苏州市蓝缨学校2020学年第一学期高一化学期中考试卷 苏教版

苏州市蓝缨学校2020学年第一学期高一化学期中考试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分，考试用时75分钟。可能需要的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cl35.5 Fe56 Br80一、 选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）23、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.44gCO2所含分子数为2NA个 B.标准状况下,11.2L氧气含原子数为NA个 C.常温常压下，NA个氦分子的体积为22.4LD.NA 个氢分子的质量为1g4、下列氯化物中，不能通过单质与单质直接化合制取的是 AFeCl2 BFeCl3 CMgCl2 DCuCl25、有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是 A把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1molL-1B把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 molL-1C把4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000mL容量瓶并加水至刻度，所得溶液的浓度为1 molL-1D需要480mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液7、在氧化还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中电子转移的数目是 A2e- B3e- C6e- D8e- 8、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B移液前，容量瓶中有少量蒸馏水C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面俯视9、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 A22.4am/b B22.4b/am C22.4bm/a D22.4a/bm10、下列关于氯水的叙述中，不正确的是 A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气C久置氯水可以使干燥布条褪色D久置氯水酸性增强11、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为A61 B.114 C.175 D.28912、在4份淀粉碘化钾溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A.氯化氢 B.稀硫酸溶液C.氯气D、溴化钠溶液13、下列物质与其用途相符合的是 氯水做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘食盐预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部14、从海水中可以提取溴，主要反应为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是A.溴化钠具有氧化性 B. Br2是还原产物C.该反应属于复分解反应 D.氯气是氧化剂15、如右图所示装配仪器，接通 直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl 二、选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16、向含有KBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 AKCl 和I2 BKCl C KBr和Br2 D KCl 、Br2和I217、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 A 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 100 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液18、下列说法正确的是A某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有k+D某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32- 或SO32-19、某微粒用 n+ , 下列关于该微粒的叙述正确的是A所含质子数= A-n B所含中子数=A-ZC所含电子数=Z-n D质量数=Z+A20、实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，在标准状况下产生Cl2的体积是 A224L B48L C5.6L D896L第二卷（非选择题 共55分）三、填空题：（本大题43分）21、现有下列物质：碳酸钾 空气 二氧化碳 镁 食盐水 氢氧化钠 纯醋酸酒精 蔗糖（C12H22O11） 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于单质的是，属于氧化物的是 ，属于酸的是，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于混合物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。22、同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，物质的量之比为 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比为 ，物质的量之比为 ，密度之比为 。23、反应H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4中，在以上化学反应方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目；在该反应中，氧化剂是 ，该物质发生 反应， 电子（填“得到”或“失去”）；在该反应中，还原剂是 ，该物质发生 反应， 电子（填“得到”或“失去”）。24、6.021024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，含有 molSO42-,共含有 mol原子。配制100mL02 molL-1NaCl溶液，需要NaCl g；在 mL物质的量浓度为05 molL-1NaCl溶液中有585g溶质；用585gNaCl配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。25、阅读、分析下列两个材料：材料一、 材料二、 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。26、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的化学反应方程式：_。（2）这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。27、（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_，发生此现象的原因是 。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 四、计算题：（本题12分）28、有11.2g Fe丝在氯气中燃烧，（1）在标准状况下消耗氯气的体积是多少；(2)将生成物溶解于水，转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线，所得溶液的物质的量浓度是多少。29、在KCl 和KBr混合物1935溶于水配制成500mL溶液，通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干，得到固体149g,(1)求原混合物中含KCl的质量；（2）求原所配溶液中K+ 、 Cl- 、 Br- 的物质的量浓度之比。参考答案第一卷（选择题 共45分）题号12345678910答案ABBADCCDCC题号11121314151617181920答案ACDDABBCADBCB第二卷（非选择题 共55分）三、填空题：（本大题43分）21、； ；，；，；，22、14：1，1：1，14：1 1：14，1：14，14：123、2e-I2 ，还原，得到 H2SO3，氧化，失去24、10，230，301X1023，0。5 ，3.5，1.17，2000，2，2，0.0225、C，A26、2HCl+