辽宁省丹东市2020学年高一化学上学期期末质量监测试题

辽宁省丹东市2020学年高一化学上学期期末质量监测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Mn：55 Cu：64 第卷（共50分）一、 选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3),有关MgCO3的分类说法错误的是 A单质 B化合物 C镁盐 D碳酸盐2下列说法中不正确的是A钠着火可用干燥的沙土来灭火B氯化钠溶于水，在通电条件下才能发生电离C金属材料包括纯金属和它们的合金D分散质粒子的直径为1100nm的分散系是胶体3焰火让70周年国庆更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与焰色试验有关。下列说法正确的是A 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 B焰色试验一定发生化学变化C焰色试验只能鉴别金属单质 D用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na，不含K4下列物质中,既有离子键,又有共价键的是ANaCl BMgCl2 CH2O DCa(OH)25氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A金属的冶炼 B燃料的燃烧 C卤水点豆腐 D绿色植物的光合作用6146C考古学上常用来测定文物的历史年代。146C的原子核内中子数是A6 B8 C14 D207下列说法中正确的是A标准状况下,17 g NH3含有电子数为10 NA B H2SO4的摩尔质量是98 gC1 mol Cl2的体积是22.4 L D0.1 mol/L Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为 0.2mol8下列物质中，属于电解质的是A 铜B 蔗糖C 稀硫酸 D 硝酸钾9下列物质中,不会出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体 水 FeCl3溶液 蔗糖溶液 云、雾A B C D10现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是A苹果汁中含有Na+ B苹果汁中含有Cu2+C苹果汁中含有OH- D苹果汁中含有Fe2+11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8BY2-和Z3+具有相同的电子层结构C原子半径的大小顺序为rQrWrZrYrXD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱12下列不能使有色布条褪色的物质是A氯化钙溶液 B氯水 C漂白粉溶液 D次氯酸钠溶液 13. 铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是 A磁铁矿的主要成分是Fe3O4 BFe3遇KSCN溶液显红色CFe可被冷的浓HNO3钝化 DFe2、Fe3+ 与NaOH溶液反应现象相同14下列叙述正确的是 碳酸氢钠俗名小苏打,可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 过氧化钠比氧化钠稳定,两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物焰色试验体现的是元素的性质A B C D15某无色溶液中,可大量共存的离子组是 ANa+、HCO3-、SO42-、Br- BCu2+、NO3-、Cl-、SO42-CH+、Cl-、K+、CO32- DK+、Mg2+、SO42-、OH-16如图所示的实验操作,能达到相应目的的是 17我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 AFe被还原 BCuSO4发生氧化反应C生成1 mol Cu，转移电子数为2 NA D还原剂与还原产物质量比为8:718下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A150 mL 2 molL-1 KCl溶液 B75 mL 1.5 molL-1 MgCl2溶液C100 mL 1 molL-1 NaCl溶液 D25 mL 2 molL-1 AlCl3溶液19下列离子方程式中,正确的是 A 钠投入水中:Na+H2O=Na+OH-+H2B 氨水加入稀盐酸中:H+OH-=H2OC 硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2+SO42-=BaSO4D 碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2+H2O20根据下列反应:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是 ABr-I-Fe2+ BI-Fe2+Br- CFe2+I-Br- D Br-Fe2+I-第卷(非选择题,共50分)二、非选择题(共4小题,共50分)21(14分) 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2020年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：（1）所对应的元素名称为 ，其在周期表中的位置 。（2）在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式 。（3）三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。（4）比较与的气态氢化物的稳定性 （填化学式）。 （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是 。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和22(13分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为 。（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为,质量比为 。（3）设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是(用含a、b、c、NA的式子表示)。（4）实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液,进行如下操作:配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器 。计算需要NaOH固体的质量:g。取出50 mL配制好的溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是 A 称量时砝码已经生锈 B定容时仰视C溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作D. 定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线23(8分)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)该反应中,氧化剂是,氧化产物是。(2)当有3 mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为mol。24(15分) 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质,请回答下列问题:(1) 装置A中,仪器a的名称为 ,该装置中发生反应的化学方程式: ，34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为 （标准状况下）。(2)当Cl2气流通过一段时间后,装置B中溶液的pH(填“”“HCl （5）D 22.（13分）(1)32（1分）(2)11 （1分） 23 （1分） (3)22.4bcaNA L（2分） (4)100 mL容量瓶（2分） 4.0 （2分） 1 mol/L（2分） A（2分）23.(8分，每空2分)(1)KIO3I2(2)5(3)524.