辽宁省锦州市锦州中学高中化学 铁的化合物导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

课题：铁的化合物目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.知识与技能了解铁的常见的三种氧化物，掌握Fe3的验证方法2过程与方法培养学生利用对比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力3情感态度价值观通过实验和图表分析培养化学的学习兴趣重点铁的两种常见的氢氧化物的性质及其制备原理难点运用氧化还原反应的理论分析Fe3与Fe2的转化。教学设计（知识系统化、问题化） 一、铁的氧化物1物理性质和制备(1)由于铁是变价元素，因此铁形成的氧化物有_、_和_。(2)FeO是一种_色粉末，由于Fe2还原性很强，它很不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化生成_。实验室中一般用加热草酸亚铁制得：Fe(COO)2FeOCOCO2。 (3)Fe2O3是一种_色粉末，俗称_，它可以做油漆的颜料。我们平时所见的铁锈的主要成分也是它，在自然界中主要含有Fe2O3的铁矿一般被称为_。在实验室一般用加热氢氧化铁的方法制备，化学方程式为_。(4) Fe3O4是一种复杂的化合物，一般我们可以把它写成_，其中的铁显_价，的铁显_价。它是具有磁性的黑色晶体，俗称_。主要含有Fe3O4的铁矿一般被称为磁铁矿。2化学性质(1)铁的氧化物的共性与酸反应，其中FeO、Fe2O3为_氧化物。如：FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：_；_；_。与还原性物质反应，加热时可与H2、CO、Al等物质反应。如：FeO与H2的反应：_；Fe2O3与CO的反应：_。(2)氧化亚铁的特性不稳定性如：FeO在空气中受热可以转化成Fe3O4。化学方程式：_。二、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体_固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应(离子方程式)_稳定性不稳定，分解产物很复杂不稳定，受热易分解：_制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe22OH=Fe(OH)2FeSO42NaOH=Fe(OH)22Na2SO4可溶性铁盐与碱反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl转化的化学方程式转化(现象)白色沉淀迅速变成_色最终变成_。三、铁盐和亚铁盐1Fe3与Fe2的相互转化：实验操作实验现象有关的离子方程式结论溶液由棕黄色变为_色，再加入KSCN溶液时，溶液无明显变化_加入KSCN溶液后，溶液无变化，再加入氯水后，溶液变成_色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)32.Fe3和Fe2的检验(1)Fe3的检验：方法一：滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液变为_色，说明有Fe3存在。离子方程式为：_。方法二：滴加NaOH溶液，若产生_，说明有Fe3存在。离子方程式为：_。(2)Fe2的检验：方法一：滴加NaOH溶液，生成_沉淀，该沉淀在空气中迅速变为_，最后变为_，说明有Fe2存在。离子方程式为：_；_。方法二：滴加KSCN溶液，_，再加入_，溶液立即变为_色，说明有Fe2存在。离子方程式为：_；1下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg22把铁粉、铜粉置于F