贵州省贵阳市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 金属化合物（第2课时）钠的重要化合物学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第3章 第二节 金属化合物第2课时 铝的重要化合物【学习目标】1能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质，认识氧化铝和氢氧化铝的两性；2准确记忆氧化铝和氢氧化铝与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式；3能利用Al3+、AlO2-的性质制备纯净的Al(OH)3。【学习重难点】Al(OH)3的制备。【预习案】一、氧化铝（红宝石、蓝宝石 ）1.物理性质 。2.用途： 3.化学性质 写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，Al2O3是 氧化物。二、氢氧化铝1.物理性质：白色胶状物质Al(OH)3几乎 溶于水，但能凝聚 ，并能吸附 。2.化学性质：（1）Al(OH)3 的两性 向Al(OH)3沉淀中分别加入盐酸和NaOH溶液现象化学方程式离子方程式加入HCl加入NaOHAl(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。（2）Al(OH)3的不稳定性 受热分解 。三、硫酸铝钾：KAl(SO4)2是由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐（叫做复盐）。KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-十二水合硫酸铝钾【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)（胶体），可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。【探究案】【探究点一】用Al3+、AlO2-的性质制备纯净的Al(OH)31.（1）向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象是： ；发生反应的化学方程式为 ；发生反应的离子方程式为 。（2）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量，现象是： ；发生反应的化学方程式为 ；发生反应的离子方程式为 。2.（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，现象是： ；发生反应的化学方程式为 ；发生反应的离子方程式为 。（2）向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，现象是： ；发生反应的化学方程式为 ；发生反应的离子方程式为 。【结论】制备纯净的Al(OH)3的方法是：【探究点二】Al(OH)3两性的应用(1)分离 用过量的NaOH溶液和相应的酸溶液分离Al3+与Mg2+、Fe3+等离子或分离MgO、Al2O3。(2)检验与鉴别 用过量NaOH溶液检验Al3+的存在; 用过量NaOH溶液鉴别Al3+和Mg2+;【当堂检测】1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸2.下列说法正确的是()。A.将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,立刻产生大量白色沉淀B. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.常温下,Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应3下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()。A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3 C.AlAlO2- D.Al3+Al(OH)34某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是()。A. NH4+、Ba2+、