辽宁省北票市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 氧化铝和氢氧化铝学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第三章第二节 几种重要的金属化合物 铝的化合物 班级 姓名 【使用说明与学法指导】：1.课前请同学们认真阅读课本5758页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究案内容。3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。【学习目标】1掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了解其应用。2能正确书写化学反应方程式及离子反应方程式。使用说明：阅读课本5758页，完成预习案部分，课堂上展示预习成果，提出你的疑问。3. 掌握氢氧化铝的制备方法。预习案 .Com知识准备：1. 氧化物的分类2. 氧化钠与盐酸的反应3. 少量的二氧化碳和氢氧化钠的反应【阅读获得】氧化铝物理性质： 色 ， 溶于水，不与水化合，熔点 ，很 。刚玉的主要成分为Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。电解冰晶石用途：冶炼金属铝的原料（ 2Al2O3 =2Al + 3 O2 ），是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。使用说明：掌握预习案部分基础知识，解决预习案中的疑问，深入理解铝的化合物的性质及方程式，小组合作，完成探究案部分内容。探究案探究过程：【小组实验探究1】取两支干燥的试管，分别取盐酸和氢氧化钠溶液各45ml于试管中，将未打磨的铝片分别投放到盐酸和氢氧化钠中，观察现象。整个过程涉及到的化学反应方程式：与盐酸反应： 与氢氧化钠反应： 氧化铝属于 氧化物。【阅读获得】氢氧化铝物理性质： 色 ， 溶于水，有较强的 ，可用作 。学始于疑：如何在实验室中制备氢氧化铝？分析思路：【小组实验探究2】取一支干燥的试管，装入23ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，大家注意观察和描述现象。再滴加过量的氢氧化钠溶液，观察现象。描述现象： 写出生成沉淀化学方程式： 写出生成沉淀离子方程式： 写出沉淀溶解化学方程式： 写出沉淀溶解离子方程式： 【小组实验探究3】 取一支干燥的试管，装入23ml硫酸铝溶液，向其中滴加少量氨水，要求学生注意观察和描述现象。再滴加过量的氨水，观察现象。描述现象： 写出生成沉淀化学方程式： 写出生成沉淀离子方程式： 【实验总结】氢氧化铝制法：实验室常用 和 反应制取氢氧化铝。【小组实验探究4】往刚才制得的氢氧化铝中加入盐酸，请大家注意观察和描述现象。描述现象： 写出化学方程式： 由实验得到：写出离子反应方程式：（1） 与酸反应 用途：医用的胃酸中和剂。（2） 与强碱反应 典型的 氢氧化物，其电离方程式_（3） 不稳定： 【总结学到知识】：【课堂练习】1.氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是()A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因为NaOH会与Al(OH)3反应2.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A.AlAlO2- B.Al2O3Al(OH)3C.Al(OH)3Al2O3D.Al3+Al(OH)33.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3【课后作业】1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为( )A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g3.向100 mL 0.1 molL-1的AlCl3溶液中加入1 molL-1的NaO