福建省永春县第一中学2020学年高一化学下学期期初考试试题

永春一中高一年下学期期初考试化学科试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分 成绩： 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Na-23 S-32一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指（ ）ACuSO4 溶液 BFeSO4 溶液 C氨水 DNaCl溶液2下列化学用语正确的是( )A钠原子的结构示意图如右图所示：B40 20Ca和42 20Ca 互为同位素C12 6C是指质子数为6、中子数为12的碳原子 D硫酸的电离方程式：H2SO4H+SO2 43现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/ gcm-3在水中溶解度甲C3H6O29857.50.93易溶乙C4H8O284770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液4铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的铁磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为Fe2O3C铁磁流体比NaCl溶液稳定 D该分散系能产生丁达尔效应5下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）AFeCl2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DFe(OH)36下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理7下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI9海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H2ONa+ +2OH- + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ +OH- + H+ + SO2 4BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ HCO +OH- CaCO3+H2O11.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C常温下将铝片插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KI13.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（ ）A最后得到的溶液中只含Cu2+ B残余固体一定全部是铜C残余固体可能为铁、铜混合物 D最后得到的溶液中含有Fe3+14.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2OC2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D2Na2O2+2SO32Na2SO4+O215.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOH-+CO2 3+2H+ HCO+H2O B2OH-+CO2 3+3H+ HCO+2H2OCOH-+CO2 3+3H+ CO2+2H2O D2OH-+CO2 3+4H+ CO2+2H2O16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2 3、Cl-、OH-、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种17.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH+NO N2+2H2O18.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1419.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO2 4、NO、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO + 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH、Mg2+、SO2 4和NOB试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl-D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 20.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO221.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3BB烧杯中通入的CO2体积为448 mL（标况）C原NaOH溶液的浓度为0.2 molL-1D通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)1222.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0. 90 D0.93二、非选择题(本题包括5题，共56分)23.（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸的名称 。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。24.（10分）以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。A适当减缓通入Cl2速率 B充分搅拌浆料 C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2 n(CaCl2) 15（填“”、“”或“=”）。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100 gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。25.(9分) 碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：KI + CuSO4 I2 + Cu2I2+ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu 产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子 mol。(4)为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是 （填编号）选 项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤26（13分）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式 。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。27（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。永春一中高一年下学期期初考试化学评分标准（2020.3）122题为选择题，每题2分，共44分。1. A 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. A 8. D 9. C 10. B 11. C 12. B13. C 14. B 15. D 16. C 17. B 18. D 19. B 20. C 21. B 22. A 23.（共10分） (1) 硫酸（2分） (2) 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）(3)