贵州省贵阳市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第1课时）学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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第三章 金属及其化合物第一节 3.1金属的化学性质（第1课时）【学习目标】1. 掌握Na、Al和O2反应的产物；2.体验通过实验发现问题，揭示物质性质的过程与方法。【重点、难点】条件不同 ，产物不同Na与O2的反应。【预习案】金属的物理性质：多数银白色，有金属光泽，有导电性、导热性、延展性，绝大多数常温下为固体。1、 钠 1物理性质 (1)颜色状态： 有金属光泽、银白色固体、导电、导热。 (2)钠与水、煤油密度大小关系： 。(3)熔点： 100 (填“”、“”或“”)。2.原子结构示意图为 ，最外层 个电子，在反应中易 电子表现出 性。3.化学性质 (1)主要化学反应Na+O2 ；生成物颜色、状态 ；Na+O2 现象 。2Na+Cl22NaCl，有白烟生成。 Na+S Na+H2O ,离子方程式 (2)取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去表皮。投入含有酚酞的H2O中，反应的实验现象及解释：浮因为密度比水小 熔 游 响 红 排水法收集一试管钠和水反应生成的 气体，用拇指堵住试管口，在酒精灯火焰上松开拇指，会听到爆鸣声，这是因为 。3保存-密封保存，通常保存在 。二、铝 1.铝的原子结构和存在 铝原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于。自然界中的铝全部以态存在。2.金属铝的物理性质：色金属,有良好的、和导热性等,密度较小,质地柔软。3.金属铝的化学性质 Al+O2 【注意】铝表面的氧化膜保护了铝，即使打磨过的铝箔，在空气中也很快生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝的熔点(2050)高于铝的熔点(660)，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。这也正是性质活波的铝在空气中能稳定存在的原因。【探究案】【探究点一】金属钠与酸、盐溶液之间的反应1.钠与盐酸的反应 Na+HCl：离子方程式 。2.钠与盐溶液的反应 Na+CuSO4溶液：化学方程式 。【探究点二】Na、Na2O和Na2O2的比较【当堂检测】1.在铝箔上扎一些小孔，用它包裹0.1mol金属钠投入水中充分反应。排水集气法收集产生的气体，最后收集到标准状况下的气体为（）AO2和H2的混合气体 B1.12L的H2 C大于1.12L的H2 D小于1.12L的H2【提示】Na与水反应生成了NaOH，遇到金属铝还会继续产生H2.2.对下列实验现象及其解释不正确的有()A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B.红热的铁丝在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物钠（Na）氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）物理性质 氧化物类型 -氧元素化合价 -生成条件 -阳阴离子个数
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