贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨铵盐学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨、硝酸、硫酸（第1课时）氨铵盐学案（无答案）新人教版必修1（通用）_第2页
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第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸和硫酸一类氨铵盐学习目标 1。了解氨的物理性质，掌握氨和铵盐的化学性质；2.学习如何测试铵离子。重点和难点氨和铵盐的化学性质。预览一、氨1。1的物理属性。NH3:颜色和味道，溶于水，1体积的水大约溶解了氨的体积，氨的密度比空气大。喷泉实验4-8实验现象；实验结论；笔记。2.氨的化学性质：(1)氨与水的反应氨水碱度弱的原因：在离子方程式中可以表示为液氨、氨水和一水氨的比较液态氨氨氨水溶液分类成分(2)NH3与酸的反应盐酸氨-硝酸氨-硫酸氨-(3)NH3和O2的反应(还原性)3.使用氨生产肥料、杀虫剂、炸药和制冷剂二。铵盐1.物理性质：铵盐是由酸根离子组成的化合物。铵盐是晶体，可溶于水。2.化学性质：1。铵盐加热时容易分解：NH4Cl=碳酸氢铵=2.铵盐与碱的反应：NH4NO3氢氧化钠=注实验室可以利用铵盐和碱共热生成氨的特性来检测NH4+的存在，也可以用来生产氨。调查案调查点1氨水喷泉实验喷泉实验成功的关键是什么？2.氨水中存在哪些颗粒？为什么氨是碱性的？谁是真正的碱？3.氨水中的溶质是氨气。喷泉实验后，尝试计算溶液中氨气的量和浓度(假设红色液体充满烧瓶)。调查点2工业生产硝酸的一系列反应方程式如下：询问点3氨1的制备方法。1 .工业制备方法。NH3:2.实验室准备2。NH3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思考 棉花的功能？(2)干燥氨的常用试剂？(3)用氢氧化钠代替氢氧化钙？(4)实验室中还有哪些简单快速的方法可用于制备氨？调查点4铵盐的化学性质1。铵盐加热时容易分解氯化铵加热时容易分解：思考氯化氢和氨气可以结合生成氯化铵，当加热时氯化铵可以分解生成氯化氢和氨气。这两个反应是可逆的吗？为什么？2.NH4Cl与碱反应，铵盐可以与碱反应，加热时，NH4离子可以通过这个反应来检测原则：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _霍尔测试1、氨水可以做喷泉实验，这是用氨水()A.易液化b .比空气轻c .易溶于水d .能与水反应2、关于氨的叙述，错误是()A.氨水的溶质是nh3h20b。氨水会使酚酞指示剂变红。C.氨水含有三个分子和三个离子。氨水中溶质的质量分数越高，溶液密度越低3、将湿润的红色石蕊试纸放入试管口进行以下实验，试纸变成蓝色()A.加热浓氨水b .加热NH4Cl固体C.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物2天，加热饱和氯化铵溶液4.下列反应起固氮作用的是()A.N2
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