福建省霞浦第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（A卷）

夏浦一年级2020学年高一学期第二次月考化学试卷(a卷)满分：100分钟：90分钟)可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 na-23mg-24s-32 cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一卷(选择题，共50分)第一，选择题(包括20个提问，每1-10个提问2分，每11-20个提问3分，50分，每个标题只有一个有效选项)1.任何顾问或谚语包含丰富的化学知识，以下说明不正确选项顾问或谚语化学解释a阳光香炉生紫烟碘的升华b曾青涂层铁，铜般的铁红色取代反应c煮豆子和豆子化学能转换成热能d雷雨大作自然固氮2.以下现象的发生与人为大气污染物排放无关A.酸雨b .光化学烟雾C.闪电d .臭氧层空洞以下过程属于人工固氮。A.豆科植物根瘤菌将N2转化为氮化合物b .闪电时，将N2转化为NOC.液态空气氮分离d .工业氨以下关于氧化还原反应的陈述是正确的。A.确实，一种元素被氧化，另一种元素被还原B.当元素从共和状态变成自由状态时，该元素必须被还原C.反应中不一定所有元素的原子价都在变化D.在氧化还原反应中，非金属的单体必须是氧化剂5.反应3c L2 6k oh=kclo3 5k cl 3h2o中氧化剂和还原剂的质量比A.2: 1 b.5: 1 C.1: 2 d.1: 56.要证明特定溶液中没有Fe3+，可以包含Fe2+，最好的顺序如下氯水滴定 KMnO4溶液添加少量KSCN溶液A.b .c .d .7.胶体知识不能理解的现象是A.阳光从门缝里穿过明亮的通道B.笔使用两种不同等级的墨水，所以容易堵塞C.在氯化铁溶液中添加NaOH溶液后，出现红褐色沉淀D.在河流和海水的交点容易形成三角洲。8.在下一个反应中，离子方程式是h oh-=H2O的A.ch 3cooh NaOH=ch 3c oona H2OB.HNO 3 KOH=kno 3 H2OC.h2so 4 ba (oh) 2=baso 4 2h2oD.2 HCl Cu (oh) 2=cuc L2 2h2o9.能在以下溶液中大量共存的离子组A.H+、k、Fe2+、NO3- B.Fe3+ Na+ SCN -、cl-C.Cu2、NO3-、oh-、Cl- D.Mg2+、k、Cl-、NO3-10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，以下化学反应属于阴影部分A.Cl2 2kbr=br2 2kclB.2 nah co 3 na2co 3 H2O CO2 C.4fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 3D.2n a2o2 2 CO2=2n a2 co 3 O211.据悉，碱性溶液中会发生以下反应。2r(oh)3 3clo-4oh-=2ro4n-3cl-5h2oRO4n - zhongr的化合家A.3 b. 4 c. 5 D. 612.如果NA表示亚伯加德罗常数值，以下主张是正确的A.0.1 mol-1的CaCl2溶液中包含的cl-数为0.2NAB.7.8g na2o2充分的水反应，转移电子0.2NAC.常温常压下，8g CH4包含的分子数为0.5NAD.在室温下，0.1mol Fe与酸完全反应时损失的电子数应为0.3NA13.下一次实验达到实验目的，满足安全要求的是A.准备和测试氢的易燃性，从B. CO2中去除HClC.构成特定物质浓度的NaOH溶液d .氢氧化铁的制备及其颜色观察分类是化学学习和研究中常用的手段。以下分类依据和结论都是正确的A.CO2，NaClO含有氧元素，它们都是氧化物B.KCl，KClO3是氯化物，电离cl-C.hclo、NaHSO4都可以电离h，属于酸D.钻石、石墨和C60是由具有不同特性的碳元素组成的，它们彼此是同形的15.N2NH3NONO2HNO3进程用于制造HNO3。上述各种物质的叙述不正确，如下A.工业固氮的一般方法是N2和H2合成NH3B.利用Cu和硝酸的反应，可以将n元素转换成NO或NO2C.上述每个步骤要按顺序发生，必须为每个步骤提供氧化剂D.实验室可以使用氢氧化钙固体和NH4Cl固体混合加热制造NH316.纯碱和小苏打是厨房常见的两种物品，都是白色固体，区分以下两种物质的方法是正确的是A.两种样品分别用煎锅加热，全部分解，挥发，没有剩下物质的是小苏打B.首先，将两个样例合并为溶液，添加CaCl2溶液，并以非白色沉淀生成小苏打C.通过分别添加2个小玻璃杯、2个样品、醋等浓度，泡沫快的是纯碱D.首先用溶液配制两个样品，各添加清澈的石灰水，用非白色沉淀生成小苏打17.在下面关于物质用途的叙述中，错误的是A.液氨经常用作制冷剂B.2e3 Cu=Cu2 2fe2腐蚀印刷电路板可用C.为了便于储存和使用，可以直接漂白干棉布的着色物质，而不是氯物D.3c L2 8nh3=N2 6n h4cl，氨可以检查燃气管道泄漏18.下一个反应的离子方程式中不正确的是A.铁粉和硫酸铜溶液反应：Fe Cu2=Fe2 CuB.nah so 4溶液与氢氧化钠溶液反应：oh- h=H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：ba2 so42-=baso 4，D.碳酸钙和盐酸反应：CaCO 3 2h=H2O CO2Ca219.以下离子检查方法是正确的A.Fe2:加入KSCN溶液，以鲜红色显示B.Cl -:先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，以产生白色沉淀物C.NH4:加入NaOH溶液，然后加入酚酞试液，溶液会变成红色D.co32:加入稀盐酸会产生无色清亮石灰水的浑浊气体20.一个兴趣小组为“氯和金属钠反应”设计了以下装置和操作替代相关教科书实验，实验操作：一根玻璃管连接到氯发生器，玻璃管上只有一粒豆粒的金属钠(晾衣灯油)，玻璃管将含有NaOH溶液的棉花团插入后尾，先预热钠，溶解钠，形成球体时撤回火，通过氯，即氯可以看到钠被燃烧后产生了大量的白烟。以下叙述错误的是A.反应产生的大量白色烟雾是氯化钠晶体B.钠火燃烧产生苍白的火焰C.玻璃管尾部含有天然溶液的棉棒，用于吸收过量的氯，防止空气污染D.