福建省莆田市仙游县2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

仙游一中2020学年第一学期期末考试高一化学考试时间： 90分钟考卷满分： 100分钟可使用的相对原子质量： h-1o-16c-12n-14s-32cl-35.5 na-23mg-24fe-56al-27cu-64ca-40mn-55第I卷(共40分)一、选择问题(每个小问题只有一个选择符合问题的意思，每个小问题2分，共计40分)。1 .下面的电离方程式正确的是()a.NH3h2on h4oh-b.ba (oh )2ba2(oh-2 ) 2c.ch3c ooh=ch3oo-d.NaCl NaCl2 .减少酸雨发生的方法应采取的措施是()不使用煤作为燃料提高工厂烟囱燃料脱硫在酸化的土壤中加入石灰开发新能源a.b.c.d.3 .氯的原子能发电荷数为17，35cl为氯的核素，以下说法正确()A. 35Cl2气体的摩尔质量为70gB. mol的1H35Cl分子中含有的中子数约为6.021023C. 3.5g35Cl2气体体积约为1. 12LD. Na35Cl中Cl离子的结构图：4 .以下说法正确的是()a .氯气是无色、密度大于空气的有毒气体b .新氯水的氧化性强于久置氯水c .新氯水使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性d .过量红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl25 .能识别SO2和CO2的试剂是()a .洋红溶液b .石灰水c .氯化钡溶液d .澄清紫色剪切溶液6 .利用下述实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()a .去除HCl B中的HCl B .分离碘和酒精气体7 .以下物质分类组合正确的是()分类组合碱性酸盐碱性氧化物酸性氧化物a.a纯碱H3PO4KAl(SO4)2CaOSO2乙组联赛氢氧化钠HClOCa(ClO)2Al2O3CO2c.c熟石灰H2SO4CuSO45H2ONa2O2COd.d烧碱。HClNaHCO3Fe2O3SiO2有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能识别。 这种试剂是()a .盐酸b .氯水C.FeCl3溶液D.Na2CO3溶液9 .在以下反应中，SO2作为氧化剂发挥作用是因为()A. SO2 CaOCaSO3 B. 2SO2 O22SO3c.so2h2o2Fe3=2Fe2so42-4 hh.2 h2SSO2=3s2 h2o10 .向cuso 4溶液中投入钠后，能够观察到的现象的正确组是()钠沉入水下钠漂浮在水面上，四处游动钠溶解在闪亮的球中，听到滋滋声析出紫红色固体生成蓝色沉淀a.b.c.d.11 .关于下列物质的陈述是正确的()a .铝和铝的氧化物、氢氧化物均与强碱反应生成AlO2和H2Ob .光纤、玻璃、水泥、陶瓷的主要成分是硅酸盐c .高温下，可用铁罐车长时间开放浓硫酸保管d .硅晶体具有导电性，可用作半导体材料12 .以下各组离子在同一溶液中能大量共存的是()A.Al3，NO3，k，so42，b.Ca2，h，CO32，AlO2是C.OH、SO42、NH4、HCO 3、d.Fe3、Mg2、NO3和SCN13 .下述相关实验得出的结论正确的是()a .向某种溶液中加入硝酸氧化硝酸银溶液后，出现黄色沉淀，该溶液中必定含有Ib .向某种溶液中加入用盐酸氧化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，该溶液中必定含有SO42檫c .向某种溶液中加入稀盐酸后，产生的气体会使澄清的石灰水浑浊，该溶液中一定含有CO32檫d .先向某种溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液就会出现血色，该溶液中必定含有Fe214 .制造下述有关物质的设计途径中，正确的是()A.B.C.D.由于物质间的转化关系，一步的反应无法完成的是()A.Na2ONa2CO3 B.NaClCl2c.al2o 3al (oh ) 3d.Fe (oh ) 2Fe (oh ) 316 .下面的离子方程式正确写的是()A.Cl2流出澄清石灰水： Cl2 ca (oh )2=Ca2 cl、clo、H2OB.Ba(OH)2溶液与CuSO4混合： ba2so42-=baso4c .向碳酸钠溶液中滴加数滴稀盐酸： CO32 H =HCO3D.FeCl3溶液腐蚀铜： Fe3 Cu=Fe2 Cu217 .