福建省龙岩市非一级达标校2020学年高一化学上学期期末教学质量检查试题

福建省龙岩市非一级标准学校2020学年高中化学上学期期末教学质量检查试题(考试时间：100分钟中的90分钟)注：1。请填写答题纸2.可能的相对原子质量：氢-1碳-12氮-14氧-16钠-23硫-32氯-35.5铜-64第一卷(选择题，共48分)一、选择题(16题，每题3分，每题48分)。每个项目只有一个选项。1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。以下陈述不正确溶液和胶体的本质区别是丁格效应在冶金工业中，金属镁通常用作还原剂和脱氧剂控制酸性物质的排放和开发新的清洁能源是减少酸雨的有效措施浓硝酸和铁的钝化发生在常温下。浓硝酸可以装在铁容器里运输2.中国科学家涂有友因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2020年诺贝尔奖。以下关于“化学”的陈述是正确的A.分子是化学变化中最小的粒子现代技术手段可以操纵原子和分子碳原子可以在化学变化中细分D.化学科学只能识别分子3.雅芳伽得雷欧常数的值为。以下陈述是正确的A.1克氢含有钠H2分子B.1摩尔铁与过量的稀盐酸反应生成钠H2分子C.由N2和一氧化碳组成的14g混合气体含有0.5纳的原子D.在标准条件下，通过6.72升NO2与水的完全反应转移的电子数为0.1纳4.在无色透明的强酸溶液中，下列离子基团可以大量共存A.钠、钾、羟基、氯硼、钠、铜、硫酸根、硝酸根C.Mg2、Na、SO42-、Cl-D、Ba2、HCO3-、NO3-、K5.下列反应的离子方程式，是正确的A.用三氯化铁溶液蚀刻铜电路板：铜2Fe3=铜2Fe2B.水中溶解的氯：Cl2 H2O=2H Cl- ClO-C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4: ba2so42-=baso4反应d、向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：2hco32-=CO2=H2O6.当制备250毫升0.10摩尔/升的氢氧化钠溶液时，以下实验操作将使制备溶液的浓度更大A.转移溶液后，不用清洗直接固定烧杯和玻璃棒的体积B.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。C.固定容量瓶中的体积时，向下看刻度线D.将容量瓶倒置，并在定容后摇动。如果液面低于刻度，向刻度中加入几滴水。7.在以下变化中，必须添加还原剂以实现A.H2赫尔辛基委员会。FeCl2FeCl3C。二氧化碳化学需氧量。SO2SO38.自然界中存在的大多数元素都以化合态存在，还有许多简单物质(如金属铁、简单物质硫、氧等)。)是生产和生活所需要的。如果一个元素要从组合状态变成简单的物质，它A.从高价态变成零价态b。被氧化C.还原的d可以被氧化或还原9.以下陈述不正确浓硫酸可以与铜反应释放出氢气浓硫酸可以与燃烧的木炭反应生成二氧化碳和二氧化硫浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂。D.冷浓硫酸可以在铁容器中储存和运输10.关于碳酸氢钠的性质，以下陈述是正确的A.热稳定性大于碳酸钠在相同温度下的溶解度大于碳酸钠C.碳酸氢钠只能与酸反应，但不能与碱反应。D.当与酸反应释放等量的CO2时，消耗的酸比Na2CO3少。11.在以下反应中，调节反应物的剂量或浓度不会改变反应产物a、在硫酸b中加入锌粉，在澄清的石灰水中加入二氧化硫C.碳酸氢铵与硫蒸气中铁铜燃烧反应12.在接下来的实验中，没有发生氧化还原反应13.分类在化学发展中起着重要作用。以下分类标准是合理的A.根据纯物质的元素组成，纯物质分为简单物质和复合物质b、电解质根据溶液的电导率分为强电解质和弱电解质C.根据酸摩尔中包含的氢原子的数量“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。其核心是尽量减少或完全消除化学反应或化学生产中有害物质的使用和产生。在下面的硫酸铜制备方案中，它是可行的，符合“绿色化学”的概念a、铜粉与稀硫酸在加热条件下反应b、铜粉与浓硫酸在加热条件下反应先燃烧铜粉，然后与稀硫酸反应d、铜粉与硫酸亚铁在常温下反应15.氰化物(CN)2具有与卤素(X2)非常相似的化学性质，卤素在化学上被称为伪卤素，其氧化性质介于Br2和I2之间。以下反应方程式不正确A.(氯化萘)2与氢氧化钠溶液反应：(氯化萘)22oh-氯化萘-氯化萘- H2OB.向KCN溶液中加入碘水：I2 2kcn2ki (cn) 2将少量的Cl2:Cl2i-2cl-I2引入到NaI和KCN的混合溶液中D.氢氧化钠和HCN的反应：氢氧化钠水溶液16.分别对含有不同无色溶液 的四个试管进行以下操作。现象和结论正确对应操作现象结论A向滴加氯化钡溶液和盐酸溶液产生白色沉淀SO42-B将少量Cl2引入(2)(含ki淀粉溶液)溶液变成蓝色。Cl2与淀粉反应生成颜色。C首先在步骤3的溶液中加入H2O2溶液，然后滴加KSCN溶液。溶液变红了。原始溶液含有Fe2D(4)滴加浓NaOH溶液，加热，将湿红色石蕊试纸置于试管口试卷变成蓝色。原始溶液中的NH4+第二卷(非多项选择题52分)第二，非多项选择题(共5题，共52分)17.(12分)物质的种类和核心元素的价态是研究物质性质的两个重要角度。下图显示了硫及其某些化合物的“二维价态图”。根据图表回答下列问题：(1)在图中的四种物质A、B、C和D中，属于非电解质的物质是(由化学式表示)。(2)紫色石蕊溶液中引入足量硼的现象如下：用一个化学方程式来解释B具有还原性。(3)碳在反应中既可用作氧化剂，也可用作还原剂。当它被用作氧化剂时，理论上它可以减少到_ _ _ _ _ _(马克)。A.Na2S B . S . C . h2so 3D . na2so 4 E . h2so 4(4)甲与二氧化硫混合会产生淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的量之比为_ _ _ _ _。(5)D和铜的浓缩液在加热条件下会发生化学反应。