福建省永春县2020学年高一化学上学期期中试题

福建省永春县2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Mg-24；Al-27；K-39；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137；Mn-55 第I卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）1原子结构模型的演变图中，为道尔顿实心球式原子模型、为卢瑟福带核的原子模型、为汤姆生葡萄干面包式原子模型、为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ） A B C D2下列电离方程式中，正确的是（ ） ANa2SO4 = 2Na+ +SO42 BBa(OH)2 = Ba2+ + OH2CAl2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42 DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2323592U和23892U是铀的两种主要的同位素。23892U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是（ ）A23892U 原子核中含有92个中子 B23892U原子核外有143个电子C23592U和23892U互为同位素 D23592U和23892U互为同素异形体4下列说法不正确的是（ ） A胶体一定是混合物 B胶体分散质粒子的直径在1100 nm之间C丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NAC05mol/L AlCl3溶液中Cl的数目为1.5NAD17g氨气中含有的电子数为10NA6下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A10g H2和10g O2 B5.6L N2（标准状况）和22g CO2 C9g H2O和0.5mol Br2 D224ml H2（标准状况）和0.lmol N27已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（）A3种 B6种 C9种 D12种8某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（ ） Abn Bban Cba - n Db - an9一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：310物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）Cu + 2 H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2 H2SO4（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOA B C D全部11下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作分离的是（ ）A混有水的酒精 B混有泥沙的食盐 C白糖与食盐的混合物 D铁粉和泥沙的混合物12反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气；反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气。两者相比（ ）A前者产生的氯气多 B一样多 C后者产生的氯气多 D无法判断13下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H） B使红色布条褪色（HClO） C向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl） D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）14能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸15对于某些离子的检验及结论一定不正确的是（ ）A通过焰色反应观察到火焰为黄色，则一定含有钠元素，一定不含钾元素B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+16过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A B C D17下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ） AFeCl2 BCuCl2 CHCl DNaCl18用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（ ） A B 称量氢氧化钠固体 配制100 mL 0.10 molL1盐酸C D用自来水制备少量蒸馏水 分离酒精和水的混合物19下列叙述正确的是（ ）A元素核外电子总倾向先排满能量较高的电子层，排满后排至能量较低的电子层B最外层电子数为1的元素一定是金属元素C钾是19号元素，其核外K、L、M层电子数分别为2、8、9D原子核外M层最多容纳18个电子 20实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（ ）A称取5 g左右的干海带托盘天平 B过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗C用蒸馏的方法从含碘的有机液中提取碘蒸馏烧瓶D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘长颈漏斗21物质A里只有11022个同种分子，这些分子里共含有21022个原子，则A不可能是A单质 B化合物 C纯净物 D混合物22将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1 Bc22c1 Cc2c1 D无法确定23将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） AM BM3+ CM2+ DMO2+24在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（ ）A B C D25某元素R的核内含有N个中子，质量数为A，在其与氢化合时，R显-n价，则wgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（ ） Amol Bmol Cmol Dmol第II卷 非选择题 （总分50分）26洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该化学反应方程式为 ；27. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。28 A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：（1）A、B、C的元素符号分别为_、_、_；（2）A的离子结构示意图为_；A与C组成的化合物为_（用具体元素符号表示）；（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为_；（4） 元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42，1mol AB42的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为 。29在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol1）蔗糖2500342硫酸钾087174阿司匹林017180高锰酸钾0316158硝酸银0075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾_mol。（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。30下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 。（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。31将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度 。（2）参加反应的铁的质量 ；生成H2的体积 （标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少 ？永春一中高一年期中考试化学科答题卡（2020.11） 班级： 座号： 姓名： 密封装订线一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共25小题，每题2分，总分50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、非选择题（共50分）26（6分） 27（6分） 28（方程式2分，其余各1分，共8分） 29（10分） 30（12分） 31（每小题2分，共8分） 高一年期中考试化学科试卷参考答案15 ACCDD 610 CBCDB 1115 BCCBA 1620 AACD D 2125DBCAC26略(6分)27（6分） 还原 ，还原 ，氧化，氧化，1 11.228（方程式2分，其余各1分，共8分）（1）S、O、Mg；（2）； MgS；（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2,；（4）1029（10分）（1）A（1分） （2）托盘天平（1分）、胶头滴管（1分）、1000 mL容量瓶（1分）；0.004（2分）（3）BD （