贵州省六盘水市第七中学2020学年高一化学上学期期末考试试题

贵州省六盘水市第七中学2020年级高一化学前期考试问题考试时间： 90分钟考卷满分： 100分钟问题说明：1 .本试卷共分为两卷。 第I卷是选题，共计16个小问题第ii卷是非选题，共计4个小问题。2 .因此，所有问题都用答题卡回答。3 .可使用的相对原子质量： H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题共计42分)一、选题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题4个选项中只有1个满足要求)。1 .化学与生活密切相关。 下一个说法是正确的a .医用消毒酒精中乙醇浓度(体积百分比)为95%b .硅胶可用作瓶装药品、袋装食品干燥剂c .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染d .铁金属性比铜强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷基板2 .关于以下实验操作的记述错误的是：A.CCl4提取碘水中的I2，首先从分液漏斗的下口放出有机层，然后从上口倒出水层b .制造蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中放入碎片，防止突沸c .金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火d .用试管加热碳酸氢钠固体时，试管的口稍微向下倾斜3 .以下实验操作正确的是：实验的目的实验操作a.a制备了浓度为0.010的KMnO4溶液用托盘天平称取0.158 g kmno 4固体，装入100 mL的容量瓶，加水溶解，稀释至刻度乙组联赛浓盐酸与MnO2反应制备纯Cl2气体产物通过浓硫酸，然后通过饱和食盐水c.c配制稀硫酸首先把浓硫酸放入烧杯，再加入蒸馏水d.d排水法通过KMnO4的分解收集O2先取下管子，然后熄灭酒精灯4 .以na为阿伏伽德罗常数，以下所述是正确的a .在常温常压下，co222g中所含的氧原子数为NAb .在标准情况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NAc .常温常压下，0.1 mol.l-1 MGC L2溶液中含有0.2NA的Cl-数d .常温常压下，铁5.6g与足够量的Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA5 .根据胶体的性质不同，下列记述有误的是：a .光束通过Fe(OH)3胶体后，可看到明亮的“通道”调制Fe(OH)3胶体，向饱和的FeCl3溶液中滴加NaOH浓度溶液c .污水中存在胶体物质通过投入氧化铝、硫酸铁等电解质的方法进行处理d .胶体化学广泛，是制备纳米材料的有效方法之一关于离子的共存和离子反应，以下说法正确的是a .在某无色溶液中加入Fe3、h、I-、MnO4-b .与al反应释放H2的溶液： Fe2、k、ClO-、SO42-C.Fe2和H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2O在Na2SiO3溶液中流过过剩co2: SiO 32-co2h2o=h2so 3co32 -7 .化学与生活密切相关，在以下应用中利用物质氧化性a .漂白剂用于生活用水消毒的b .氢氧化铝用于中和过多的胃酸c .食醋用于水垢除去d .氢氟酸用于玻璃的蚀刻8 .气体在下一个变化中被还原是因为：A.CO2使Na2O2固体变白，B.Cl2使KBr溶液变黄c .在一定条件下H2使CuO固体变红，D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀9 .下列陈述不正确的是：a .钠燃烧时氧化钠b .钠燃烧时会产生黄色火焰c .铝是地壳中含量最多的金属元素d .常温下，铝和氧作用生成致密的氧化膜10 .在以下各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，产生白色沉淀的原因在于A.NaOH B.Na2CO3 C.NaClD.Na2SiO311 .在溶液中加入足够量的固体或气体，反应后溶液的质量减少是因为a .将al粉加入NaOH溶液b.Fe粉加入CuSO4溶液将c.cl2流入澄清石灰水中，将d.Fe粉投入FeCl3溶液中12 .以下陈述正确的是：a .在醇灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体分解B.Cl2为有毒气体，不能用于自来水杀菌消毒C.SiO2既与NaOH溶液也与氢氟酸反应，因此是两性氧化物D.Na2SiO3水溶液通称为水玻璃，是制造硅胶和木材防火剂等的原料13 .加入白色粉末，为了鉴定其成分进行了以下实验(I )将白色粉末的一部分放入水中振动，产生白色沉淀向(ii)(I )的悬浊液中加入过剩的稀硝酸，白色沉淀全部消失，产生气泡(iii )取少量(ii )溶液滴加稀硫酸，产生白色沉淀。A.NaHCO3、NaOH B.AgCl、NaNO3 C.K2CO3、Ba(NO3)2 D.KOH、CuSO414 .以下去噪(括号内为杂质)方案之所以不正确的双曲馀弦值应该精制的物质选定的试剂操作方法a.aNaCl(HCl )蒸发乙组联赛首席执行官稀硫酸溶解、过滤、清洗c.SiO2(Al2O3)稀盐酸溶解、过滤、清洗d.FeCl2(FeCl3)氢氧化钠溶液溶解、过滤、清洗15 .在常温下，以下各组物质中，x与y发生反应的是zyxz轴、H2O(g )FeZnSO4溶液二KOH溶液Al稀硫酸、二氧化硅Cl2H2酸性高锰酸钾溶液Fe2 (aq )漂白液A. B. C. D.16 .