福建省惠安县2020学年高一化学下学期暑假作业(五)（无答案）

福建省惠安县2020学年高中化学下学期暑假作业(5)(没有答案)一、选择题(由12个问题组成，每4个问题有48个问题)1.以下事实不能用元素周期率解释()A.碱性：科纳B.相对分子质量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金属度：MgAl2.“玉兔”月球探测器使用Pu作为热源材料。以下关于Pu的陈述是正确的()A.Pu和u是同位素B.Pu和Pu彼此是同构的C.Pu与u具有相同的化学性质D.Pu具有与Pu相同的最外层电子数3.单周期主族元素x，y，z，w的原子序数依次增加。x原子最外层的电子是其内部电子的两倍，y是地壳中最高的元素，z2有y2-这样的电子层结构，w是x这样的主族。以下说明是正确的()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.y分别等于z，w形成的化合物的化学键类型C.与x的最高价氧化物相对应的水合物的酸性比w弱D.y的气体简单氢化物的热稳定性比w强4.以下选项中的一个无效：()A.三聚氰酸酯(C3H3N3O3)的结构属于共价化合物B.仅包含h、n、o三种元素的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物C.nah co 3，HCOONa同时包含离子键和共价键D.化合物MgO、SiO2、SO3中的化学键类型相同5.以下过程中发生错误()A.原子核中有18个中子的氯原子：ClC.u和u是中子相同的其他核素D.nah co 3，HCOONa同时包含离子键和共价键我国研究人员发现兰州市第一个合成了元素同位素-239，其核中有148个中子。现有a元素的同位素，比原子核少54个质子和100个中子，那么元素在周期表中的位置是()A.3周期 a族B. 4周期 a族C.5个周期 a系列D. 3个周期 a系列融化下一个决定。氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳、需要克服的粒子之间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确顺序为()A.b .C.d .8.以下选项中的正确选项是()A.I a族元素的金属度必须比 a族元素的金属度强B.第三周期中非金属元素的气体氢化物还原性越强，该元素的最高价就越弱非金属元素之间只能形成共价键化合物。D.短时间内，同期元素的离子半径从左到右逐渐减少9.(多选)a g等元素在周期表中的相对位置表明，自身的最高价氧化物对水合物有很强的脱水，a和d在同一周期中，a原子最外围和最内层的电子数相等。以下判断是正确的()A.c和e的原子序数差异28B.气体氢化物的稳定性：庚型五角C.常温下，甲和乙的甜味都可以和水激烈反应D.丁的最高价氧化物可用于光纤制造。10.右边的表格是元素周期表的一部分。其中，x，y，z，w是单周期元素，w元素原子的核电荷是x元素的两倍。以下说明是正确的()xyzwtA.x，w，z元素的原子半径和气体氢化物的热稳定性依次增加B.y，z，w元素在自然界中不能全部以玻璃状态存在，它们的最高价氧化物的水合物酸性依次增加C.yx2晶体熔化，液体WX3气化需要克服分子间作用力D.根据元素周期法可以推测，t元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性11.单周期元素a，b，c的原子数是该原子最外层电子数的和，按10依次增加。a和c在周期表中上下，b原子的最外层电子与a原子的次外电子数相同，以下叙述不正确()A.a和c可以形成共享化合物。B.a的氢化物稳定性大于c的氢化物稳定性C.原子半径a b cD.b氧化物的熔点高于氧化物熔点。12.根据以下特性，属于原子晶体的物质是A.熔点2 700，导电性能好，延展性强B.无色晶，熔点3 500，不导电，质量坚硬，不溶于水和有机溶剂C.无色晶，能溶于水，坚硬易碎，熔点800 熔化时具有导电性D.熔点-56.6，略微溶于水，硬度降低，固体或液体中不导电第二，非选择题(这个问题由4个问题组成，共52分)13.(10分钟)下表是周期表的一部分，请参考表中的要素，用化学语言回答以下问题。(1)，原子半径从大到小(填充元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)，价格最高的氧酸酸度在(化学)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)、中的某些元素形成了既包含离子结合又包含共价的化合物，这样的化合物之一可以作为电子使用：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) 和组成，和质量比为3: 8的化合物的结构表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)元素和最高价氧化物水合物反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.(11分钟)4个相邻主族短周期元素的相对位置与表相同，元素x的核的外电子数是m的2倍，y的氧化物具有性别。请回答以下问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第一个_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可制造的(2)m，n，y三种元素中，最高氧化物的水合物中，酸性最强的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，碱性最强的是(3)气体分子(mn)2中的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.(16分钟)已知五个元素的原子序数大小顺序，即CABDE，a，c，b，c等于主序列。a和b形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；d和e能形成4核10电子分子。回答以下问题：(1)创建这五个元素的名称。a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、B_ _、C(2)以电子表示离子化合物A2B的形成过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据需要表示以下化合物的原子构成关系：D元素形成单一质量的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _E和b形成化合物的E _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；形成A、b、e化合物的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _；D和e两种元素按照原子数比1: 3和2: 4构成分子m和n，m的e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.(15分钟)已知a，b，c，d的短周期元素的原子编号从a到d依次增加，a和b原子具有相同的电子层数，a的l层电子燃烧k层电子数的两倍的c时，表示黄色火焰，c的单体在点火条件下，能与b的单质充分反应，从而得到像d的元素颜色一样的浅黄色固体化合物。请根据上述叙述回答：(1)建立零件符号：A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _ _、c _ _ _ _ _、d _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写由a、b、c、d四个要素中的几个要素组成的盐的化学式(至少三个)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在点燃c元素时，写对b团充分反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。构建该反应生成的淡黄色固体化合物和