福建省漳州市东山县第二中学2020学年高一化学下学期期中试题VIP

福建省东山县第二中学2020学年高一化学下学期中间问题第I卷(选择题)第I卷包括22小题选题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案1.19大报告提出“保护环境，建设美丽的中国”，以下物质不属于大气污染物的A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO22 .下列措辞正确的是：A.F-的结构图： B.CO2分子的俱乐部模型：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：nn :3 .科学家发现了两种铂化合物： a，b。 两者有不同的特性，如果a比b更容易溶于水，那么a和b的关系a .同位素b .同位素异型体c .异构体d .同种物质4 .医学界通过用放射性14C标记的C60发现，C60的羧酸衍生物可在特定条件下切断DNA杀死细胞，抑制艾滋病。 下一个关于14C的说法正确的是A.14C原子和C60中一般碳原子的化学性质不同b.c60的同素异形体C.14C原子与14N原子所含中子数相同d .和12C，13C是碳的三种同位素5 .与某元素最高价氧化物对应的水合物的化学式为H2XO4，该元素的气体氢化物的分子式为A.HX B.H2X C.XH3 D.XH46 .以下物质中有离子键和共价键的A.KCl B.NH4Cl C.H2O D.CH47 .有3种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物水合物的碱性比a的最高价氧化物水合物的碱性强的a可以从c的盐溶液中取代c。 按照这三种金属元素金属性从强到弱的顺序A.b，c，a B.a，b，c.b，a，c.c，b，a8 .周期表中4种短周期元素的位置如图所示，只有m是金属元素。 下一个说法不对的是a .原子半径zmB.Y的最高价氧化物与水合物的酸性比x的弱相对应C.X最简单的气态氢化物的热稳定性比z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第via族9 .以下溶液之所以能区别SO2和CO2气体澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A. B. C. D.10 .已知下列元素的原子半径：原子nso.o二氧化硅半径/10-10 m米0.751.020.741.17根据以上数据和元素周期表，磷原子的半径a.0.8010-10mb.1.1010-10mc.1.2010-10md.0.7010-10m11 .硫酸和硝酸的比较，以下记述不正确的是a .冷浓硫酸和浓硝酸可以放入铝、铁的容器中b .与铜的反应显示出强氧化性和酸性c .浓硫酸和浓硝酸具有腐蚀性、脱水性和吸水性d .浓硫酸和浓硝酸暴露在空气中，物质的量浓度降低12 .以下说法正确的是：a .氨使干燥的红色石蕊试纸变蓝b .氨是共价键化合物，硝酸是离子化合物c .氨气遇到浓硝酸时反应产生白烟d .从氨中提取硝酸的过程中，氮被还原13 .以下各组物质，化学键类型相同，晶体类型也相同A.C (钻石)、CO2B.NaBr、HBr C.CH4、H2O D.Cl2和KCl14 .以工业洗涤废铜为原料制备硝酸铜。 为了节约原料和防止环境污染应该采取的方法是15 .在下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：a .稀H2SO4不与铜反应，浓H2SO4可以在加热条件下与铜反应b .浓H2SO4具有脱水性，可作为干燥剂使用c .浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4没有氧化性d .受热浓硫酸不会与铁或铝反应16 .下列离子方程式写得正确的是：a .实验室用氯化铵和消石灰制氨： NH OH-NH3 H2OB.NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热： NH OH-NH3H2Oc .在氨水中加入盐酸： NH3H2O H=NH H2Od .在氨水中加入氯化铁溶液： fe33oh-=fe(oh)317 .以下化学反应产物与反应物的浓度和量无关的是A.Cu和硝酸反应，B.CO2流入NaOH溶液使C.Zn和H2SO4 D.AlCl3溶液流入NH318.no2和水的反应，水的作用是a .是还原剂b .是氧化剂c .既不是氧化剂也不是还原剂d .不是氧化剂也不是还原剂19 .检查铵盐的一般方法是将检查对象物质放入少量试管中，进行正确的操作a .直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试验管口试验b .加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊试液c .加入氢氧化钠溶液加热，滴加苯酚酞溶液d .加入氢氧化钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试验管口检查图为部分短周期元素价数与原子序号的关系图，以下说法正确a .与y和z两者最高价氧化物对应的水合物相互反应b .气态氢化物稳定性： W RC.WX3与水反应形成的化合物是离子化合物d .原子半径： Z Y X21 .以下关于二氧化硫的说法，错误的是：a .二氧化硫能漂白某些物质，表明有氧化性b .二氧化硫的水溶液使紫色的石蕊试液变红，表明它能与水反应生成H2SO3c .使足够量的二氧化硫通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，表明二氧化硫具有还原性d .