辽宁省北票市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（1）学案 新人教版必修1（通用）

第三节硫和氮的氧化物（1）【学习目标】知识目标：掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解可逆反应和三氧化硫的化学性质能力目标：通过对二氧化硫的性质研究，学习“实验”的科学方法。情感目标：认识二氧化硫的应用，体会化学的两面性。【重点和难点】二氧化硫的化学性质 【教学环节】温故而知新氯气与水反应： 新制氯水成分有 ，具有性质： Cl2的 ；HCl的 ；HClO的 、 和 ；Cl- 的性质 预习案同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_性；处于最低价态时只具有_性；处于中间价态时_。如：S2具有_，S具有_，SO2具有_，Na2SO3具有_，SO3具有_。硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在于_或_。（2）化合态的硫主要以_和_形式存在。（3）硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、芒硝_。2硫单质的性质（1）_ 色晶体（俗称_），质_，_溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2（二硫化碳）。（2）硫燃烧反应及现象：_（3）与金属单质反应： 小结：硫与有变价的金属化合生成 （高、低）价金属硫化物。探究案探究一：二氧化硫的性质（1） 物理性质：_色_气味的_气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。（2）化学性质 漂白性：SO2可以使品红溶液_，但加热后_。这是因为SO2与某些有色物质生成_的无色物质，这种无色物质_而使有色物质_。该性质可用于_。漂白性物质小结物质漂白原理漂白特点物理变化活性炭化学变化SO2新制氯水 具有酸性氧化物的通性SO2 H2O = SO2 CaO = SO2（少量） NaOH= SO2（过量） NaOH= 还原性（主要） SO2中硫元素为_价，既有 性又有 性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、KMnO4、Fe3等）氧化，使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。完成反应：SO2 O2 = 思考SO2、Cl2均有漂白性，将SO2和Cl2混合作用于有色物质，漂白作用是否会增强？完成反应：SO2 Cl2 + H2O = 氧化性（次要）： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O探究二：三氧化硫的性质1物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8，沸点44.8。2化学性质：属于_氧化物 SO3 H2O = SO3 CaO = SO3 Ca(OH)2 = 精讲点拔 鉴别CO2和SO2利用二氧化硫的刺激性气味；利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。典题训练 检验中SO2是否混有CO2气体，可采用方法是（ ） A. 通过品红溶液 B. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水小结提升当堂检测1. 若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是（ ）A排水集气法 B向上排气法 C向下排气法 D排饱和食盐水法2. 下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）AHClOBO3CNa2O2DSO23二氧化硫具有酸性氧化物的通性，试完成下列反应的化学方程式：（1）与水反应 _（2）与足量氢氧化钠溶液反应 _（3）与足量石灰水反应 _（4）与足量碳酸钠溶液反应 _（5）与足量碳酸氢钠溶液反应 _巩固练习1下列说法中不正确的是 （ ）A 硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B 硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中C 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D 硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )A氧化剂B还原剂C催化剂D载体3将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2_；将SO2气体通入紫