福建省永泰县第一中学2020学年高一化学下学期期末考试试题VIP

福建省永泰县第一中学2020年级高一化学下学期末考试问题完卷时间： 90分钟满量： 100分钟相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64I卷(选择题，共44分)1、选题：(共22题，每题2分，共44分。 每个问题只有一个选择符合问题的含义)1 .化学与生产、生活密切相关。 以下说法是正确的()a .生物柴油的成分是液态烃的混合物b .大量生产活性炭PM2.5掩模，使用应对模糊是“绿色化学”的范畴c .聚乙烯、油脂、淀粉均属于有机高分子化合物D.HgCl2为了改变蛋白质，可以作为防腐剂和杀菌剂使用2 .最近科学家发现利用钾和铜的微小峰值，可以将二氧化碳和水转化为乙醇。 以下化学术语表示正确()a .二氧化碳的比率模型： b .中子数为34、质子数为29的铜原子：c .钾原子的结构示意图： d .乙醇的结构简单： CH3OCH33.NA表示阿伏伽德罗常数，下述是正确的()A.1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个ohb .常温下，18g d2o中含有NA个氧原子c .在常温下，苯7.8 g中所含c-h数为0.6NAd .标准情况下，11.2L乙烯的非极性共价键数为3NA4 .图为元素周期表短周期的一部分，z原子的电子层数为n，最外层的电子数为2n 1。 以下描述不正确()rmxyz轴与A.R、y、z最高价氧化物对应的水合物的酸性依次变强B.X和z的单纯氢化物的热稳定性和还原性依次减弱由C.R、m、氢三种元素构成阴离子有两种以上D.RY2分子中各原子的最外层为8电子稳定结构5 .以下各物质所含化学键类型相同的化合物时()A.NaCl、HCl、NaOHB. Na2S、H2O2、H2OC.Cl2、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO26. 1869年俄罗斯化学家门德雷耶夫编制了第一份元素周期表，揭示了化学元素之间的内在关系成为化学发展史上的重要里程碑之一。 以下关于元素周期表的说法是正确的()a .元素周期表有7个横行，18个纵行，即7个周期，18族b .在过渡元素中寻找半导体材料c .俄罗斯专家首次合成x原子，116号元素位于元素周期表的第7周期VIA族D. IA族的元素都是金属元素7 .以下物质之间的关系，没有正确描述的是( )A. 3517Cl和3717Cl互为同位素b .甲酸和乙酸是同系物属于c .和异构体d .钻石、足球互为同素异形体8 .以下说法正确的是()a .浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体在50 m l b.18mo ll-1的H2SO4溶液中加入足够量的铜片使其充分加热反应后，被还原的H2SO4的物质量等于0.45molc .浓硫酸和浓盐酸长期暴露于空气中浓度降低的原理是相同的d .将铁屑溶解在过剩的盐酸中后，加入硝酸锌，生成三价铁9 .关于下列有机物，正确的是()a .植物油、降解汽油可以使酸性高锰酸钾褪色。 糖类、油脂、蛋白质可在一定条件下水解C.CH3CH=CH2的所有原子的共平面d .化学式C2H4O2所表示的物质必定是杂质10 .以下反应中前者为取代反应，后者为加成反应()a .油脂与浓NaOH反应制备高级脂肪酸钠的乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色的乙烯与水反应生成乙醇c .向苯中滴加溴水，溴水褪色的氯乙烯制聚氯乙烯d .苯滴加到浓硝酸和浓硫酸的混合液中的水浴中，加热后的苯和氢在一定的条件下反应生成环己烷11 .如下表所示，为了精制下列物质(括号内为少量杂质)而选择的杂质除去剂和主要的分离方法是正确的()的双曲馀弦值杂质杂质除去剂分离方法a.a乙烷(乙烯)KMnO4(氧化)呼吸乙组联赛溴代苯(溴)NaOH溶液分液c.c苯(乙烯)溴水分液d.dCO2(SO2 )碳酸钠溶液呼吸12 .如图所示，在注射器中加入少量的Na2SO3结晶，吸入少量的浓硫酸(以不接触笔记为准)。 以下说法正确的是()a .湿润淀粉ki试纸不变成蓝色显示SO2的氧化性比I2弱b .蓝色石蕊试纸变红后褪色C.NaCl溶液可用于去除实验中多馀的SO2d .洋红试纸，涂有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性13 .以下说法正确的是()A. NaHSO4溶于水只能克服离子键b .单体分子中存在化学键c .按晶体熔点从高到低的顺序为金刚石碳化硅氯化钠d .干冰气化，克服了共价键和分子间力已知14.x、y、z、w、r是原子序号依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，z的原子电荷数是y的2倍，w的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。 下一个说法错误的是()a .原子半径： ZWR与B.R、w相对应的单纯阴离子具有相同的电子层结构C.W和x、w和z形成化合物的化学键类型完全相同与D.Y最高价氧化物对应的水合物是弱酸15.1mol的气态烃最多与2molHCl进行加成反应，得到的与Cl2进行置换反应时，为了将氢原子全部置换需要8molCl2，因此可以简单地实现该烃结构()。A. B .c.ch2=ch-ch=ch-ch-ch3d .16 .以下实验结论不正确的是()的双曲馀弦值操作现象结论a.a新型银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜的生成葡萄糖有还原性乙组联赛在澄清石灰水溶液中流过适量气体y出现白色沉淀y可能是CO2气体c.c鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸产生黄色沉淀鉴定部分蛋白质d.d.向装有Na2SiO3溶液的试管中滴入稀盐酸2min后，试管出现白色果冻状沉淀非金属性ClSi17 .在光照条件下，甲烷1 mol和一定量的氯气充分混合，过一会儿，甲烷和氯气就没有剩馀，生成二氯甲烷、二氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，生成的二氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳的物质量分别为a mol、b mol(1a B- c )摩尔b.