福建省霞浦第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题C卷

霞浦一中2020年级高一年第一次月考化学试卷(c卷)(满分： 100分钟时间： 90分钟)可使用相对原子质量： h-LC-12 n-14 o-16na-23 mg-24al-27cl-35.5 ba-137第I卷(选择题，共40分)1、选题(正题包括20小题，每小题2分，共计40分。 每个小问题只适合一个选择意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .化学在生产和日常生活中有重要的应用。 下一个说法不对的是a .明矾水解的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，可用于水的净化b .苏打和氢氧化铝胶囊可用内服药治疗胃酸过多C.Al2O3和MgO熔点高，可用于耐高温材料的制备D.NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料2 .“纳米材料”是粒径为1100nm的材料，纳米碳是其中之一。 使纳米碳均匀分散在蒸馏水中时，分散体系如下：溶液胶体丁醇效应分散质粒子透过滤纸分散质粒子静置后，黑色沉淀析出A. B.C. D.3 .以下铁的说法正确的是：a .纯铁为灰色，因此铁属于黑色金属b .铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3c .纯铁的耐腐蚀性非常强，铁在干燥的空气中不易氧化d .铁的化学性质活跃，能与水蒸气反应生成H2和Fe(OH)34 .以下混合物、杂质、电解质和非电解质的正确组合是：纯物混合物电解质非电解质a.a亚纯盐酸自来水煤气硫酸干冰乙组联赛蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c.c钙矾类氢氧化铁胶体铁碳酸钙d.d汞澄清石灰水氯化铜碳酸钠5 .在以下各组实验过程中，现象不是先沉淀后沉淀溶解的a .在石灰水中持续流动CO2在FeSO4溶液中不断滴加NaOH溶液继续向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液在Fe(OH)3胶体中不断滴加稀H2SO4溶液6 .镁粉是制作烟花的原料，工业上通过冷却镁蒸汽制作镁粉。 下一次煤气中。 能够冷却镁蒸汽的a .空气b .二氧化碳c .氧d .氩除去混入Na2CO3粉末的少量NaHCO3，有以下最合理的方法加入适量NaOH溶液b，加热使固体质量不变c .加入适量的HCl溶液d .适量的CaCl2溶液8 .以下物质nah co 3al (oh ) 3k2so 4(NH4)2c o 3能与盐酸同时与氢氧化钠溶液反应的是a .唯一 B. C. D .全部9 .以下有关金属及其合金的说法错误的是：a .目前我国流通的硬币是用合金材料制成的b .所有不锈钢只含有金属元素c .镁可以在空气中燃烧耀眼的白光，用来制造照明弹d .日用铝制品表面复盖氧化膜，起到保护内部金属的作用10 .以下说法和做法正确的是：a .铜之所以可溶于氯化铁溶液，是因为Fe3氧化性比Cu2强b .金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c .浓硫酸之所以能用铝罐车运输，是因为常温下铝和浓硫酸没有反应d .进行“钠与水的反应”实验时，切出绿豆大小的金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，放入烧杯中，滴入苯酚酞溶液，加入少量水，观察实验现象并记录11 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下的说法正确的是A.28g的氮气中含有的原子数为NAb .在标准情况下，22.4L水中含有水分子NAC.2NA个氯气体积是NA个氧气体积的2倍d .在标准情况下，22.4L氯化氢中所含原子数为2NA12 .如果不加入适当的氧化剂就无法实现的反应是A.MnO2 Mn2 B.SO2 SO32-C.Cl2 HCl D.PCl3 PCl513 .以往含有0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL刚好被210-3 mol XO4-氧化成SO42-时，还原生成物中的元素x的价数A. 4 B. 3 C. 2 D. 114 .下列离子方程式写得正确的是：a .乙酸水垢去除：2H CaCO3=Ca2 CO2 H2OB.NaHCO3溶液中足够量的Ba(OH)2溶液： HCO3- Ba2 OH-=BaCO3 H2Oc .铜片插入稀盐酸中Cu 2H =Cu2 H2D.Na2O2溶于水O2:Na2O2 H2O=2Na 2OH- O215 .关于阿伏伽德罗定律的下一个说法错误的是：a .在同温同压下，同质量NO和C2H4(气体)体积相同b .在同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比c .在同温同压下，相同体积H2和CO2的原子数之比2:3d .同温同体积的气体，只要物质的量相同，压力就相同16 .以下各组离子必定大量共存的a .某无色透明酸性溶液： Cl-、Na、MnO4-、SO42-b .强碱溶液中： Na、NH4、k、CO32-过量加入NaOH溶液可得到澄清溶液： k、Ba2、HCO3-、Cl-d .常温下pH=12溶液： k、Ba2、Cl-、NO3-17 .核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，也可作为药物载体用于疾病的治疗。 中科院化学研究所在应用核磁共振造影剂的肿瘤鉴别诊断研究中取得了重要进展，为磁性纳米晶材料在生物医学领域的应用提供了更广阔的前景。 制备纳米四氧化三铁的过程如下以下记述不合理是因为a .纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于治疗疾病b .纳米四氧化三铁分散在适当的溶剂中，相当于淀粉溶液分散质微粒的直径c .反应中环胺的作用是还原剂d .反应的化学方程为6FeOOH CO=2Fe3O4 3H2O CO218 .下列陈述不正确的是：a .石墨具有很高的导电性，但不属于电解质B.CaCO3、BaSO4均难溶于水，但它们是电解质c .液体HCl、固体KNO3均不能通电，因此实验测定了HCl、KNO3均为非电解质d .由于酒精(杂质)不能与水溶液在熔融状态下通电，因此酒精为非电解质19.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。 那些单体与其化合物之间有很多转化关系。 下表所示的物质，如图()所示，表示逐步完成)的关系不能相互转化是因为的双曲馀弦值a.a乙组联赛c.cd.da.aNaAlFeCu乙组联赛NaOHAl2O3FeCl3CuSO4c.cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl220.200、11.6g二氧化碳和水的混合气体与足够的过氧化钠反应，反应后的固体质量增加了3.6g。原始气体混合物的平均相对分子质量A.5.8 B.11.6 C. 23.2 D.46.4第ii卷(非选择题，共60分)二、填空问题(本问题包括4小问题，共60分)21.(14分钟)实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1mol-1的盐酸240ml，请回答以下问题(1)浓盐酸的物质量浓度为。(2)为了制备2)0.1moll-1盐酸240ml，应取浓盐酸体积_mL，选择容量瓶的规格_mL毫升。(3)调制时，其正确的操作步骤是(用字母表示，每个字母只能使用一次)。a .用水30 mL清洗烧杯23次，清洗液全部注入容量瓶，振动b .用量筒正确测定必要的浓盐酸体积，沿玻璃棒放入烧杯中，加入少量水(约30 mL )用玻璃棒慢慢搅拌，使混合均匀c .将冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶d .请拧紧容量的盖子，使其振动，摇动e .用滴管加水，使溶液的液面正好与刻度线相接f .持续向容量瓶加水，直到液面接近刻度线的12 cm(四)填写“大”、“小”或“无影响”用量筒取出浓盐酸放入烧杯中后，用蒸馏水洗涤量筒，将洗涤液移至量筒中。定容时仰视刻度线_。(5)实验中发生下列情况时，如何处理？加入蒸馏水时，不小心超过了刻度线。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(18分钟)氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可与2kmno4hbr=5br2mnbr22kbr8h2o反应其中的还原剂，还原产物为。0.8 mol的还原剂被氧化后，电子转移的物质的量。(2)过氧化氢水H2O2作为矿业废液的消毒剂，可以去除采矿废液中的氰化物(例如KCN、n为-3价)，化学方程式为KCN H2O2 H2OKHCO3 A。产物a的化学式为。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数量。(3)最古老但仍最有用的肼(N2H4)溶液的制备方法如下NaClO NH3H2O N2H4 NaCl H2O请把上述化学方程式弄平。NH3H2O在上述反应中显示的性质。a .氧化性b .还原性c .酸性d .碱性(4)人体中含有的铁元素以Fe2和Fe3的形式市售的某一面粉中含有微量粒子的细还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化为亚铁盐，该反应的离子方程式但是，Fe2在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式。23.(14分钟) I .目前有明确的溶液，可能只含有下表中的几种离子(所有的离子都很大)。阳离子k、NH4、h、Ba2阴离子Cl-、CO32-、SO42-、OH-在此，每3份每次采集100 mL上述澄清溶液，分别进行以下的实验首先加入AgNO3溶液会产生沉淀。加入第二充分量的NaOH溶液加热后，采集0.04 mol的气体。第三部分加入足够量的BaCl2溶液后，得到6.27 g干燥沉淀，用足够量的盐酸洗涤，干燥后沉淀质量为2.33 g。请回答下面的问题(1)溶液1)100 mL中的c (so42-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)第个实验中沉淀减少的原因(用离子方程式表示)(3)上述澄清溶液中除SO42-以外必定大量存在的离子，将由ii.NaOH、AlCl3、MgCl2这3种固体构成的混合物溶解于足够量的水后，产生0.58 g白色沉淀，在得到的混浊液中每滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸后的体积(v )与产生沉淀的质量(w )的关系如图所示(1)混合物中NaOH的质量，混合物中的AlCl3的质量，混合物中的MgCl2的质量，(2)P点表示盐酸的体积。24.(14分钟)铝是广泛使用的金属，是工业上将Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解而制造的。 铝土矿主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO . 工业上从铝土矿精制Al2O3提取铝的工艺如下：(提示硅酸钙在水中难溶性)。请回答下面的问题(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式。(2)图中，分离溶液和沉淀的玻璃器具为烧杯、玻璃棒、(3)关于反应1的化学方程式， 滤液I中加入CaO生成的沉淀为(填充化学式)。(4)当使气体a流入滤液ii时，生成沉淀b离子方程式的双曲馀弦值。霞浦一中2020年级高一年第一次月考化学试卷(竞赛班