以下陈述I、ii准确且有因果关系的是：的双曲馀弦值陈述I陈述iia.aFe3具有氧化性Fe3 kscn溶液变红乙组联赛Si是半导体材料能够由Si制造光纤c.c溶解度： CaCO3Ca(HCO3)2溶解度： Na2CO3NaHCO3d.d二氧化氯(ClO2)具有氧化性可以用ClO2代替Cl2作为自来水的新消毒剂A.A B.B C.C D.D第ii卷(非选择题共计52分)二、综合应用问题(共计52分)17.(除特别说明外，其馀每天2分，共计13分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食盐中含有大量k、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室纯化NaCl的工艺为：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)有过滤所需的玻璃设备。(2)为了除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42，选择以a为代表的试剂，按照滴加顺序(仅化学式)。(3)沉淀中使用的试剂如果不过剩则不能除去杂质，检查过滤的滤液中是否含有Fe3的方法，过滤得到的沉淀的方法是清洗、清洗沉淀的方法。(4)用精制的NaCl配制0.2mol.l1的NaCl溶液，用托盘天平称取g纯NaCl结晶，用蒸馏水溶解(1分钟)，完全溶解后，全部转移到(1分钟)，加入蒸馏水(1分钟)。18.(除特别说明外，其馀每天2分，共计13分)某些铝土矿主要含有Al2O3、Al(OH)3、Fe2O3等杂质。 拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答以下问题：(1)粉碎后铝土矿的碱浸渍应在较高温度下进行，其目的是： 炉渣1的主要成分是。 (1分)(2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：(3)添加al(oh)3核的目的是促进al(oh)3的析出。 上述“稀释、结晶”工艺也可以用流过足够量的气体的方法来代替。 (众所周知，放入这种气体后，其产物之一会变成发酵粉。)(4)烧成过程中产生的化学方程式为。(5)浓缩的NaOH溶液吸收空气中的CO2含有杂质，该杂质通过苛化(即与少量的消石灰反应)除去，可以写出苛化反应的化学方程式。(6)该生产工艺可实现(填补化学式)回收利用。19.(除特别说明外，其馀每天2分，共计13分)电子工业常用的30%的FeCl3溶液腐蚀涂布在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式：(2)某工程师为了从使用的腐蚀废液(主要包括CuCl2、FeCl3溶液等)中回收铜，得到清洁的FeCl3溶液，预定采用图示的流程： (已知：过量添加fe； 过剩为稀盐酸； 流过时为Cl2 )上述实验中淤泥的主要物质是(填充化学式) (1分钟)，的合流液中流过的离子方程式：制备并保存FeCl2溶液需要加入铁屑，其目的是：要证明FeCl3溶液中是否含有Fe2，请从以下选项中选择(我们知道加入此物质后，溶液会变蓝) :K3Fe(CN)6溶液加入NaOH溶液KSCN溶液(3)以往的含3 mol FeCl2的溶液1.2 L恰好与0.6 mol HIO3完全反应，还原产物(已知填充化学式，淀粉溶液变蓝)，该反应离子方程式如下。20.(除特别说明外，其馀每天2分，共计13分)ClO2与Cl2的氧化性相近。 广泛应用于自来水消毒和蔬菜保鲜等。 某兴趣小组通过图1的装置(把持装置略)对其制造、吸收、释放和应用进行了研究。 (已知装置c的作用是吸收Cl2)稀盐酸f.fa.aa.aNaClO3溶液稳定剂乙组联赛淀粉KI溶液图3图2图1(1)机器b的名称为(1分)。 安装f管时，请选择图2的。(2)打开b的活塞，对a发生了反应：滴加稀盐酸的速度好(是“快”还是“慢”)，以使2 naclo3HCl、2 naclo2- cl2-2NaCl2h2o.clo 2能够被d稳定剂吸收。(3)关闭b的活塞，ClO2在d中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在NaClO2中Cl的价数为(1点)。 (4)已知在酸性条件下NaClO2反应生成NaCl，释放ClO2，该反应的离子方程式为：(5)工业上KClO3和Na2SO3可以在H2SO4的存在下得到ClO2，该反应离子方程式如下。 (酸性条件下SO32-被ClO3-氧化而SO42-)(6)将吸收了clo2气体的稳定剂I和稳定剂ii、加入酸释放出clo2的浓度随时间的变化如图3所示，如果用于保持新鲜度的话，效果好的稳定剂可以认为是(1点)原因。化学回答一、选题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题4个选项中只有1个满足要求)。12345678乙组联赛c.cd.da.ad.dc.ca.a乙组联赛910111213141516a.ad.d乙组联赛d.dc.cd.dc.cd.d二、综合应用问题(共计52分)17.(共计13分)(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(正确2分为2分)(2)NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液) (2点)(3)采集少量滤液加入KSCN溶液，沿着变红的(2点)玻璃棒向漏斗加水，使水不沉淀等水自然残留，重复23次(2点)(4)59 (2分钟)烧杯(1分钟) 500ml容量瓶(1分钟)刻度线(1分钟)18.(共计13分)(1)加快反应速度(合理给予2点) Fe2O3(1(给予1点)。(2)Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O(2分钟)(3) CO2(2分钟)(4)2Al(OH)3=