(2a3B- 4c )摩尔(1a2b3c )摩尔d.(a b c )摩尔18.SO2在BaCl2溶液中不发生沉淀，流入其他气体后可形成白色沉淀。 图中右侧的y形管上放置的药品组合满足要求的是()Cu和浓硝酸氢氧化钠固体和浓氨大理石和稀盐酸过氧化氢和二氧化锰A. B .都是C. D.19 .下一个实验能够达到预期的目的是()a .制溴苯b .检查无水乙醇中是否有水从c.a转到b，观察到铜线由黑变红。 取少量乙酸乙酯已知给定的有机物x的结构简单示出，但是以下描述不正确A.X的化学式是C10H10O6B.X分子中所含官能团为羟基、羧基、酯基C.X只能在一定条件下与酸酯化，不能与醇酯化D.1 mol X分别与足够量的Na、NaHCO3溶液反应，这两种物质消耗的物质量分别为3 mol、1 mol21 .在常温常压下，向a、b、c、三根相同的试管中分别加入以相同物质的量混合的两种气体，a试管内为NO2和O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NH3和N2，三根试管同时倒置于水中，最终在各试管中水面上升的顺序为()A.a=bc B.bacC.cba D.bca22 .使足够量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到4.48L硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体(气体体积均按标准状况测定，以下相同)，将这些气体和一定体积的氧混合流入水中，所有气体被水完全吸收而生成硝酸，在得到的硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液下一个说法错误的是()a .参加反应的硝酸为0.5molb .耗氧体积为1.68Lc .混合气体中所含NO2 3.36Ld .在该反应过程中移动的电子为0.6mol卷(非选题，共56分)2、填空问题(共4小问题，共56分)23.(11点)有效利用CO2可以缓和温室效应和能源不足。(1)固体CO2所属的晶体类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _，所包含的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ (非极性键或“极性键”或“离子键，以下相同)。 CO2和Na2O2的反应过程形成化学键的类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)中国科学院的科学研究人员在Na-Fe3O4和HMCM-22表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图所示。Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用是：将(x )的所有异构体结构简单地说明为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _x和y的说法正确的是.(填写号码)。a .最简单的公式同样的b .都有四种单色c .均容易使酸性KMnO4溶液褪色的d.X和y为同系物(3)在同温同压下，蒸汽密度为氢气15倍的链烷烃(m )与氯气反应生成氯化烃的方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(15分钟)元素周期表是学习化学的重要工具，蕴藏着很多信息和规律。 下表列出了六种短周期元素的原子半径和主要价数(铍元素的原子半径已知为0.089 nm )。元素符号a.a乙组联赛c.cd.dxy原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要价格136，-2-1-25，-3(1)C元素在周期表中的位置，其离子结构的示意图如下所示。(2)与b的最高价氧化物对应的水合物和与y的最高价氧化物对应的水合物反应的离子方程式。(3)关于c、d这两个要素，正确的是_ (记号)a .单纯离子半径DC b .气体氢化物的稳定性d比c强c .与最高价氧化物对应的水合物的酸性c强于d(4)向与4)18mol/l的c的最高价氧化物相对应的水合物浓溶液100ml中加入过剩的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L (标准情况)时，该反应过程中移动的电子数为。(5)写有由a、d、x三种元素构成的可消毒杀菌物质的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)比较y元素和其同族短周期元素的氢化物的熔点的高低_ _ (填充氢化物的化学式)原因是.25.(16分钟)为了测定某烃a的分子组成和结构，对该烃进行了以下实验取一定量的这种烃，使完全燃烧的气体通过装有足够量无水氯化钙的干燥管，再增加干燥管7.2g，再通过足够量的石灰水，石灰水就增加了17.6g。经测定，该烃(气)在标准情况下的密度为1.25gL-1。I .现在，以a为主原料，合成具有水果香味有机物，其合成路线如图1所示.图1(1)A分子中官能团的名称为_，e的结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出以下反应的化学方程式，()号表示反应类型。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ()；g是生活中常见的高分子材料，合成g的化学方程式是：ii .某同学用图2所示的实验装置采集少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲的上层为透明且不溶于水的油状液体(1)实验开始时，试管甲中的导管未进入液面下的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _试管甲在观察到_现象时，认为反应基本完成。(2)目前计划分离含有乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗制品，下图为分离操作步骤的流程图。试剂b为_ _ _ _ _ _ _ _ _分离方法为_分离方法为_ _ _ _ _ _ _。(3)在得到的a中加入无水碳酸钠粉末，使其振动的是： _ _ _ _ _ _ _