福建省龙岩一中2020学年高一化学上学期期中考试（实验班答案不全）

福建龙岩一中2020学年度上学期期中考试高一化学试题(实验班)本卷所需相对原子质量：H：1 C：12 N：28 O：16 S：32 K：39 Fe：56一、选择题（共173=51分）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的O2和O3 C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H23由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A2：l B1：l C1：2 D1：34下列叙述正确的是 （ ）A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜5下列关于氧化物的说法正确的是 （ ）A非金属氧化物都是酸性氧化物 B酸性氧化物都是非金属氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物 D金属氧化物都是碱性氧化物6工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( )AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大7下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH+ Fe2+ Na+ BAg+ Cl- K+CK+ Ba2+ OH- DCu2+ Br- OH-8从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： （ ） 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂9由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：5710下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是 ( )ANe BF CH3O+ DCH411mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为 （ ） Amg B mg C g D g12常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO313为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是 ( )ANa2SO3溶液（BaCI2） BFeCI2溶液（KSCN） CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）14将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 ( )15世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是 （ ）A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯中氯元素为-1价16向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( ) A1：l：l B1：2：3 C1：2：4 D2：3：517下列物质中，含有极性共价键的是 ( )A单质碘 B氯化镁 C过氧化钠 D水二、填空题(41分)18.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。19用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _。方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是 _ 。(2)在试管里加入的试剂是 _ 。(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _。 (4)这样生成的Fe(0H)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _。20某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。装好实验装置。 检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图，导管出口高于液面)。 测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题：(1)如何检查装置的气密? _。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： _(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _。(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25、10ll05Pa)水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= (3分)。21有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 、Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：ABCDEFGABCDEFG（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F_。三、计算题（分）22向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于