福建省惠安县2020学年高一化学下学期暑假作业(三)（无答案）VIP

福建省惠安县2020学年高一化学下学期暑期作业(三)(无答案)一、选择题(题目包括12项，每项4分，共48分)1.以下陈述是错误的()金属越活跃，冶炼就越困难。B.铝可以通过电解熔化氧化铝来熔化C.镁可以通过用H2还原氧化镁来制备。d、采用热还原法冶炼铁和铜2.实验室保存的下列材料，是不正确的()A.铝片被长时间放在未密封的纸箱里。B.苛性钠溶液装在用玻璃塞塞住的试剂瓶中C.FeSO 4溶液与少量铁粉一起储存在试剂瓶中氯水应该密封在棕色的瓶子里，远离光线储存。3.以下变化不能通过一步实验直接完成()A.FeFe3O4B。氧化铝氢氧化铝C.Na2O2NaOH D.Fe(OH)2Fe(OH)34.众所周知，一些简单金属的发现与其金属活性有着必然的联系。你认为铁器时代之前发生了什么(1)熔炼金属铝，(2)青铜时代，(3)使用金和银(4)大卫发现钠(5)锌薄荷用于中国在15世纪A.C.5.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子基团是()A.钠离子、铝离子、钾离子、一氧化氮B.氨氮、一氧化氮、铝离子、氯离子C.MnO、K+、SO、Na+D.钾、硫、HCO、Fe3+6.以下关于硅及其化合物的陈述是不正确的()晶体硅具有金属光泽，能导电，属于金属材料在室温下，硅的化学性质是稳定的，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在二氧化硅是一种酸性氧化物，可以与强碱反应生成相应的盐。d、去除二氧化硅中混入的碳酸钙，加入适量稀盐酸，过滤7.下列中学常见的实验现象或表达是正确的()在酒精灯上用砂纸(去除氧化膜)抛光燃烧的铝箔，会发现熔融铝不断滴落。钠与硫酸铜溶液反应的现象可以简单地用漂浮、熔化、游动、振铃和红色固体来描述铁和镁是相对活跃的金属，它们很容易被空气中的氧氧化，形成致密的氧化膜。在铁和高温蒸汽的实验中，可以用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验。8.下列离子方程式是正确的()A.钠与水的反应：na 2h2o=na 2oh-H2向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH-=AlO 2H2Oc、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2 Cl2=2fe3 2cl-D.溶解在氢氧化钠溶液中的金属铝：al2o 3-=alo H29.甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠和BACL的24种物质之一。如果将D溶液滴加到B溶液中，会产生白色沉淀，如果继续滴加，沉淀消失。当丁基溶液滴入溶液时，没有明显的现象，因此可以推断c物质是()A.氢氧化钠C.氯化钡硫酸亚铁10.材料与化学密切相关，表中的对应关系是错误的()选择材料主要化学成分A刚玉、钻石氧化铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥，普通玻璃硅酸盐D应时沙二氧化硅11.以下陈述是正确的()A.向特定溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不会显示红色。向溶液中加入几滴新制成的氯水，溶液就会变红。溶液必须含有Fe2+B、向氯化铁溶液中加入过量的锌粉，离子方程式为Zn 2Fe3=Zn2 2Fe2C.从二氯化铁中除去少量的二氟化硼，加入适量的氯水，然后加入四氯化碳进行萃取和分液D.三氯化铁溶液能腐蚀电路板上的铜，表明铁比铜具有更高的金属活性12.下列各组物质混合并相互反应后，最终生成白色沉淀()(1)将金属钠放入三氯化铁溶液中(2)将过量氢氧化钠溶液与明矾溶液混合(3)向过量碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙(4)将少量盐酸滴加到NaAlO2溶液中(5)向饱和碳酸钠溶液中引入足够的CO2A. B .只有 C.只有 d。只有 第二，非多项选择题(共4题，共52分)13.(13分)七者之间的转换关系(1)写出下列物质的化学式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊_，己_ .(2)写出下列反应的化学方程式：BA _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .BE _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)写下在下列溶液中反应的离子方程式：AD _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .DF _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .14.(10分)已知下列物质会相互转化：试着回答：(1)写出b和d的化学式。(2)写出从E到F的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)写下由KSCN识别的G溶液的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；将A的相关离子反应方程式加到溶液G中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .15.(14)在一定条件下，普通铁粉与水蒸气反应可以得到氧化铁。氧化物可以经历与该反应相反的反应，生成细铁粉。这种铁粉具有高反应性，在空气中受到冲击或加热时会燃烧，因此通常被称为“引火铁”。请使用如图所示的两套仪器制作上述氧化铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 moll-1盐酸，其他试剂可选(必要的铁架、铁夹、铁环、石棉网、加热设备等。在图中省略了该装置)。填写下列空格：(1)实验开始前加入试管A的试剂为_ _ _ _ _ _；烧瓶b的功能是_ _ _ _ _ _；烧瓶c的功能是_ _ _ _ _ _；试管D中收集的是_ _ _ _ _ _。(2)在实验过程中，加入到U型管G中的试剂为_ _ _ _ _ _；长颈漏斗H应增加_ _ _ _ _ _。(3)两套装置中，实验过程中待加热的仪器为(填写仪器对应的字母)_ _ _ _ _ _ _。(4)试管E中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)为了安全起见，在电子管发生反应之前，出口F必须是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；管道e中的反应开始后，出口f应为_ _ _ _ _ _。16.(15分)将由氢氧化钠、三氯化铝和氯化镁组成的混合物溶解在足够的