形成1 molB中的化学键释放的能量为Q2 KJ，形成1 mol C中的化学键释放的能量为Q3 KJ，则Q1、Q2、Q3的关系式为 。（5）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2A（g）2B（g） C（g）达到化学平衡状态，下列说法中正确的是 （填序号）。 A反应容器内的气体A、B、C物质的量的浓度之比一定为221 B若反应达到平衡状态，则升高温度此反应速率不变 C此时单位时间内每消耗2mol B，同时有1 mol C生成催化剂乙酸乙酯ABCDH2OO2O2 23（13分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的结构简式 。 （2）D分子中的官能团名称是 。 （3）的反应类型是 。 （4）写出反应的化学方程式： 。实验室可用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 甲 乙 丙 （5）请从甲、乙两种设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，写出这种改造的一种作用是 。ABCD样品溶液24A(20分)非一、二级达标学校考生做某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品中NaCl的纯度，甲同学设计的实验过程如下：步骤1：将样品溶于水，利用下图实验装置制备氯气并初步处理样品溶液（夹持设备已略），请回答下列问题：（1） 装置A的名称是 _。 （2）制备氯气的方程式是2KMnO4+16HCl (浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，此反应中浓盐酸表现的性质是 ；每消耗2mol的KMnO4转移 mol电子。（3）请写出装置C中反应的离子方程式： 。（4） D中加入的溶液为 ；反应的化学方程式为： 。步骤2：甲同学对步骤1实验后的C装置中溶液继续以下操作:溶液C加溶剂，操作a上层液体M下层无色溶液N加热蒸发NaCl固体 （5）步聚加入的溶剂可以是 A苯 B酒精 C四氯化碳 D醋酸（6）对于步聚加入溶剂后，进行的操作a名称是 。（7）若原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的 NaCl的纯度为 (用百分数表示，且小数点后保留一位) 。24B（20分）一、二级达标学校考生做实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气。浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止。方法一：甲同学利用右图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度。方法：A中试管有足量的MnO2，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80进行反应。甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表： 第一次实验第二次实验第三次实验盐酸的用量10.0 mL10. 0 mL10. 0 mL氯气的体积225 mL192mL223mL回答下列问题： （1）请写出A中试管内反应的离子方程式 。（2）检验该装置的气密性的方法是 。（3）B中加入的溶液为 。（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第 次实验数据应舍去。经计算反应的盐酸临界浓度为 。 方法二：（5）乙