陕西省城固县第一中学2020学年高一化学3月月考试题（无答案）

城固一中2020学年高一下学期3月考试化 学 试 题 可能会用到的相对原子质量: H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷 (选择题 共48分)一、选择题（本题16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。）1、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是 ()A. 所用氢氧化钠已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量的氢氧化钠残留在烧杯中 D. 用带游码的托盘天平称2.4g氢氧化钠时误用了“左码右物”的操作2、相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是()A.NaHSO4 B.NaHSO3 C.NaHCO3 D.CH3COOH3、NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4 分子数为NAB. 1 mol NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NAC. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA D. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA4、某溶液中含有0.2mol.L-1 NH4+、0.25mol.L-1 Fe2+、0.4mol.L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42- 的物质的量浓度为()A. 0.1 mol.L-1 B. 0.3 mol.L-1 C. 0.5 mol.L-1 D. 0.15 mol.L-15、下列溶液中，离子一定大量共存的是 ()A. 0.1 mol.L-1 NaOH溶液：K+ 、SO42-、CO32- B. 0.1 mol.L-1 NaOH溶液：NH4+、Cl-、HCO3 - C. PH=1的溶液中：Fe2+、NO3 -、Ba2+D. 0.1 mol.L-1 Na2CO3溶液：Ca2+、NO3 -、OH-6、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和 Pb2+, 则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ()A. 1.2 mol B. 1.5mol C. 3.0 mol D. 2.0 mol 7、由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ()A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁8、铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量是()A. (a+b) mol B. (a-b) mol C. (a-b) mol D. (a+b) mol9、120 mL 含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 ()A. 2.0 mol.L-1 B. 1.5 mol.L-1 C. 0.18 mol.L-1 D. 0.24 mol.L-1 10、下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是()A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2 的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸11、有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为AB. A元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，包括第8,9,10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0 12、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A. mol B. molC. mol D. mol13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是()A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水, 溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO14、下列实验中始终无明显现象的是()A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15、下列比较顺序正确的是()A. 热稳定性：H2OHFH2S B. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C. 原子半径：NaMgO D. 氧化性：N2Br2Cl2 16、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种卤素离子X-，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有 ()A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I- 、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-第卷 (非选择题 共52分)17、填空题：(15分) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由Y和Z的两种单质可生成的一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的分子式为_生成甲的化学反应方程式为_。(3) X2为气体，Y与碳可形成一种还原性气体乙。当X2和气体乙的混合物共1.6 g与足量的Y2充分反应后，在150。C通入20.0 g甲中充分反应后，所得固体的质量为 _ g，所涉及的最后一步反应的化学方程式分别为_、_。(4) 与Y同族且处于第四周期的元素的原子序数为_。18、(11分) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是_， 请写出反应的化学方程式：_。（2）装置B中的饱和食盐水的作用是_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是_。（填字母编号）编号IIIIIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 。a. 饱和NaOH溶液 b. 饱和Ca(OH)2溶液 c. 饱和Na2SO3溶液 d. 饱和Na2CO3溶液19、(10分)将一定质量的镁铝合金投入200 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5.0 mol.L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。（横坐标体积的单位是mL, 纵坐标质量的单位是g）(1) NaOH溶液0 - 40 mL区间所发生反应的离子方程式为： 。(2) NaOH溶液160-180 mL区间所发生反应的离子方程式为： 。(3) NaOH溶液滴加到160 mL时，溶液中的溶质组成为 。(4) 合金中镁的质量为 g。(5) 所用盐酸的物质的量浓度为 mol.L-1 20、(10分)氮是地球上较为丰富的元素，其单质及化合物有重要的用途。(1) 工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为 。(2) 肼（N2H4）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O，该反应的氧化剂为_。肼被亚硝酸（HNO2）氧化时可生成叠氮酸（HN3），该反应的化学方程式为 _。(3) 叠氮酸（HN3）常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式_。(4) 如图是工业上合成硝酸铵的流程图。上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是_。21、(6分) 将32.0