重庆市第一中学2020学年高一化学上学期10月月考试题

重庆市第一中学2020学年高一化学上学期10月月考试题化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是 A白磷在260时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D木炭高温下还原氧化铜2下列有关物质分类或归类正确的一组是 A胆矾、水煤气为化合物B水银、王水为混合物C纯碱、烧碱为电解质D小苏打、苛性钠为钠盐3下列情况中属于离子反应的是 A加热高锰酸钾固体制氧气B用食醋除去水垢CNa2CO310H2O失去结晶水D氢气还原氧化铜4下列叙述正确的是 A向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-B液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质C氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深 D盐类物质一定含有金属离子5下列反应能用离子方程式2H+ + CO32CO2 + H2O表示的是 AHCl溶液与MgCO3反应 BCH3COOH与K2CO3溶液反应CHNO3溶液与NaHCO3溶液反应 DH2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应6下列有关实验的操作以及描述，正确的是 A . 检查装置气密性 B . 点燃酒精灯 C . 制备氢气并检验H2的可燃性 D . 除去杂质气体CO2 7用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA酸、碱、盐电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH + HCO3= CO32 + H2O BFe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OH=Fe(OH)3 + BaSO4C碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H= Ba2 + H2O + CO2D氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH=Al(OH)3 9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项已知类推A用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OHBaSO4 + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OHBaSO4 + 2H2OCCO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物DNa2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质10下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是 ACu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤B只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质D用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子11下列说法在一定条件下不能实现的是 A酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应B没有电子转移的氧化还原反应C没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D有单质参加的非氧化还原反应12下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 ACaO + H2OCa(OH)2 BCl2 + H2OHCl + HClOC2F2 + 2H2O4HF + O2 D2Na + 2H2O2NaOH + H213下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是A2H2S + SO23S + 2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl + 3O2DCuO + H2SO4CuSO4 + H2O高温II 碳、氯气Fe高温I 碳钛铁矿TiO2III高温TiCl4MgCl2Ti足量Mg142020年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2） 提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是 A步骤I中碳作还原剂B步骤II中未发生氧化还原反应C步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁15小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4 + H2C2O4 + H+CO2 + Mn2+_（未配平），下列说法正确的是 A该反应的氧化剂为H2C2O4B该反应右边横线内的产物为OHC该反应配平后H+的化学计量数为6D在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个16A2O82离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82离子变为AO42离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为21，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为 A+4 B+5 C+6 D+7 二、非选择题：本题共5题，共52分。17 . （11分）现有下列六种物质：稀盐酸 小苏打 NH3 NaOH溶液 熔融KHSO4 红褐色的氢氧化铁胶体 （1）上述六种物质中，属于非电解质的有 （填序号，下同）。（2）物质，在上述状态下可导电的物质是 。（3）请写出实验室制备物质的化学方程式_。（4）胃液中含有，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。（5）往中，逐滴加入直至过量，整个过程中观察到的现象是_。（6）将冷却后的加到的溶液中，的溶液导电能力变化为 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。18（12分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1）明矾KAl(SO4)212H2O是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有 的作用。过滤Fe等废渣蒸发溶解过量盐酸铝土矿适量铝粉浓缩浊液浊液产品AlCl3溶液（2）碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿（主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如图：溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为 。溶解过程中需不断搅拌，目的是 。已知氧化性：Fe3+ H+ Fe2+ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为 ，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是_。蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6n固体，请补充且配平其反应的离子方程式：2Al3+ + _ + (6n)ClAl2(OH)nCl6n + nH+ 。 蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和 。19.（9分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO32 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体x， x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：x ，B ， C 。 （2）写出C溶液与x气体反应生成沉淀E的离子方程式： （3） D与E的混合物a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成b g气体x，则D在混合物中的质量分数为 。（4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。20 .（10分）（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O。反应中氧化剂是_； 被氧化的元素是_；氧化产物是_。若有4 g NO生成，有_g HNO3被还原。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al 6NaNO3 4NaOH = 10NaAlO2 3N2 2H2O（3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题该氧化还原反应中，被还原的元素是 。请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_ + _ 21（10分）过氧化钙（CaO2，其中O为-1价），微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。已知：过氧化钙遇水缓慢发生如下反应：2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+ O2回答下列问题： (一)过氧化钙的制备氨水和双氧水稀盐酸、煮沸过滤 CaCO3 白色晶体 （1）步骤的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸。判断加入的盐酸“适量”的方法是 。（2）步骤中生成CaO2沉淀的化学方程式为 ，该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）右图是步骤某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量实验方案如下：如上图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；称量20 g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。请回答以下问题：（4）图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（5）反应结束后，测得量气管读数为1120 mL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。样品中碳酸钙的质量分数为_。 重庆一中高2022级高一上期月考考试化 学 答 案2020.101-5 CCBCD 6-10 ACABD 11-15 BDABC 16 C17 . （11分）（1） （1分） （2）（3分）（建议：见对就给1分，错误不扣分）（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（建议：加热符号、胶体二字、配平合并为1分，物质写错0分）（4）HHCO3= H2O + CO2（2分）（5）开始有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀逐渐溶解（1分） （6）增强（1分）18 . （12分）（1） KAl(SO4)2K+A13+2SO42 （2分） 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（1分）（2） Al2O3+6H+2Al3+3H2O （2分） 加快反应速率（1分）3Al+2Fe3+3Al3+2Fe（2分） 除去过量的H+，以确保Al能将Fe3+还原为Fe2+，进而能继续将其还原为Fe单质（2分） （建议：答到除去过量H+，给1分，有进一步详细理由叙述，另给1分） n H2O（1分） 玻璃棒（1分）19 . （9分）（1）CO2 （1分） NaHSO4（1分） Ba(OH)2 （1分） （2）Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3 + H2O（2分） （3）1- 100 （2分） （4）（2分）20 . （10分）（1）HNO3（1分） Cu（1分） Cu(NO3)2 （1分） 8.4（2分）（2）（双线桥略）（2分）10e-（3）Bi（1分） 2M