福建省建宁县第一中学2020学年高一化学上学期期中试题

2020学年第一学期的上半场考试高一化学试卷(考试时间：90分钟总计：100分钟)可用原子量：H 1 C 12 N14 Na 23 O 16 S 32 Zn 65第一卷(选择题，共48分)第一，选择题(这个大问题共16个问题，每个小问题3分，共48分)。每个主题中列出的四个选项中只有一个最适合主题要求。)，以获取详细信息1.化学与建设美丽的中国密切相关，以下不准确的话A.化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类会在化学物质中灭亡B.绿色化学应该从根本上消除或减少生产活动对环境的污染C.垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值D.宣传新能源汽车对减少能源消耗和减少污染物排放具有重要作用2.在化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，以下五官的使用符合要求A.鼻子气味b .嘴气味c .听耳朵d .看眼睛3.以下错误的话是A.研究物质的性质时，经常使用观察、实验、分类、比较等方法B.漂白剂要避免光密封保管C.氯水装在一种无色的口瓶里，有橡胶塞。D.少量金属钠必须保存在煤油中。4.以下说法是正确的A.胶体粒子的直径在1 100n m之间B.金属氧化物都是碱性氧化物能电离氢离子的物质是酸。D.由相同种类的原子构成的物质必须是纯的。以下对实验现象的解释中，正确的是A.金属钠在氯中燃烧，产生白色雾。B.铜在氯中燃烧，发出黄褐色的烟C.钠被注入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀D.钠在空气中燃烧后得到白色粉末固体6.a，b，c: AgNO3溶液，分别在三个装满Cl2的气缸中；NaOH溶液；水振动的三种液体之一，注入甲、乙、丙的液体各占一种，如下图所示A.b .c .d .以下反应不属于氧化还原反应。A.4HCl(浓度)MnO 2 MNC L2 Cl22 H2O b . h2so 4zn=ZnS 4 H2c . 3cu 8 HNO 3=3cu(NO3)2 2to4h2o d . NH 4h co 3 NH 3H2O CO28.以下物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质A.铜，BaSO4 B.NaCl晶体，NH3C.稀醋酸、醇d .熔融KNO3、硫酸溶液9.以下说法是正确的A.氧化还原反应的本质是元素原子的上升和下降B.氯化钠溶液在电流作用下电离，Na，Cl-C.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强D.得到电子的物质被还原，元素画家降低，反映出氧化性添加氧化剂需要以下变化：a . sSO2 b . Na2O 2O2 c . HNO 3no d . 2hH211.基于实验事实的以下结论是正确的如实调查结论a物质可以在熔化状态下导电这种物质必须是电解质b在溶液中添加BaCl2溶液会产生白色沉淀溶液必须包含SO42-cSO2水溶液可以导电SO2是电解质d已知：Cl2 2FeCl2=2FeCl3可能会发生反应氧化：Cl2FeCl312.如果NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的A.28g的CO和CO2混合物中包含的碳原子数是NAB.标准条件下，22.4 L水中的氧原子数是NAC.0.5 mol-1的AlCl3溶液中包含的Cl- 1.5NAD.1mol钠在足够的氧气中燃烧，生成Na2O2，传输的电子数为Na13.一部分被氧化成Na2O的钠块10.8g，进入足够的水，然后得到1l 0.4 moll-1的直溶液，原来钠块中钠元素的质量是A.4.6gb.6.2g c.9.2g d.10.8g以下离子方程式和电离方程式是正确的。A.nah co 3电离方程：nah co 3=na h co32？B.ba (oh) 2溶液和稀硫酸反应：2h so42C.石灰乳和稀硝酸反应：o-h=H2OD.碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3 2h=Ca2 H2O CO2，15.以下每个离子组在指定条件下可以大量共存的是A.无色溶液中：k、Cu2+、na、SO42 -B.碱性溶液中：CO32 -、na、SO42 -、NO3 -C.加入Fe可以释放H2的溶液。cl-、HCO 3-、NO3 -、NH4+D.红酚酞的溶液中：Ba2+、Al3+、NO3 -、cl-16.反应，分别是从海藻会和某些矿石中提取碘的主要反应，以下说法是正确的2nai MnO 2 3h2so 4=2nah so 4 mnso 4 2h2o I22 nai O3 5 nah so 3=2n a2 so 4 3 nah so 4 H2O I2A.两种反应中NaHSO4是氧化产物B.碘在反应中还原，在反应中氧化C.氧化：MnO2 SO42- IO3- I2D.反应，生成等量I2时，转移电子的比例为1: 5第2卷(不包括选择题，共52分)二.填空(这个大问题共4个小问题，共52分)17.