重庆市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

重庆市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 He-4 Fe-56 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共42分）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.如图所示的实验操作中，正确的是()3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）AN2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体 BKNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2）： 加酒精，分液 DCO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体5.下列说法正确的是 ()A.SO2的摩尔质量为64 g B.气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C.12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL16、下列溶液中的Cl 浓度与50mL1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等的是（ ）A. 50ml 3mol/L的 NaCl溶液 B. 150ml 1mol/L的NaCl溶液C.150ml 3mol/L 的MgCl2溶液 D.75ml 2mol/L的KCl溶液7.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.2molL1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42的总物质的量为1molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同C当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度为1 molL1D20 时，0.023 molL1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023molL18、在标准状况下6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20202026a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cacd Dabcd9、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO42-、OH-的个数比是8:1:2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量浓度之比是（ ）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:210、下列说法正确的是()A.水导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电11、某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是 ()A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物 D.豆浆和雾都是胶体12、下列反应中画线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2 B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O313、下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙中加入盐酸: CO32-+2H+H2O+CO2B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜:Cu2+ CO32-CuCO3D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O14、下列叙述正确的是()A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应15、下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2+ SO42-BaSO4来表示的是()A.Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3 B.BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO316、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()A.CuO+COCu+CO2 B.Fe+H2SO4FeSO4+H2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O22N2+6H2O16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、NO3-、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、HCO3-17、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是()A. B.C. D.18、实验室需要配制离子数目均为NA个的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是()A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-C.OH-、Cl-、NO3-、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-19、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM+CO2,则下列说法中错误的是()A.反应中SnO2被还原 B.a的值为3C.反应后有两种氧化产物 D.每生成1 mol CO2转移电子8 mol20、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I-SO2。则下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+ SO42- +4H+ B.H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OC.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI D.2Fe3+2I-2Fe2+I221、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.1 mol硫被氧化二、填空题（本题共5个小题，共58分） 22（14分）、观察下列实验装置图,按要求作答:（1）装置中、的名称分别为 、 、（2）选择合理的装置分离下列物质 .干燥H2,可采用 (填装置序号)装置； .从食盐溶液中获得NaCl,可采用 (填装置序号)装置； .淡化食盐水,可采用 (填装置序号)装置； .实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可采用 (填装置序号)装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。23、（14分）（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42的物质的量浓度是_ 。（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则该物质的化学式为 。（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。1)A室混合气体的物质的量为_，所含分子总数约为_。2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。24、（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有 ； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：_。（3）写出固体H所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 _；_。25、(10分)现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH- CO32-SO42-为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果,填空:(1) B溶于水后的电离方程式为。鉴别B中阴离子的实验操作方法是。(2)完成以下水溶液中反应的离子方程式:A溶液与B溶液反应: 。B溶液与E反应: 。B与C反应至溶液呈中性: 。(3)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为。26、(6分)铁有许多重要的化合物,除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外,还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr