第二章 碱金属练习方案 人教试验修订本

第二章 碱金属练习方案一、选择题1下列各物质与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是 （ ） ANa BNa2O CNa2O2 DCO22下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 （ ）A都是银白色的柔软金属，密度都很小 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D单质熔沸点随着原子序数递增而升高 3有关热稳定性的强弱比较，不正确的是 （ ）ANa2O2 Na2O BNaHCO3 KCl DKMnO4 K2MnO44下列关于铯的描述中，正确的是 （ ）ACsOH是一种可溶性弱碱 BCs在空气中燃烧生成Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出氢气DCs2CO3受热易分解生成氧化铯和二氧化碳5某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中肯定不含钾元素6下列关于碱金属元素叙述中正确的是 （ ） A原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C碱金属中密度最小，熔、沸点最高是金属铯D碱金属单质都可以保存在煤油中7下列物质间反应时，可能引起爆炸的是 （ ） A钠和硫研磨 B氯化钠溶于水C过氧化钠中通入二氧化碳 D锂投入水中8下列物品的盛放错误的是 （ ）A过氧化钾固体必须密封保存 B烧碱必须密封保存C碱金属都保存在煤油中 D氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放9下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ） A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs10在盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ） ANaOH BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3二、填空题1（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。Na2O2_ Na2O_（2）标出氧元素在下物质中的化合价O3 _ Na2O2_ Na2O_。（3）KO2能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气，故可作特殊情况下的氧气源，试写出反应的方程式：_2称取一定质量的纯碱溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减小”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。（4）若纯碱中含Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。3某种化合物粉末加入到盐酸中产生无色无味的气体，对该粉末进行焰色反应结果为黄色。当无色无味气体（单质）为 时，粉末是 ，化学方程式为 ；当无色无味的气体（化合物）为 时，粉末是 ，离子方程式为 。四、计算题 碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合物200 g，加热至质量不再减少为止，剩余残渣169 g。取16.9 g残渣放入称量好的烧杯中，缓慢加入40 g盐酸溶液，至气泡不再产生后称量，全部溶液净重50.3 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量。 参考答案一、题号1234567891011答案CCCDBDBDBADCDACBC二、1（1）2Na + O2 Na2O2 4Na + O2 2Na2O （2） 0 -1 -2（3）4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O22（1）减小；增大 （2）减小；减小 （3）减小；减小 （4）减小；增大3O2 ；Na2O2 ；2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + O2 + 2H2OCO2 ；Na2CO3 ；CO + 2H+ CO2 + H2O4NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2三、1呼吸面具常放Na2O2，Na2O2与人呼出的CO2反应可生成O2，可补充O2。2方法一：分别进行焰色反应，若为黄色则为NaCl，若透过蓝色的钴玻璃观察到紫色，则为K2CO3。方法二：分别取样品，滴加稀盐酸，有气泡产生的是K2CO3，无现象的是NaCl。方法三：分别取样品，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，有沉淀生成的是K2CO3，无现象的是NaCl。