辽宁省辽河油田第二高级中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

辽宁省辽河油田第二高级中学2020学年高一上学期第一次月考化学试题满分100分 考试时间:60分钟. 说明：1本试卷共4页，包含卷选择题(第1题第20题，共20题)卷填空题(第21题第24题,共4题)两部分。2. 可能用到的数据：H1 C12 O16 N-14 S32 Na23 Mg24 Cl-35.5 第卷（选择题 共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 （ ）A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。2. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 （ ）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。考点： 物质的分离【名师点睛】过滤是分离固体和液体的方法。蒸发是分离溶质和溶剂的方法。蒸馏是分离互溶的液体混合物的方法。分液是分离不互溶的液体混合物的方法。萃取是用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。3. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）A. Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏 B. CO2（SO2）：氢氧化钠溶液，洗气C. NaCl溶液（碘）：酒精，萃取、分液 D. N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网【答案】D【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不溶于稀硫酸，可用过滤法分离，故A错误；B、CO2和SO2都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C、酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D、将气体缓缓通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜而除去，故D正确；故选D。4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB. 常温下，1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC. 欲配置1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【答案】B【解析】A物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为NA，故A错误；B、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故B正确；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、标准状况下，22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，空气中含有单质和化合物气体，所以含有的单质分子小于1mol，含有的单质气体的分子数小于NA，故D错误；故选B。5. 下列叙述正确的是 （ ）A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的C. 1molH2O约含有6.021023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g【答案】C【解析】A、摩尔是七个基本物理量的单位之一，不是物理量，故A错误；B、阿伏加德罗常数单位是mol-1，故B错误；C、1molH2O约含有6.021023 个水分子，故C正确；D、 氮气的摩尔质量是28gmol1，故D错误；故选C。6. 在一定条件下，2体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3【答案】B【解析】一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比可知，A2+3B22X，由质量守恒定律可知，X为AB3，故选B。 7. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）A. 28.4 B. 28.4gmol-1C. 71 D. 71gmol-1【答案】D【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4Lmol1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71gmol1，故选D。8. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含原子个数相等，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A.9. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为（ ）A. 12 B. 14 C. 34 D. 32【答案】A【解析】试题分析：由电荷守恒可知，设溶液中Na的个数为3，则SO42-的个数为（23+3-1）/2=4，所以溶液中Al3与SO42-的个数比为2：4=1：2，答案选A。考点：电荷守恒，电解质溶液10. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A. n/1mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. 18n mol1【答案】B【解析】1g水的物质的量为：n（H2O）=1g/18gmol1=1/18mol，1/18mol水中含有H原子的物质的量为：n（H）=1/18mol2=1/9mol，则阿伏伽德罗常数NA=N/n= =9n mol1，故选B。11. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A. 480mL，56.2g B. 500mL，56.2gC. 480mL，58.5g D. 500mL，58.5g【答案】D【解析】配制2molL1的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L2molL158.5gmol1=58.5g，故选D。12. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）A. 150 mL 3 molL1的NaCl B. 75 mL 2 molL1的NH4ClC. 150 mL 1 molL1的KCl D. 75 mL 2 molL1的CaCl2【答案】A【解析】50mL 1 molL1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1 molL13=3 molL1，A150 mL 3 molL1NaCl溶液中，Cl浓度为3 molL11=3 molL1，故A正确；B75 mL 2 molL1氯化铵溶液中，Cl浓度为2 molL11=2 molL1，故B错误；C150 mL 1 molL1KCl溶液中，Cl浓度为1molL11=1 molL1，故C错误；D75mL 1 molL1CaCl2溶液中，Cl浓度为2 molL12=2 molL1，故D错误；故选A。13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】要先除SO42，然后再除Ca2，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：或或，故选B。14. 下列离子检验的方法正确的是 （ ）A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32【答案】C【解析】试题分析：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32-，故D错误；故选C。考点：离子检验15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 25，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、在标准状况下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA，故B错误；C、 25，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，H2O是液体，故D错误；故选C。16. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 （ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 【答案】D【解析】氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol4=2mol；氦气的物质的量为22.4L/22.4Lmol1=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；4时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g/18gmol1=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol3=1.5mol；磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：，故选D。17. 下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A. 质量相等，密度不等的N2和C2H4 B. 等密度、等体积的CO2和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2【答案】A【解析】两种气体的分子数一定相等，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，A 、N2和C2H4的摩尔质量都是28gmol1，二者质量相等，根据n=m/M可知二者物质的量相等，故A正确；B、等密度、等体积的物质质量相等，但CO2和C2H4的摩尔质量不同，物质的量不同，故含有分子数目不一定相等，故B错误；C、根据PV=nRT可知，等温等体积下影响气体物质的量的因素为压强，二者压强不一定相等，故含有分子数目不一定相等，故C错误；D、n=m/M，质量相等的N2和CO2，由于摩尔质量不同，所以物质的量不同，故D错误；故选A。18. 如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为 ，c克该气体的物质的量为mol，在标准状况下Vm=22.4Lmol1，则体积为mol22.4Lmol1=L，所以A正确；故选A。19. 某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）（1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g该氯原子的物质的量为 mol（3）该氯原子的摩尔质量是aNA g （4）a g该氯原子所含的电子数为17NAA. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）【答案】B【解析】（1）该氯原子的相对原子质量= ，故(1)正确；(2)1mol碳原子的个数是NA，n=m/M= =m/aNAmol，故(2)正确；(3)摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，故(3)错误；(4)a g该氯原子的个数= ，一个氯原子中含有17个电子，所以a g该氯原子所含的电子数为，或者由于该氯原子的质量是a g，故ag该氯原子数目为1个，故含有电子数目为17，故(4)错误；故选B。20. 现有A、B、C三种化合物，各取30 g相混合，完全反应后，得到8.0 g B、39.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为86。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为()A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol【答案】C第II卷 （填空题，共40分）21. 下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是_，使用前要检查是否漏水的仪器有_，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是_。（2）写出上述图中仪器的名称：b_； _；_。（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是_。A烧碱 B锌粒 C活性炭 D石灰石（4）若利用装置h分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，实验时仪器中冷却水的进口为_(选填“f”或“g”)。【答案】 (1). a (2). bdf (3). f (4). 容量瓶 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 冷凝管 (7). A (8). 温度计 (9). g【解析】（1）试管是能用酒精灯直接加热的仪器，故答案为：a；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，使用前要检查是否漏水的仪器有容量瓶、滴定管、分液漏斗，故选 bdf；汽油和水两种溶液互不相溶，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是分液漏斗，故选f；（2）写出上述图中仪器的名称：b容量瓶； 蒸馏烧瓶； 冷凝管。（3）烧碱能与磨口玻璃中的二氧化硅反应，故选A；（4）乙酸和乙酸乙酯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，还需要温度计，且冷凝水的流向从下端进上端出，故选g。22. 除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。a蒸馏 b结晶法 c加适量水，过滤 d加热(或灼烧)e加适量盐酸，蒸发 f萃取分液 g分液（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠（_）。（2）碳酸钙中有氯化钠晶体（_）。（3）分离四氯化碳（沸点76.75） 和甲苯（沸点110.6）（_）。（4）植物油和食盐水（_）。（5）硝酸钾固体中混有少量的食盐（_）。（6）从溴水中提取溴（_）。（7）氧化钙中含有碳酸钙（_）。【答案】 (1). e (2). c (3). a (4). g (5). b (6). f (7). d【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，故选e；（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，故选c；（3）二者互溶，但沸点不同，沸点相差30以上，选择蒸馏法分离，故选a；（4）植物油和食盐水分层，互不相溶，则选择分液法分离，故选g；（5）硝酸钾、食盐的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故选b；（6）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，故选f；（7）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，故选d。点睛：本题考查混合物分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：掌握物质的性质、发生的反应、分离方法选择，易错点：（4）（6）分液和萃取方法的选用。23. （1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是_，该物质的化学式是_。（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为_；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为_。（4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_，x值为_。【答案】 (1). 95 g/mol (2). MgCl2 (3). 44g/mol (4). 54 (5). 32 (6). 16 (7). 3【解析】（1）氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，则M（ACl2）=19g/0.2mol=95gmol1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为 MgCl2。（2）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11= ，解得：M=44gmol1；（3）同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的体积之比为1：1，两种气体的氧元素质量之比为3：2；（4）分子数之比为3：2，所