福建省莆田第十中学2020学年高一化学下学期期中试题VIP

莆田十中2020学年下学期期中考试高一化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分。每题只有1个选项符合题意，将答案填在括号中）1下列说法正确的是（ ）A酸雨是指pHF- B 稳定性：HIHBrC熔点：AlNa D酸性：H2SO4HClO419某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第二周期A族C氢化物稳定性比PH3弱 D常见化合价只有3、2、3、5价20根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价2157153最低价2313 A元素与元素形成的化合物中不可能存在离子键B元素和对应的氢氧化物可能具有两性C和、和分别处于同一主族D元素处于第三周期第A族21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰CX与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂22以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是（ ）A生成等物质的量的气体，浓HNO3与铜的反应中转移的电子数多BCu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C两反应中被还原的HNO3的物质的量都等于产生气体的物质的量D生成等量Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多23将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )A CO2和NO BCO2 CNO DNO224将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A 0.55mol B0.15 mol C0.3 mol D0.11mol二、填空题：（共4小题，计52分）25（16分）（1）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_（填序号）。 写出中反应的化学方程式：_。（2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_氧化物的性质。（3）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_，自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_。（4）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式_。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式_。26（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族23（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号)，最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是_。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的化学式是：_ ，。 （3）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。（4）请设计实验证明原子得电子能力比原子强_。27（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。 （3）写出装置B中仪器a的名称 _。（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，依据该反应原理选择_（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为_；28（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中_（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是_。（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_g，生成的A气体在标准状况下体积为_L（假设气体全部逸出），剩余的H2SO4的浓度为 mol/L（忽略溶液体积的变化）。莆田十中2020学年下学期高 一 化 学期中考试参考答案一、选择题：（24小题，每小题2分，共48分）题号12345678答案DACDADDC题号910111213141516答案DCBBDBDA题号1718192021222324答案ACBBDAAB二、填空题：（共4小题，计52分，每个空格各2分） 25.（16分）（1） Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O（2） 形成酸雨 酸性 （3） S8 （4） 3Mg+N2Mg3N2 26（12分） （1）Ar 铝 （2）HClO4 NaOH （4） 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 （5）向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