贵州省大方县第一中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

大方一中2020高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N:14 Na: 23 Cu: 64 一、选择题(每小题只有一个答案正确,每小题3分,共60分)1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀 D铝锅表面生成致密的薄膜2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B常温常压下， 32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子C500 mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+D通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA3、下列说法正确的是A.在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA B.标况下，22.4LH2的分子数为NA C.标况下，18g水的体积是22.4L D.1molSO2的体积是22.4L4、同温同压下等体积的NH3和 CH4两种气体，下列说法错误的是A.所含分子数相同 B.质量之比为16:17C.所含氢原子的物质的量之比为3:4 D.密度之比为17:165、下列溶液中，c(Cl)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl )相等的是 （ ）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液 B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6、下列叙述正确的是A.固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质B.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C.SO3 溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离D.液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质7、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：A2+ +B=B2+ + A A2+ + C=C2+ + AB2+ + C=C2+ + B C2+ + D=D2+ + CA.氧化性：A2+ B2+C2+ D2+ B.氧化性：D2+C2+B2+A2+C.还原性：ABC D D.还原性： CDBA8、能在溶液中大量共存的一组离子是（）A Cu2+、SO42、OH、K+ B Na+、CO32、H+、ClC H+、Cl、NO3、Ba2+ D Ca2+、H+、CO32、NO39、下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（ ）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-10、在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是A洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B未等溶液降至室温就转移至容量瓶C转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D定容时仰视刻度线11、下列意外事故处理或实验操作正确的是A.酒精灯不慎打翻着火用水浇灭 B.直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释C.固体药品可用镊子或钥匙取用 D.蒸馏烧瓶可以直接用酒精灯加热12、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油13、下列实验操作中正确的是（）A 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴14、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是：A熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊15、关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是（ ）A相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多16、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸17、下列说法正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应BSO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质CSiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料18、下列关于硅酸的说法正确的是（）A硅酸可以由SiO2和水通过化合反应直接制得B由反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸19、某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体()A一定是SO2 B一定是CO2C一定不是CO2D可能是CO2，也可能是SO2 20、搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO， 这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO和H2O反应生成H2和NO2二.非选择题(共60分)21、(10分)如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹(已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小(1)仪器A的名称是_； 烧瓶中发生的反应化学方程式为_； (2)在收集氯气时，应_(填：如何操作a、b止水夹，下同)，当氯气收集完毕时应_(3)若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是_22、 (12分)有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：A+ NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH （适量）B+NaClE+H2ONaOH+FC+D+ H2OB(1)A、B、C、D 、E化学式分别是：A_、B_、C_ 、D_、 E_(2)写出的离子方程式： _ .23、（共10分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 _ ，证明Fe3+存在的现象是_ (2)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式：_ (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采取下列步骤：A请写出上述实验中加入的有关物质的化学式：_， _24、(8分)物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；A、B、C、D转化关系如图（1）试推断：A，B，C，D。（2）写出下列转化的方程式： AB+C化学方程式 B+C+H2OD离子方程式 25、（共8分）在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_；(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_mol，反应转移电子的物质的量_mol。26、(12分)(1).某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为1价),试回答：上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显 _ 价；CuI发生 _ 反应(填氧化或还原)。(2).某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O反应中氧化剂是 _ ，被氧化的元素_ (元素符号)；(3