在实验室使KAl(SO4)2溶液中的Al3全部沉淀的最佳试剂是()A. NaOH溶液b .氨水C. Ba(OH)2 D .盐酸18 .向某无色溶液中缓慢过剩地滴加NaOH溶液，通过图示产生沉淀的质量与添加的NaOH溶液的体积的关系，确认了原溶液中可能含有的阳离子为( )仅限A.Mg2、Al3、fe3 b.mg2和Al3C.H、Ba2、Mg 2 D.H、Mg2、Al319 .在氯化铁溶液中加入适量的铁粉，使其完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等时，反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()a.3:2b.2:3c.1:2d.1:120.a、b、c为单质，c为绿色植物的光合产物之一，x、y为化合物，已知它们之间的转化关系如下图所示(反应条件省略)。 以下a、b之间的对应关系不正确的是()A.A是铝，b是铁B.A是碳，b是硅C.A是钠，b是氢D.A是镁，b是碳第II卷(非选择题)(共60分)二、填空问题(正题为3小问题，共36分)21. (13分钟) I .化学计量学在化学中占有重要地位(1)含有0.4 mol Fe 3的Fe2(SO4)3中的含有SO42的物质的量(2)1.2041022个NH3分子的物质量，标准情况下的体积为(3)铝分别与足够量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，2种反应释放的气体在相同情况下体积相等时，反应消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比。ii .为了满足以下实验要求，请从供选择的化学制剂或实验方法中选择适当的化学制剂，将其编号放入对应的空间，根据要求写出适当的方程式。所选择化学试剂或实验方法如下加入NaOH溶液，过滤、清洗、干燥b .流入适量的CO2c .流过Cl2气体d .加入适量铁粉加入CaCl2溶液，观察f .加入石灰水，观察g .丁达尔效应(Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的鉴别：(2)去除镁粉中少量铝粉杂质(FeCl3溶液中FeCl2:除去离子方程式(4)实验室在保存FeSO4溶液时加入(从NaHCO3溶液中除去少量Na2CO3杂质22.(11分钟).(1)维生素c使食物中的Fe3转化为Fe2即Fe3 Fe2，在这种变化中维生素c是剂(填充“氧化”或“还原”)。 Fe2从0.1mol变化为Fe2时，会进入维生素c (得或失) mol电子。(2)查阅文献：重铬酸钾能与浓盐酸反应制备氯气。 反应原理如下：k2cr2o714hcl2kcl2crl3cl27h2o请指出上述反应中电子转移的方向和数量(3)将镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L的naoh溶液，沉淀正好达到最大值，质量为(a 1.7)g，镁铝合金与盐酸反应时移动的电子物质的量为ii .海水中溴的储存量非常丰富，约占地球溴总储存量的99%，因此溴被称为“海洋元素”，海水中溴的含量为65mgL1。 工业萃取方法有空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法和溶剂萃取法(1)将空气吹出纯碱吸收法Cl2流入富含溴离子的海水中，置换溴(写离子方程式)进一步用空气吹出溴，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸氧化3 br o3-5br-3 co2-，得到溴单体、br o3-5br-6 h、3 br 23 h2o。(2)空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，吹出溴后用SO2吸收，使溴转化为HBr，同时生成另一种酸，再用氯气氧化HBr，可以得到单体溴。 请完成溴单体与SO2反应的化学方程式： Br2 SO2 H2O=HBr。23.(12分钟)下图是从铝土矿(主要成分包括Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。回答以下问题(1)固体a的主要成分是沉淀c的化学式。(2)进行操作ii时，为了达到分离要求而添加的NaOH应该写出在操作ii中反应的离子方程式。(3)进行操作iii时，一般导入过剩的CO2，滤液x中溶质的主要成分除了NaCl以外还含有。三、实验问题(共18分)24.(1)一位同学请通过实验研究钠及其化合物的性质，并