在棉棒的外面滴一滴淀粉碘化钾溶液，根据颜色的变化，可以判断氯是否完全被碱液吸收(已知：淀粉碘蓝Cl2 2ki=2kcl I2)第二卷(不包括选择题，共50分)第二，填写空白问题(共3个小问题，满分50分)21.花瓶里加入“鲜花防腐剂”会延长鲜花的寿命。下表包含在500毫升“花防腐剂”中配置，阅读，然后回答以下问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol-1)蔗糖25.00342硫酸钾3.48174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.32158氯化钠0.0858.5(1)以下“生化防腐剂”的成分中，属于电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.蔗糖b .硫酸钾c .高锰酸钾d .氯化钠(2)一名学生想测定“生化防腐剂”的质量，首先用托盘天平测定比杯的质量和天平平衡后的状态图片。非烧杯的实际质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)制造这种“生化防腐剂”480毫升所需的器具，包括烧杯、天平、药勺、量筒、玻璃瓶、玻璃棒和胶头液滴。(管道，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(请在地平线上填写缺少的设备的名称)(4)使用容量瓶之前必须执行的任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在“生化防腐剂”中，没有k(阿司匹林中的k)的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测试“生化防腐剂”溶液的SO42-时，选择的化学试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写式)。(6)在准备过程中，如果其他工作都正确，则下一个工作导致浓度高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _没有烧杯和玻璃拿着洗涤在转移溶液的时候，偶然在容量瓶外撒了少量溶液容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水俯视固定容量刻度摇晃一定的容量，发现溶液体积低于刻度，然后用刻度补充少量蒸馏水22.(1)铁钉浸入CuSO4溶液时，表面附着红色物质；铜线锁住在AgNO3溶液中后，会附着到表面银白色物质。在Cu、Fe、Ag中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _具有最大的还原性。(2)室温下，浓硝酸在铁表面形成致密的氧化膜，可能引起钝化。(。学生们设计了以下实验：会很厚。硝酸处理的铁棒洗净后放入CuCl2溶液，说明铁棒的表面_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _发生了钝化。(3)印刷电路板由塑料和铜箔合成而成，制作印刷电路时，必须将FeCl3溶液溶解为“腐蚀液”铜分解，从一位工程师使用的腐蚀废液中回收铜，准备采用以重新获得FeCl3溶液栏阶段：这里和主要成分为FeCl2。请写代表物质的化学表达式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；滤液和反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23.同班同学用绘画装置做了实验，证明铜和稀硝酸反应为NO。实验的时候，先放入注射器一定量的稀硝酸，注射器里的空气排出迅速盖上带铜线的橡胶帽，用注射器一段时间内部产生无色气体。(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)证明无色气体为NO的实验和现象是_ _ _ _ _ _ _一氧化氮是大气污染物之一，目前一种处理方法是在大约400 有催化剂的情况下，使用氨将一氧化氮还原为氮和水的化学方程式4nh3 6no5n 2 6h2o的氧化产物与还原产物之比，每个产生10mol N2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将上述稀硝酸变成浓度硝酸，并将该气体通过水中后，发生反应的化学公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)各产生同质的铜等体积太大的浓稀硝酸反应，结果溶液为绿色，后者为蓝色，莫同学们认为Cu2+浓度的差异可能是原因，对吗？(忽略溶液的体积变化)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)加热NH4Cl和Ca(OH)2，建立制造氨的实验室的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如何确保氨已满_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _进行喷泉实验的时候，将酚酞放入水中，就会产生红色喷泉。这个实验反映了氨的两个重要特性每个_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _夏浦一年级2020学年第一学期高一次超胜考试化学试卷(a卷)请参阅答案和评分规则第一，选择题(包括20个问题，每个1-10题2分，每个11-20题3分，共50分，每个题只有一个正确的选择)1、A 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D11、D 12、C 13、B 14、D 15、C 16、B 17、C 18、C 19、B 20、B第二，非选择题(共3个小问题，每空2分，满分50分)21.(1)BCD少了一分，(2)27.4(3)500毫升容量瓶(未记录规格)(4)检查漏水(5)0.084 BaCl2(6)22.(1) Fe(名称或化学方程式均为两点)(2)没有明显的现象(3)Fe Cu和Fe HCl Cl2(名字或化学表达式都是两点，“Cu和Fe”是一点，“多写”是零点)2fe2 Cl2