陕西省咸阳市三原县北城中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

北城中学2020学年度第一学期期中考试高一化学试题（卷） 第卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32 N:14一. 选择题(共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和B和C和D和2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是AMg2HCl=MgCl2H2 B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2O DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A. 是否为大量分子和离子的集合体 B. 分散质粒子直径的大小C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 丁达尔效应4.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na、K、OH、Cl B. Na、Cu2、SO、NO C. Mg2、Na、SO、Cl D. Ba2、K、HCO、NO5.下列离子方程式正确的是 A、碳酸钙和盐酸反应 CO32 + 2H+ = H2O + CO2B、向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 SO42+ Ba2+ = BaSO4C、向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6H+ =3H2+3Fe3+D、向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl = AgCl6.（课本原题）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧元素参加 B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生 D一定有电子转移7. 下列说法错误的是A胶体粒子的大小在1100 nm之间B当光束通过NaCl溶液时会产生丁达尔效应C明矾在水中生成具有较强吸附能力的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂D向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体8.下列变化属于还原反应的是AFeFeSO4 BCu(NO3)2Cu CCOCO2 DNaClAgCl9.（课本原题）将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L10.（第一次月考20题的变式题）同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气 体C，则C的化学式为AA2B2 BAB CAB2 D A2B11.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 A5：2B 3：1C15：2D 1：312.对下列物质分类全部正确的是纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧气KClO3A碱： B纯净物： C盐： D混合物：13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA14.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。下列有关说法不正确的是A. Cu是还原剂，被腐蚀 B. Fe3是氧化剂C. 该反应是置换反应 D. 该反应属于离子反应15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3 BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20 CCa2COCaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3 DHOHH20 CH3COOH+ KOHCH3COOK十H2016.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（注：CuCO3难溶）ACu2+、H+、Cl- BCO32-、OH-、Cl- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-17.同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是 AO2BCH4CCO2DSO218.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硫酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液19.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器体积比为 A. 2:1 B. 1:2 C.3:2 D. 2:320.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和20 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H ，则物质Q的摩尔质量是A.98 g/mol B. 126g/mol C.100 g/mol D44 g/mol第卷（非选择题 共40分）21. （用比值填写）同温同压同体积的氨气（NH3）与水蒸气（H2O）的分子数之比为 ，质量之比为 ，其中含有的氢原子个数之比为 ；若 二者氢原子个数相等，则它们的体积之比为 。已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式_，Fe3和SO的物质的量浓度分别为： ， 。现有某气体，它的摩尔质量为Mgmol1,则m g该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为_ molL1。22. （1）将下列化学方程式改为离子方程式. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O _； 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 _； Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O _； Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 _。（2）有以下几种物质食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 盐酸 KNO3溶液 SO3填空回答：(填序号)以上物质中：属于电解质的是_；属于非电解质的是_23.(1)用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目双线桥法：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O单线桥法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（2）在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，被还原的物质是_，还原剂是_(填化学式)。若反应生成0.5mol Cl2，则转移_个电子。24. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A _ ； B _ ； C _ ； D _ 。25.某同学配制98 mL 3.0 molL-1 NaOH溶液的实验步骤如下：计算所用NaOH固体的质量 称量 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀 完成下列问题：(1)所用NaOH的质量为_ g(2) 下图是第步实验的操作图，图中的错误是_。（3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线处，改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。 （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A:向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果_B: 所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果_C:所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D:观察刻度线时仰视,则结果_北城中学2020学年度第一学期期中考试高一化学答题纸21. （用比值填写）分子数之比为，质量之比为，氢原子个数之比为；体积之比为。 Fe2(SO4)3的电离方程式_，Fe3和SO的物质的量浓度分别为： ，。物质的量浓度为molL1。22. （1） _ ； _； _； _。（2）(填序号)属于电解质的是_属于非电解质的是_23.(1)双线桥