重庆市南开中学高2020级高一化学下学期半期试题（无答案）

重庆南开中学高201 7级高一(下)半期考试化学试题 化学试题共8页，满分l50分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一部分(选择题共84分)一、选择题(本题共l2个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分)1“北大富硒康”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A单质 B分子 C元素 D氧化物2下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B硫离子的结构示意图：C中子数为8的碳原子： D二氧化碳的结构式：O=C=O3下列说法错误的是 A，化学反应必然伴随发生能量变化 B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一4金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在l00kPa压强下，下列说法正确的是 A金刚石比石墨稳定 B石墨和金刚石是碳元素的同位素 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D金刚石转化为石墨属于化学变化5用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA C0.1 mol CH4所含的电子数为l NA D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为l NA6下列说法正确的是 A原子的原子序数越大，原子半径越大 B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 CI A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高7下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是A在自然界中都能以游离态存在B两两结合形成的化合物都是共价化合物C氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4H2SY B由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：C1S C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 DCs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，碱性：CsOHBa(OH)29关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是2H+2e一=H10已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1 稀溶液中，H+(aq)+OH一(aq)=H2O(1) H =57.3 kJmol-1。 下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5kJ.mo1-1B反应的反应热为221 kJ.mo1-1C98的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mo1水时放出热量大于57.3 kJ D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成l mo1水时放出57.3 kJ的热量11X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有l个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元索组成的化合物的化学式可能是 X2YZ3 XYZ3 )XYZ4 X2YZ4 X3YZ3 X3YZ4 A B C D12下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCN B在能与Si反应产生H2的溶液中：NH、K+、SO、NO C在能与Al反应产生H2的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D在强酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO二、选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分)13下列说法不正确的是A 互为同位素 B 的原子核内的中子数与核外电子数之差为32 C元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 D1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子14判断下列说法，其中正确的组合是煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源吸热反应发生时可能不要加热，放热反应发生时也可能需要加热等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和液态水时，放出的能量不可能相等 充电电池可以无限制地反复放电、充电 A B C D15某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A氧元素的相对原子质量为 B1mol该氧原子质量为aNAg Cxg该氧原子所含的电子数为8xNA Dyg该氧原子的中子数一定为16获2020年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，下列说法正确的是 A该电池中Zn作负极，发生还原反应 B该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C该电池正极反应式为：2MnO2+2e+2 H2O=2MnOOH+2OH D该电池工作时，若电路中转移2NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)，则负极质量减少约65g 17在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等18关于下图所示转化关系(X代表卤素，键能大小顺序Cl2Br2I2)，说法不正确的是A2H(g)+2X(g) =2HX(g) H3NH3H2O；第三周期SiH4PH3H2SHCl。 化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H20 CS2CO2 CC14CF4(5)根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似。试回答： 写出Be和氢氧化钠反应的离子方程式_。 BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用_试剂鉴别。(填中文名称)26(12分)(1)下列过程中不一定释放能量的是_(请填编号)A化合反应 B分解反应 C形成化学键 D燃料燃烧，E酸碱中和 F炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填编号) A硫蒸气 B硫固体(3)已知H2和O2反应放热，且断开l molHH、lmolO=O、lmolOH键需吸收的能量分别为Ql、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是_(填编号)AQlQ3 BQ2Q3 C2Ql+Q22Q3， D2Ql+Q2 Q3 FQl+Q2碳酸)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在(1)操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_。28(9分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(请用具体的元素符号及化学用语作答) (1)若常温下A为有色气体：若F是一种金属单质，则F为_(填元素名称)，请写出一定浓度的B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。若C为导致温室效应的主要成分，且其固体常作致冷剂，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D的化学式为_。(2)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的l/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液： B的结构式为_，D属于_化合物(填“共价”或“离子”)； 请写出B转化为C的化学方程式为_；29(10分)A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)(1)E元素的原子结构示意图为：_，(2)A与C组成原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键为_(填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)。(3)已知2EEE；H=akJmol-1 2AAA；H=b kJmol-1 E+AAE；H =c kJmol-1写出25、101 kPa时，A2与E2反应的热化学方程式_。(4)含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y： 已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：_。 己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：_。30(10分)是大气污染的主要污染物之一。 (I)硝酸厂常用如下三种方法处理氮氧化物(NO与NO)尾气 催化还原法：在催化剂存在时用H将NO还原为N， NaCO溶液吸收法：用NaCO溶液吸收NO生成CO，若9.2g NO和NaCO溶液完 全反应时转移0.1mol电子，则反应的离子方程式为_。 烧碱吸收法：氮氧化物(NO与NO)用烧碱进行吸收，产物为NaNO、NaNO和HO现有含0.5mol氦氧化物的尾气，恰好被一定体积的25NaOH溶液(密度l.28g