辽宁省大连市第三中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版

高一上学期期末考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56第卷 选择题 （共50分）一、选择题（包括 10小题，每题 1 分，共 10分，每题只有一个正确选项）1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2 物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （ ） A.Na产生的多 B.Mg产生的多 C.Al产生的多 D.一样多3下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ASO2通人BaCl2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 C过量CO2通入NaAlO2溶液中 DSO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4.NaHCO3，Al(OH)3 (NH4)2S SiO2 Al五种物质中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的化合物是 （ ） A. B.只有 C.只有 D全部5下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO36.不能由单质直接化合而得到的化合物有 （ ） AAl2S3 BFeS CCuS DFeCl37自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl38.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对9能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是()ACO2是气体，SiO2是固体B高温下能发生反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CCO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成DCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水10若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（ ）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ H+ D.NO3- K+ AlO2- OH-二选择题（包括 20小题，每题 2 分，共 40分，每题只有一个正确选项）11将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生 因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色AB C D仅12下列叙述正确的是()A某无色溶液中加入稀盐酸，无明显变化，再加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀，说明原来溶液中含有SO42-B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D过量的锌与浓硫酸反应产生的气体是SO213某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O214下列各反应的离子方程式中，错误的是 ()A硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC将氧化铝放入少量NaOH溶液中：Al2O32OH=2AlO+H2OD偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO4H=Al32H2O15下表中对陈述、的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有16右图所示装置可用于A用铜和稀硝酸反应制NO B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D加热NaHCO3制CO2 17下列说法正确的是()A能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C铵盐都含有铵根离子，因此铵盐都可以与碱反应D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物18现加热500 g NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，产生标况下CO2气体体积为224 ml，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）A.3.32g B4.16g C 4.58g D4.41g19. 对于下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氨水可以做制冷剂，因为氨气易液化D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘20下列物质中，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（ ）溴水 碘酒 溴化钾 浓盐酸 氯化铁溶液A B C D全部21氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()AFe2、Mg2、Cl、NO能大量共存于pH1的溶液中B检验铵盐时可以加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近产生的气体看是否变蓝。C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性22.向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（ ）A.11.2g B8.4g C56g D28g23能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H224将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ACO2 BNH3 CCl2 DH2S25. 下列有关氯水的表述不正确的是()A向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D氯水可以导电，说明氯气是电解质26.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-27在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl228下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可与碱性氧化物或强碱反应D光导纤维的主要原料就是SiO229. 下列叙述正确的是（ ）A常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgCHClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价30.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B50 mL C30 mL D15 mL第卷 非选择题（50分）三简答题31.（16分）如下图装置所示进行元素化合物性质的探究实验。请回答下列问题(1)A中发生反应的化学方程式为_;(2)实验过程中，装置B、C、D中发生的现象分别是_、_、_,B、D中的现象分别说明SO2具有的性质是_和_。装置C中发生反应的离子方程式为_。装置D中的离子反应方程式为_.(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收,离子反应方程式为_.32（8分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体 写出有关的物质化学式X： C： E： F： 写出反应的化学方程式 写出反应的离子方程式 33.（13分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：A接 ，_接 ，_接_，_接F。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ， 浓硫酸起的作用是。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式。（4）写出下列化学反应的离子方程式： 气体发生装置中进行的反应：； 尾气吸收装置中进行的反应：。 34(13分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还