陕西省兴平市秦岭中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

陕西省兴平市秦岭中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列电子式中，正确的是（ ） 5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ37下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为68已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化11下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强12下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na13含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性14A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8 Bn18 Cn20 Dn3215医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A13553I是碘的一种同素异形体B13553I是一种新发现的元素C13553I位于元素周期表中第4周期A族D13553I核内的中子数与核外电子数之差为2916. 下列叙述正确的是（ ）A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.离子化合物只含有离子键17下列说法正确的是A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小18在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为 A1种 B2种 C3种 D4种19下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS20已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW二、填空题（共40分）21（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。22（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系：（用化学式表示） 。23（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。秦岭中学2020-2020学年第二学期第一次月考高一化学试题答题卡一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答