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。d表示酸度和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(13分)铁及其化合物广泛用于日常生产和生活。研究铁及其化合物的应用具有重要意义。(1)含有铁元素的唯一可还原物质是。A.铁硼二氯化铁三氯化铁三氧化二铁(2)当人体缺铁时，经常需要服用补铁保健品。人体可以吸收二价铁，但是二价铁容易被氧化。(1)如何检查固体补铁中的铁元素是否被氧化？写下操作过程、现象和结论。回答：(2)服用维生素C可将食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此，可以推断出维生素C具有_ _ _ _ _ _(填充化学性质)。(3)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：铁(OH)3、碳10-、羟基-、铁42-、氯-H2O。用湿法编写和平衡高铁酸钾的离子反应方程；_铁(氢氧化物)3 _ _ _ _ _ ClO-_ _ _ _=_ _ _ _ _ FeO 42-_ _ _ _ _氯- _(4)工业用氯化铁腐蚀铜箔和制造电路板。为了从用过的腐蚀废液中回收铜并获得氯化铁晶体，工程师将采取以下步骤：回答以下问题：试剂A为_ _ _ _ _ _，操作一中使用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和_ _ _ _ _ _。(2)滤液X和滤液Z含有相同的溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)上述过程中的操作三包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤和洗涤。19.(9)善于归纳元素及其化合物之间的转化关系对学习元素化合物具有重要意义。目前，可获得以下物质：金属铁、钠、镁、氯、氧、二氧化硫、二氧化碳、水、氢氧化钠溶液、氨水、盐酸溶液、碘化钾溶液、硝酸溶液和二氯化铁溶液。根据要求回答问题：(1)位移反应是中学常见的基本反应类型之一。(1)记下离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其中非金属单质被非金属单质取代。(2)写出用金属单质代替非金属单质的化学反应方程式。(2)“三角变换”是简单物质与其化合物之间常见的变换关系之一。现有的图形转换关系：(1)如果X是强碱，A是酸性氧化物，Z是_ _ _ _ _ _ _ _盐(填写“正”或“酸”)。(2)如果Z是一种能与血红蛋白结合而引起人体缺氧的气体，则A的名称为_ _ _ _ _ _。(3)如果x是普通金属元素，a是含氧酸，则z中金属元素的化合价是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _20.(12分)氨和硝酸都是重要的氮化合物，广泛用于工农业生产。回答下列问题。(1)氨气的制备(1)制氨发生器可选择上图中的_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)选择上述装置组装一套实验装置，收集一瓶干氨气。所选设备的连接顺序如下：发电机 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ I(根据气流方向，用小写英文字母表示)。(3)可作为氨喷泉实验的正确装置，触发喷泉操作的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如图所示，硝酸可以通过一系列反应从NH3中获得。N2NH3不NO2硝酸(1)反应(1)的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)产品一氧化氮是空气污染物之一。在约400的催化剂存在下，一氧化氮可以用氨还原成无色无毒的气体。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。21.(6分)一位同学买了一瓶“84消毒剂”，包装说明如下。请根据描述信息和相关知识进行分析：净含量：500毫升密度：1.19克厘米-3主要成分：25%氯化钠用法：使用前稀释100倍(体积比)注意事项：密封储存，容易吸收空气中的二氧化碳变质(1)在“84消毒液”中，氯化钠的浓度约为_ _ _ _ _ _摩尔-1(保留到小数点后一位)(2)一个化学课外活动小组计划用氢氧化钠溶液配制和消除毒液。反应原理是：Cl2氢氧化钠=氯化钠。在制备过程中，需要多少升4.0毫升/升的氢氧化钠溶液才能与2.24升的氯(在标准条件下)完全反应？(简单计算过程)龙岩市非一级标准学校2020-2020学年第一学期期末高一教学质量检查化学问题的参考答案一、选择题(16道题，48分，每道题3分)标题号12345678回答ABBCACCD标题号910111213141516回答ADDBACBD二、填空(共5题，52分)17.(12分)(1)SO2(2分)(2)溶液变红(1分)2so 22so 3(或其他合理答案)(2分)(3)AB (2分)(4)1:2 (2分)(5)2H2SO4(浓缩)CuCuCuSO 4 2H2O SO22min)强氧化或氧化(1 min)18.(13分)(1)答(1分)(2) (1)研磨后，用盐酸溶解，滴加KSCN溶液。如果溶液变成红色，意味着它已经被氧化了。(2分)(2)减少(1分)(3) 2，3，4OH-4OH-，2，3，5H2O (2分钟)(4) (1)铁(铁)(2分)漏斗(1分)(2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-(2分)(或其他合理答案也作为亚铁离子与过氧化氢的反应给出)(3)蒸发、浓缩、冷却和结晶(每空1分，共2分)19.(9分)(1) Cl22i-=2c-I2 (2分)(2) fe2h(1)A (2分)ca(oh)2nh 4 cl CaCl 2nh32h2o(2分)(在本课题中，如果装置选择b，相应的方程是浓氨水加热分解；如果设备与方程