(10分钟)图中连接的两种物质可能属于同一类别，交叉部分a、b、c和d是相应的分类标准代码。(1)在相应的空格内填写分类代码。这两种物质的电解质的代号是；两种物质之间可能发生反应的代码是。(2)在图中，将1 moll-1 FeCl 3溶液滴入沸水中，可以得到Fe(OH)3胶体，实验动作证明该混合物是Fe(OH)3胶体。(3)在下图中，化合物a是上图中的物质，是一般的调味品，下图显示了该物质在化学生产中的一系列反应。化合物a为(填写姓名)；化合物d可溶于水，得到盐酸，元素c为(化学式)。元素a和Ca(OH)2反应的化学方程式是；元素b与水反应的离子方程式是。18.(8分钟)回答以下问题：(1)如果xg H2O包含y个氢原子，则阿伏伽德罗常数是。(显示为x，y)(2) 200ml 2 mol-1 MGC L2溶液中cl-物质的量浓度为。(3)据说，常温下溶液会发生以下两种离子反应：ce4fe2=Fe3 Ce3Sn2 2Fe3=2Fe2 Sn4。这可以确定溶液中离子的还原性强弱顺序。(4)反应系统包括反应物和产物共六种物质，即Fe(NO3)3，FeSO4，HNO3，H2SO4，NO，H2O。(。请把以下方程式完全平。HNO3=19.(6分钟)有些溶液可能含有k，Ag，Fe3，SO42-，Ba2，CO32-，Cl-离子，实验如下：把少量溶液带到试管里，发现每加一滴盐酸就会产生气泡。反应后在混合液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。另外，将少量溶液带到试管中，加入酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀物。溶液中含有的离子；可能含有的离子是；写在反应的离子方程式。20.12分钟)氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸盐(HNO2)等，其中HNO2是一元弱酸性。(。(1)建立HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：2)亚硝酸钠(NaNO2)像盐一样咸，但毒性很强，吃错了卵口2就会中毒。(。据悉，亚硝酸钠会引起以下反应：2 nano 2 4hi2 ni I2 2 H2O用双线桥表示反应的电子传递方向和数量。其反应被氧化的元素是该元素占该元素的总量(填充百分比)。(3)硝酸盐可用作烟雾弹。反应：NH4NO3 Zn=ZnO N22h2o，nh4no 3的反应(填充选项)；如果13g Zn参与反应，则在过程中转移的电子数是狗。A.氧化剂b .还原剂c .氧化剂和还原剂(4)实验室需要制造0.1 moll-1 NH4NO3溶液500mL。制备，称为NH4NO3的质量。调剂中有托盘秤(包括天平和镊子)、烧杯、药典、玻璃棒和必要的器具。回忆固定容量相刻度、溶液浓度(高、低或无影响)。21.(16分钟)化学兴趣小组制造Na2O2，测定精制Na2O2样品的纯度。I .制造Na2O2。审查资料。图1钠和空气可以在453 473k之间生成Na2O，温度可以在573 673k之间生成Na2O2。4Na 3CO22Na2CO3 C加热后Na与N2没有反应。(1)图1是通过为兴趣组制造Na2O2设备而获得的固体中的可能混合的杂质是_ _ _ _ _ _ _ _。A.na3nb.na2co 3 c.na2od.naohA B C D F图2I(2)要在组中获得相对纯净的Na2O2，请在图2中从左到右选择具有正确连接顺序的适当设备来净化空气。二.测定了制备的Na2O2样品的纯度。图2按照设备FBCAD的顺序连接，检查设备的机密性，然后将制作的10g样品放入F设备的烧瓶中，滴下稀硫酸反应，并收集D中的1.12L气体(体积转换为标准状态)。(3)样例中，Na2O2反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)B反应的离子方程式，c装置的作用是。(5)设备f的装置I的名称是；I和烧瓶由单个导管连接，这样稀硫酸可以顺畅流动，如果没有相应的导管，则测量结果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“大”，“”(6)本实验测定了样品中Na2O2纯度。2020学年第一学期的上半场考试高中化学考试题答案1a 2c 3c 4a 5c6b 7b 8b 9d 10a 11d 12d 13c 14b 15b 16d17.(10分钟)(1)CD(两点)B(一点)(2)如果用一束光照射烧瓶中的液体，可以引起丁达尔现象，则证明是胶体。(。(1点)(3)氯化钠(1分)H2(1分)2c L2 2ca(oh)2=CaCl 2 ca(clo)2 2h2o(两点)2na 2h2o=2na 2oh-H2 (两点)18.(8点，每次空的时候2点)(1) 9y/x mol-1(无单位可退回)(2) 4 mol-1 (3) sn2 Fe2 Ce3(4)10 HNO 3 3 feso 4=3 Fe(NO3)3 3h2 so 4 no 2 H2O(反应物和产物精确地有一点)19.(6分)k，SO42-，CO32-(三点)Cl-(一点)CO32-2H=2H2O CO2-(两点)20.(12分钟)(1) h NO2 oh-=H2O2-(2分钟)