将等体积的SO2和Cl2混合后，剪切器流入滴下的水中，溶液的颜色变红22 .在al2(so4) 3和(NH4) 2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，加入使溶液中的SO42-完全沉淀的大量强碱进行加热，由此得到c mol NH3时，原溶液中的Al3浓度(molL-1 )为A. B. C. D第II卷(非选择题共计56分)23.(7分钟)I .以下事实各显示了硝酸的什么性质？ 选择适当的选项，将序号留空a .强酸性b .还原性c .不稳定性d .挥发性(1)在阴凉处保存浓硝酸是因为浓硝酸所具有的。(2)浓硝酸使铁、铝钝化是因为浓硝酸具有。打开浓硝酸的瓶盖，就能看到白雾，是因为浓硝酸所具有的。II .硝酸反应中的动态变化：在浓硝酸中加入铜片，回答以下问题(1)开始反应的化学方程式为：(2)铜有剩馀时，结束时的反应方程式如下。24.(12点)对下表的10种要素，完成以下各题目。周期o.oNe3NaMgAl二氧化硅sCl(1)地壳中含量最多的元素是_ (填写元素名称)。(2)化学上最惰性的元素是. (填充元素符号)。(3)Al的原子结构图为： _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)Na与Mg相比，原子半径小的是_。(5)与最高价氧化物对应水合物的碱性最强的是.(填充化学式)。(6)在MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_。(7)CO2的结构式为_元素的与最高价氧化物对应的水合物既可以与强酸反应，也可以与强碱反应(填充化学式)。(8)铜与s的最高价氧化物对应的水合物浓溶液的加热反应的化学方程式的双曲馀弦值。(9)工业上以N2和H2为原料，在高温、高压、催化剂的存在下制造NH3时，请编写反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25.(8分钟)解决下列问题I.(1)某元素的k层和m层的电子数相同，其元素符号为。(2)元素y的二次外层电子数是最外层电子数的2倍，且元素单体是重要的一半对于导体材料，元素y位于周期表的位置。如果具有与单纯离子x2-ar原子相同的电子数，则x的非金属性比y可以通过以下表现来证明(填充选择符号)。a .常温下x的单体和y的单体状态不同b.X的氢化物比y的氢化物稳定c .在一定条件下x和y单体与氧反应与d.Y最高价氧化物对应的水合物的酸性比与x的最高价氧化物对应的水合物弱II .有短周期元素a、b、c，已知：I .常温下，a元素的单体在浓硝酸、空气和浓硫酸中，表面形成致密的氧化膜ii.A与c同周期，b、c两种元素的单体和气体氢化物反应如下图所示。(1)A元素存在于NaOH溶液中(书写含有a的离子符号)。(2)B元素的最高价氧化物与水合物的浓溶液相对应，必须保存在茶色试剂瓶中的理由是(用化学方程式表示)。26.(9分钟)非金属单体a在图像过程中转化为氧酸d，已知d为强酸，请回答以下问题(1)如果a在常温下为固体，则b是具有使洋红色溶液褪色刺激臭味的无色气体。 D的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了防止环境污染，实验室制作b气需要用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式如下。(2)如果a在常温下为气体，则c为红褐色的气体。 A、c化学式分别为： a； c。 D的浓溶液在加热条件下与碳反应的化学方程式是. 反应生成合计22.4L (标准情况)的混合气体后，电子转移的物质量为_ mol。27.(8分钟)化学实验注意本质上把握装置的特点，如下图所示的装置广泛应用于实验室。(1)用排气法捕集SO2气体时，吸气口为。 (填写a或b )如果(2)所示的装置的瓶中充满了水，则可以用于收集下一种气体。 (填写编号)a.NO b.NO2 c.NH3 d.HCl在(3)所示的装置的瓶子中加入浓硫酸，如果可以作为气体干燥装置使用的话，有该装置不能干燥的气体。 (填写编号)a.HCl b.NH3 c.H2 d.CO(4)如果用该装置少量除去CO2中的SO2气体，则应该进入装置的液体有可能是(填充编号)。a.NaOH溶液b.NaCl溶液c .饱和NaHCO3溶液d .浓硫酸28.(12分钟)硫酸铵是一种常用的氨态氮肥。 一个研究性学习小组正在探讨某农用品店销售的硫铵化肥的氮含量。实验探索用下图所示的装置进行实验，利用b装置前后的质量差测定NH3，求出氮含量。(1)烧瓶内发生反应的化学方程式是烧杯中的试剂是稀硫酸，稀硫酸变成浓硫酸可以计算硫酸铵化肥的氮含量(“过高”、“无影响”还是“过低”)。(2)实验过程中，有充分量的浓氢氧化钠溶液加入烧瓶，充分加热的目的。 (3)以下装置能够用于b装置的更换(试剂不变更) (填写编号)。交流讨论222222222卡卡卡卡卡卡卡6(4)甲：由于实验装置在a、b装置之间没有干燥装置，因此根据该实验测定的数据计算硫酸铵化肥的氮含量。(5)乙先生：实验装置还有一个明显缺陷。探索结论2222222卡卡卡卡卡卡卡卡(6)针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，改进实验装置。 取硫铵化肥样品7.0g，用改良的实验装置再次进行实验，测定实验前后b装置增加1.7 g。 这种化肥氮的质量分数。 (相对原子质量： H 1 N 14 )答案选择题(44分)题名1234567891011答案d.da.ac.cd.d乙组联赛乙组联赛c.c乙组联赛c.c乙组联赛c.c题名1213141516171819202122答案c.cc.c乙组联赛a.ac.cd.dd.dd.da.aa.aa.a(7分钟) I.(1